Xem mã nguồn của Bạc chlorat

{{chú thích trong bài}}
{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 464390935
| Name = Bạc chlorat
| ImageFile = Silver-chlorate-3D-vdW.png
| ImageName = Cấu trúc của bạc chlorat
| OtherNames = Bạc chlorat(V)<br>Agentum chlorat<br>Agentum chlorat(V)<br>[[Acid chloric]], muối bạc
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 7991255
| PubChem = 9815505
| InChI = 1/Ag.ClHO3/c;2-1(3)4/h;(H,2,3,4)/q+1;/p-1
| InChIKey = SDLBJIZEEMKQKY-REWHXWOFAI
| SMILES = [Ag+].[O-]Cl(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ag.ClHO3/c;2-1(3)4/h;(H,2,3,4)/q+1;/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = SDLBJIZEEMKQKY-UHFFFAOYSA-M
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo = 7783-92-8
| EINECS = 232-034-9}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = AgClO<sub>3</sub>
| MolarMass = 191,3189 g/mol
| Appearance = tinh thể màu trắng
| Density = 4,443 g/cm³, thể rắn
| MeltingPtC = 230
| BoilingPtC = 250
| BoilingPt_notes = (phân hủy)
| Solubility = tan, xem thêm [[bảng độ tan]]
| SolubleOther = tan trong [[etanol]]<br>tạo phức với [[amonia]]}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = Bốn phương}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Bạc bromat]]<br>[[Bạc iodat]]
| OtherCations = [[Bạc chloride]]<br>[[Bạc hypochlorit]]<br>[[Bạc chlorit]]<br>[[Bạc perchlorat]]
| OtherCpds = [[Acid chloric]]}}}}
'''Bạc chlorat''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] '''AgClO<sub>3</sub>'''. [[Muối (hóa học)|Muối]] này tồn tại dưới dạng [[tinh thể]] màu trắng. Giống như các muối chlorat khác, nó có thể hòa tan trong [[nước]] và là một [[chất oxy hóa]]. Nó là một [[hợp chất vô cơ]] phổ biến trong các thí nghiệm{{Citation needed}}..

==Điều chế==
Bạc chlorat là sản phẩm phản ứng giữa [[bạc nitrat]] và [[natri chlorat]] để sản xuất bạc chlorat và [[natri nitrat]]:<ref name=":0">{{Chú thích sách |url=http://archive.org/details/Handbook_of_Preparative_Inorganic_Chemistry_1_2_Brauer |title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1 & 2, Brauer}}</ref>
: AgNO<sub>3</sub> + NaClO<sub>3</sub> → AgClO<sub>3</sub> → + NaNO<sub>3</sub>
Cho [[bari chlorat]] phản ứng với một lượng [[acid sulfuric]] đã tính toán, vừa đủ để cho [[bari chlorat]] phản ứng hết ,tạo toàn bộ bari [[kết tủa]] hết dưới dạng [[Bari sulfat|sunfat]]. [[Kết tủa]] sau đó được lọc, sau khi lọc hết kết tủa, còn lại là [[acid chloric]]:
: Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → BaSO<sub>4</sub> + 2HClO<sub>3</sub>
Sau đó, cho [[bạc carbonat]] tác dụng với [[acid chloric]] vừa mới điều chế:<ref>{{Chú thích sách |last=Remsen |first=Ira |url=https://www.google.com.vn/books/edition/American_Chemical_Journal/9hpLAAAAYAAJ?hl=vi&gbpv=1&dq=Silver+chlorate&pg=PA347&printsec=frontcover |title=American Chemical Journal |last2=Rouiller |first2=Charles August |date=1902 |language=en}}</ref>
: 2HClO<sub>3</sub> + Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2AgClO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
Sau khi [[dung dịch]] bạc chlorat được lọc từ lượng [[bạc carbonat]] dư, Bạc chlorat để [[bay hơi]], và kết tinh lại. 

Ngoài ra, bạc chlorat có thể được điều chế bằng cách hòa tan [[bạc oxide]] hoặc [[bạc carbonat]] trong [[acid chloric]].<ref>{{Chú thích sách |last=Massey |first=A. G. |url=https://books.google.com.vn/books?id=GuxPDAAAQBAJ&dq=Silver+hypochlorite&pg=PA108&redir_esc=y#v=onepage&q=Silver%20hypochlorite&f=false |title=The Chemistry of Copper, Silver and Gold: Pergamon International Library of Science, Technology, Engineering and Social Studies |last2=Thompson |first2=N. R. |last3=Johnson |first3=B. F. G. |date=2016-06-06 |publisher=Elsevier |isbn=978-1-4831-8169-1 |language=en}}</ref> 

== An toàn ==
Bạc chlorat thường được bảo quản trong bình tối màu, vì  bạc chlorat là [[chất oxy hóa]] mạnh, cần cẩn thận khi tiếp xúc với các [[vật liệu]] dễ bị oxy hóa, đặc biệt là các [[chất hữu cơ]].<ref name=":0" />

==Hợp chất khác==
AgClO<sub>3</sub> còn tạo một số [[hợp chất]] với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như AgClO<sub>3</sub>·2NH<sub>3</sub> là [[tinh thể]] dạng lăng kính.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=GwcAAAAAMAAJ&pg=PA361 The Chemical Gazette, Tập 2] (1844), trang 361. Truy cập 15 tháng 4 năm 2021.</ref>

==Xem thêm==
*[[Bạc chloride]]
*[[Bạc(I) fluoride]]
*[[Bạc(II) fluoride]]

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất bạc|state=}}
{{Hợp chất chlor|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất bạc]]
[[Thể loại:Muối chlorat]]
[[Thể loại:Chất oxy hóa]]