Xem mã nguồn của Sắt(II) oxide

{{chembox
| verifiedrevid = 396496346
| ImageFile = Iron(II) oxide.jpg
| ImageName = Mẫu sắt(II) oxide
| ImageFile1 = Wüstite-xtal-3D-vdW.png
| ImageName1 = Cấu trúc của sắt(II) oxide
| IUPACName = Sắt(II) oxide
| OtherNames = Sắt oxide<br>Sắt monoxide<br>Ferơ oxide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 14237
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = G7036X8B5H
| InChI = 1/Fe.O/rFeO/c1-2
| InChIKey = UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB
| SMILES = [Fe]=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Fe.O
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 1345-25-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 14945}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = FeO
| MolarMass = 71,8464 g/mol
| Appearance = tinh thể hoặc bột đen
| Density = 5,745 g/cm³
| MeltingPtC = 1377
| Melting_notes = <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref>
| BoilingPtC = 3414
| Solubility = không tan
| SolubleOther = không tan trong [[dung dịch kiềm]], [[alcohol]]; tan trong [[acid]]}}
| Section3 = {{Chembox Structure}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc07/icsc0793.htm ICSC 0793]
| EUIndex = không phân loại
| MainHazards = có thể pyrophoric
| Autoignition = rộng}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Sắt(II) fluoride]]<br>[[Sắt(II) sulfide]]<br>[[Sắt(II) selenide]]<br>[[Sắt(II) teluride]]
| OtherCations = [[Mangan(II) oxide]]<br>[[Coban(II) oxide]]
| OtherCpds = [[Sắt(III) oxide]]<br>[[Sắt(II,III) oxide]]}}}}
'''Sắt(II) oxide''' (công thức '''FeO''') là một [[oxide]] của [[sắt]]. Nó có [[khối lượng mol]] 71,8464 [[gam|g]]/[[mol]], [[nhiệt độ nóng chảy]] 1377 [[độ Celsius|℃]].

==Tính chất==
Chất này có thể lấy từ nguồn [[sắt oxide]] [[đen|màu đen]]. Nó cũng có thể được tạo ra bằng [[phản ứng hóa học]] trong môi trường khử; [[Sắt(III) oxide|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] dễ dàng bị khử thành FeO theo phản ứng sau ở 900 ℃:
:Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + CO <u><sup>t °C</sup></u>> 2FeO + CO<sub>2</sub>
Phản ứng trên xảy ra dễ dàng nếu đất sét đỏ chứa Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> cũng có chứa thêm nhiều các tạp chất [[hợp chất hữu cơ|hữu cơ]].

==Ứng dụng==
FeO được xúc tác với [[Sắt(III) oxide|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] tạo ra [[Oxide sắt từ|Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>]]:
:Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + FeO → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra [[sắt]]:
:FeO + [[Hydro|H<sub>2</sub>]]  <u><sup>t °C</sup></u>> Fe + [[Nước|H<sub>2</sub>O]]
:FeO + [[Cacbon monoxide|CO]] <u><sup>t °C</sup></u>> Fe + [[Cacbon đioxide|CO<sub>2</sub>]]
:2[[Nhôm|Al]] + 3FeO  <u><sup>t °C</sup></u>> [[Nhôm oxide|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] + Fe
:FeO + C  <u><sup>t °C</sup></u>> Fe + CO
FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính [[oxy hóa]] mạnh:
:4FeO + O<sub>2</sub> → 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
:3FeO + 10[[Acid nitric|HNO<sub>3</sub>]] loãng → 3[[Sắt(III) nitrat|Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]] + [[Nitơ oxide|NO]]↑ + 5H<sub>2</sub>O

==Điều chế==
FeO được điều chế theo 2 cách:
*Trong phòng thí nghiệm:
:[[Sắt(II) cacbonat|FeCO<sub>3</sub>]] → FeO + CO<sub>2 </sub>↑ (nung trong điều kiện không có không khí)
*Trong công nghiệp:
:[[Sắt(II) hydroxide|Fe(OH)<sub>2</sub>]] → FeO + H<sub>2</sub>O (nung trong điều kiện không có không khí)

==Trong vật liệu gốm==
FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử [[sắt(III) oxide]] trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó oxy hóa trở lại. FeO là một oxide nóng chảy mạnh, có thể thay thế cho [[chì oxide]] hay [[calci oxide]].

Hầu hết các loại men sẽ có độ hòa tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có sắt oxide kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hóa hay khử.

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}

==Liên kết ngoài==
*http://www.hochoaonline.net/chuong-7-sat-va-mot-so-kim-loai-quan-trong/435-li-thuyet-ve-sat-va-hop-chat-cua-sat.html
{{Hợp chất sắt|state=}}
{{Oxide|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất sắt]]
[[Thể loại:Oxide]]
[[Thể loại:Oxide base]]
[[Thể loại:Vật liệu gốm]]