Xem mã nguồn của Dithionit

{{Mồ côi|date=tháng 8 năm 2020}}
[[Tập tin:Dithionite-ion-2D-dimensions.png|phải|nhỏ|200x200px|Cấu trúc dị thường của anion dithionit. Liên kết S-S dài hơn hẳn bình thường.]]
[[Tập tin:Dithionite-ion-3D-balls.png|phải|nhỏ|200x200px|mô hình bóng và que của dithionit ion.]]
'''Dithionit''' [[Ion|anion]] ([S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>),hay còn gọi là hiposunfit là một loại oxoanion của [[lưu huỳnh]].<ref>{{RedBookRef}}</ref> Thường gặp nó dưới dạng muối không màu.

== Phản ứng ==
Dithionit là chất khử.Ở pH&nbsp;=&nbsp;7, thế khử chuẩn là −0.66&nbsp;V so với điện cực hydro bình thường (NHE). Sự khử anion này sẽ tạo thành sunfit:<ref>{{Chú thích tạp chí|DOI=10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x}}<code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;tựa đề=</code> trống hay bị thiếu ([[Help:CS1 errors#citation missing title|trợ giúp]])
</ref>

: S<sub>2</sub>O<span style="display:block; min-height:1em;  margin-top:-1.4em;">2−</span><span style="display:block; min-height:1em;">4</span>  +  2 H<sub>2</sub>O   →   2 HSO<span style="display:block; min-height:1em;  margin-top:-1.4em;">−</span><span style="display:block; min-height:1em;">3</span>  +  2 e<sup>−</sup> +  2 H<sup>+</sup>

Dithionit [[thủy phân]] không cân xứng trong môi trường axit tạo thành thiosunfat và hydrosunfit:{{Cần chú thích|date=August 2018}}

: 2 S<sub>2</sub>O<span style="display:block; min-height:1em;  margin-top:-1.4em;">2−</span><span style="display:block; min-height:1em;">4</span> + H<sub>2</sub>O → S<sub>2</sub>O<span style="display:block; min-height:1em;  margin-top:-1.4em;">2−</span><span style="display:block; min-height:1em;">3</span> + 2 HSO<span style="display:block; min-height:1em;  margin-top:-1.4em;">−</span><span style="display:block; min-height:1em;">3</span>

Nó cũng thủy phân bất đối xứng trong dung dịch kiềm để tạo thành sunfit and sulfide:{{Cần chú thích|date=August 2018}}

: 3 Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 6 NaOH → 5 Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>S + 3 H<sub>2</sub>O

Nó từng được tổng hợp từ axit dithionous / hiposunfurơ (H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>).

== Ứng dụng ==
[[Natri dithionit]] được dùng trong công nghiệp dưới dạng [[chất khử]].

Dithionit được dùng với các chất tạo liên kết cộng hoá trị phối trí (ví dụ như [[axit citric]]) để khử [[sắt]] (III) oxi-hydroxide FeO(OH) thành hợp chất tan của sắt (II); và để loại bỏ các pha của khoáng vật vô định hình chứa sắt (III) trong quá trình phân tích đất (chiết xuất có chọn lọc).

Quá trình phân huỷ dithionit tạo ra hợp chất chứa [[lưu huỳnh]] có số oxi hoá thấp hơn, có khả năng ăn mòn thép và thép không gỉ. Thiosunfat (S<sub>2</sub>O<span style="font-size:80%; display:-moz-inline-box; -moz-box-orient:vertical; display:inline-block; vertical-align: bottom;  margin-bottom:-0.4em; min-height:1em; line-height:1em; "><span style="display:block; min-height:1em;  margin-top:-1.4em;">2−</span><span style="display:block; min-height:1em;">3</span></span>) có thể gây [[rỗ]], còn gốc [[sulfide]] (S<sup>2−</sup>, HS<sup>−</sup>) lại [[ăn mòn dưới ứng suất]] (SCC).

== Tham khảo ==
{{tham khảo}}

* {{Greenwood&Earnshaw2nd}}