Xem mã nguồn của Praseodymi(III) chloride

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 428906341
| Name = Praseodymi(III) chloride
| ImageFile1 = Praseodymium(III)-chloride-heptahydrate.jpg
| ImageName1 = Mẫu praseodymi(III) chloride heptahydrat
| ImageFile2 = Praseodymium chloride heptahydrate under fluorescent lamp light and halogen lamp light.png
| ImageName2 = Praseodymi(III) chloride heptahydrat dưới hai loại ánh sáng khác nhau
| ImageFileL1 = UCl3 without caption.png
| ImageFileR1 = Cerium bromide (space filling) 2.png
| IUPACName = Praseodymium(III) chloride
| OtherNames = Praseodymi trichloride
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 10361-79-2
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = 1JB99PM4G8
| PubChem = 66317
| InChI = 1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3
| InChIKey = LHBNLZDGIPPZLL-UHFFFAOYSA-K
| SMILES = Cl[Pr](Cl)Cl
| ChemSpider = 59695}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = PrCl<sub>3</sub>
| MolarMass = 247,2651 g/mol (khan)<br>265,28038 g/mol (1 nước)<br>301,31094 g/mol (3 nước)<br>355,35678 g/mol (6 nước)<br>373,37206 g/mol (7 nước)<br>409,40262 g/mol (9 nước)
| Appearance = Chất rắn màu lục lam (khan)<br>Chất rắn vàng lục (7 nước)
| Density = 4,02 g/cm³ (khan)<br>2,25 g/cm³ (7 nước)
| Solubility = ''13,8 ℃:''<br>103,9 g/100 mL (khan)<br>334,2 g/100 mL (7 nước),<ref>[http://praseodymium.atomistry.com/praseodymium_chloride.html Praseodymium chloride, PrCl<sub>3</sub>] trên ''atomistry.com''</ref> xem thêm [[bảng độ tan]]
| MeltingPtC = 786
| BoilingPtC = 1710
| MagSus = +44,5·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}}}
'''Praseodymi(III) chloride''' là một [[hợp chất vô cơ]] có thành phần chính gồm hai nguyên tố là [[praseodymi]] và [[clo]], với [[công thức hóa học]] được quy định là '''PrCl<sub>3</sub>'''. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu lục lam, hấp thụ nước nhanh khi tiếp xúc với không khí ẩm tạo thành một dạng ngậm nước heptahydrat và có màu vàng lục.

==Điều chế==
Praseodymi(III) chloride được điều chế bằng cách tạo phản ứng giữa kim loại [[praseodymi]] và [[hydro chloride]]:<ref name=ref7>J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz, G. Meyer, ''Journal of Alloys and Compounds'', '''341''', 115–123 (2002).</ref><ref name=ref6>L. F. Druding, J. D. Corbett, "Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide", ''J. Am. Chem. Soc.'' '''83''', 2462 (1961); J. D. Corbett, ''Rev. Chim. Minerale'' '''10''', 239 (1973)<sup>,</sup></ref>
:2Pr + 6HCl → 2PrCl<sub>3</sub> + 3[[Hydro|H<sub>2</sub>]]↑

Hợp chất này thường được tinh chế bằng cách thăng hoa trong chân không.<ref name=ref1>F. T. Edelmann, P. Poremba, in: ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry'', (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.</ref>

Muối ngậm nước của praseodymi(III) chloride có thể được điều chế bằng cách tạo phản ứng một trong hai hóa chất là kim loại praseodymi hoặc [[praseodymi(III) cacbonat]] tác dụng với [[axit clohydric]]:
:Pr<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 6HCl + 15H<sub>2</sub>O → 2Pr(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>Cl<sub>3</sub> + 3[[Cacbon đioxit|CO<sub>2</sub>]]↑
PrCl<sub>3</sub>∙7H<sub>2</sub>O là một chất hút ẩm, sẽ không kết tinh từ rượu mẹ trừ khi nó được đặt dưới dạng khan trong một máy hút ẩm. PrCl<sub>3</sub> khan có thể được tạo thành bằng cách mất nước của dạng hợp chất ngậm nước ở nhiệt độ 400 ℃ với sự hiện diện của [[amoni chloride]].<ref name=ref1/><ref name=ref4>M. D. Taylor, P. C. Carter, "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides", ''J. Inorg. Nucl. Chem.'', '''24''', 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, ''Inorg. Nucl. Chem. Lett.'', '''7''', 815 (1971).</ref> Ngoài ra, hợp chất ngậm nước cũng có thể bị mất nước bằng cách sử dụng [[thionyl chloride]].<ref name=ref1/><ref name=ref5>J. H. Freeman, M. L. Smith, "The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chlorid", ''J. Inorg. Nucl. Chem.'', '''7''', 224 (1958).</ref>

==Hợp chất khác==
PrCl<sub>3</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như PrCl<sub>3</sub>·3N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O là tinh thể lục nhạt, d<sub>20 ℃</sub> = 2,47 g/cm³ (đo), 2,48 g/cm³ (tính toán).<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=rCrzAAAAMAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21] (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1410. Truy cập 19 tháng 3 năm 2021.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất praseodymi|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất praseodymi]]
[[Thể loại:Muối chloride]]
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]