Xem mã nguồn của Sắt(III) thiocyanat

{{Thông tin hóa chất
| Name = Sắt(III) thiocyanat
| OtherNames = Sắt trithiocyanat<br>Ferric thiocyanat<br>Ferrum(III) thiocyanat<br>Ferrum trithiocyanat
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 4119-52-2
| PubChem = 165185
| EINECS = 223-913-8
| SMILES = C(#N)[S-].C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Fe+3]
| InChI = 1S/3CHNS.Fe/c3*2-1-3;/h3*3H;/q;;;+3/p-3
| InChIKey = SUBFIBLJQMMKBK-UHFFFAOYSA-K
| ChemSpider = 144812}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Fe(SCN)<sub>3</sub>
| MolarMass = 230,096 g/mol (khan)<br>284,14184 g/mol (3 nước)
| Appearance = tinh thể tím (khan)<br>tinh thể đỏ máu (3 nước)
| Solubility = tan}}
| Section7 = {{Chembox Hazards}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Sắt(III) cyanat]]<br>[[Sắt(III) selenocyanat]]
| OtherCations = [[Sắt(II) thiocyanat]]<br>[[Rutheni(III) thiocyanat]]}}}}
'''Sắt(III) thiocyanat''' là một [[Hợp chất|hợp chất hóa học]] vô cơ có [[công thức hóa học|công thức]] '''Fe(SCN)<sub>3</sub>'''. Hợp chất khan có dạng tinh thể màu tím, trihydrat Fe(SCN)<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O có màu đỏ máu. Cả hai chất đều tan được trong nước.

==Phức chất sắt(III)==
Sáu phức chất có độ xoáy cao<ref>Riedel, Janiak: ''Anorganische Chemie'', 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, tr. 854.</ref> sau đây có mặt trong dung dịch nước:
*<math>\!\ \mathrm{[Fe(SCN)(H_2O)_5]^{2+}}</math>
*<math>\!\ \mathrm{[Fe(SCN)_2(H_2O)_4]^{+}}</math>
*<math>\!\ \mathrm{[Fe(SCN)_3(H_2O)_3]}</math>
*<math>\!\ \mathrm{[Fe(SCN)_4(H_2O)_2]^{-}}</math>
*<math>\!\ \mathrm{[Fe(SCN)_5(H_2O)]^{2-}}</math>
*<math>\!\ \mathrm{[Fe(SCN)_6]^{3-}}</math> (lục đậm ở thể rắn, đỏ đậm trong dung dịch)<ref>[http://iron.atomistry.com/sodium_ferrithiocyanate.html Sodium ferrithiocyanate, Na<sub>3</sub>Fe(CNS)<sub>6</sub>]</ref>
Các phức hợp bát diện phổ biến nhất<ref>Holleman, Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', 102. Auflage, 2007, tr. 1659.</ref> có màu đỏ máu do đặc tính truyền điện tích của chúng, đó là lý do tại sao chúng còn được gọi là phức chất chuyển điện tích.<ref>Riedel, Janiak: ''Anorganische Chemie'', 7. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-018903-2, tr. 713.</ref> Do màu sắc cực đậm của chúng, chúng được sử dụng trong [[hóa phân tích]].

Cấu hình electron d<sup>5</sup> có độ xoáy cao không cung cấp bất kỳ năng lượng ổn định phối tử nào, đó là lý do tại sao không có phức nào được ưa thích miễn là các ảnh hưởng khác không thay đổi. Điều này giải thích sự đa dạng của hóa học lập thể của sắt(III).<ref>Holleman, Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', 102. Auflage, 2007, tr. 1660.</ref>

==Điều chế==
Sắt(III) thiocyanat thu được từ phản ứng của [[sắt(III) sunfat]] với [[bari thiocyanat]]. Phản ứng tạo kết tủa [[bari sunfat]]. Fe(SCN)<sub>3</sub> vẫn còn trong dung dịch.
:<math>\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \ + \ 3Ba(SCN)_2 \rightarrow \ 2Fe(SCN)_3 \ + \ 3BaSO_4 \downarrow}</math>

==Sử dụng phân tích==
[[Tập tin:Eisen(III)-Ionen_und_Thiocyanat.JPG|trái|nhỏ|Dung dịch [[sắt(III) chloride]] và sắt(III) thiocyanat]]
Những phức chất này được sử dụng trong hóa phân tích để phát hiện các ion sắt(III). Nếu dung dịch chứa các ion sắt(III), SCN<sup>−</sup> ion (ví dụ: bằng cách thêm [[kali thiocyanat]]), màu đỏ máu lập tức xuất hiện. Các ion sắt(III) hiện có sẵn dưới dạng phức sắt(III).

Để đảm bảo rằng nó thực sự là các ion sắt(III), các ion [[fluoride]] được thêm vào từng giọt và làm mất màu dung dịch. Ion SCN<sup>−</sup> đã tác dụng với ion F<sup>−</sup>. Kết quả phức [FeF<sub>5</sub>(H<sub>2</sub>O)]<sup>2−</sup> ổn định, không màu. Các ion oxalat cũng có thể khử màu dung dịch Fe(SCN)<sub>3</sub> bằng cách tạo phức (màu vàng lục) [Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]<sup>3−</sup>.

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất sắt|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất sắt]]
[[Thể loại:Muối thiocyanat]]