Xem mã nguồn của Thủy ngân(II) bromide

{{Thông tin hóa chất
| ImageFile = Mercury(II)-bromide-3D-vdW.png
| ImageSize = 250px
| ImageName = Cấu trúc của thủy ngân(II) bromide
| IUPACName = Mercury(II) bromide
| OtherNames = Mercuric bromide<br>Thủy ngân đibromide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 7789-47-1
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = P986675T8V
| RTECS = OV7415000
| PubChem = 24612}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = HgBr<sub>2</sub>
| MolarMass = 360,398 g/mol
| Appearance = chất rắn màu trắng
| Density = 6,03 g/cm³
| Solubility = tan
| SolubleOther = rất ít tan trong [[ete]]<br>tạo phức với [[amonia]], [[hydrazin]], [[thiosemicacbazit]], [[selenourê]]
| MeltingPtC = 237
| BoilingPtC = 322
| MagSus = -94,2·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể trực thoi|Trực thoi]]}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = {{Hazchem T+}} ('''T+''')<br/>{{Hazchem N}} ('''N''')
| RPhrases = {{R26/27/28}}, {{R33}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S13}}, {{S28}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = W
| FlashPt = Không bắt lửa}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Thủy ngân(II) fluoride]]<br>[[Thủy ngân(II) chloride]]<br>[[Thủy ngân(II) iodide]]
| OtherCations = [[Kẽm bromide]]<br>[[Cadmi(II) bromide]]<br>[[Thủy ngân(I) bromide]]}}}}
'''Thủy ngân(II) bromide '''hay '''bromide thủy ngân''' là một [[Hợp chất|hợp chất hóa học]] bao gồm [[thủy ngân]] và [[brom]] với [[Công thức hóa học|công thức]] '''HgBr<sub>2</sub>''', tồn tại dưới dạng một chất rắn tinh thể màu trắng, dùng làm chất phản ứng trong phòng thí nghiệm. Như [[thủy ngân(II) chloride]], đây là một hợp chất cực kỳ độc.

==Điều chế==
Thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra bằng cách: thêm [[kali bromide]] vào một dung dịch muối thủy ngân và cho kết tinh, tinh thể hóa; bằng kết tủa dùng [[thủy ngân(II) nitrat]] và dung dịch [[natri bromide]]; bằng cách hòa tan [[thủy ngân(II) oxide]] trong dung dịch [[acid bromhydric]]. Cũng vậy, thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra từ phản ứng của [[thủy ngân]] với [[brom]].

==Phản ứng==
Thủy ngân(II) bromide được dùng làm thuốc thử trong [[phản ứng Koenigs–Knorr]], để tạo ra [[glyxidea]] liên kết trên [[cacbohydrat]].<ref name="adv">{{Citation|last=Horton|first=Derek|author-link=|last2=|first2=|author2-link=|publication-date=|date=|year=2004|title=Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry|edition=|volume=|series=|publication-place=Amsterdam|place=|publisher=Elseveir Academic Press|id=|isbn=0-12-007259-9|doi=|oclc=|pages=76|url=https://books.google.com/books?id=E22gW9CbU_0C&pg=PA76|access-date = ngày 29 tháng 5 năm 2008}}</ref><ref name="sweet">{{Citation|last=Stick|first=Robert V.|author-link=|last2=|first2=|author2-link=|publication-date=|date=|year=2001|title=Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life|edition=|volume=|series=|publication-place=San Diego|place=|publisher=Academic Press|id=|isbn=0-12-670960-2|doi=|oclc=|pages=125|url=https://books.google.com/books?id=-MtjsUMB6ogC&pg=PA125|access-date = ngày 29 tháng 5 năm 2008}}</ref>

Nó cũng được sử dụng để kiểm tra sự tồn tại của [[asen]], theo hướng dẫn trong cuốn [[Dược điển]] (''Pharmacopoeia'').<ref name="anal">{{Citation|last=Pederson|first=Ole|author-link=|last2=|first2=|author2-link=|publication-date=|date=|year=2006|title=Pharmaceutical Chemical Analysis|edition=|volume=|series=|publication-place=Boca Raton, FL|place=|publisher=CRC Press|id=|isbn=0-8493-1978-1|doi=|oclc=|pages=107|url=https://books.google.com/books?id=R7ZxXS5DZj8C&pg=PT125&dq=%22mercury(II)+bromide%22|access-date = ngày 29 tháng 5 năm 2008}}</ref> Asen trong mẫu thử nghiệm đầu tiên được biến thành khí [[Arsin (hóa chất)|arsin]] bằng cách xử lý với [[hydro]]. Arsin phản ứng với thủy ngân(II) bromide:<ref name="poison">{{Citation|last=Odegaard|first=Nancy|author-link=|last2=Sadongei|first2=Alyce|author2-link=|publication-date=|date=|year=2005|title=Old Poisons, New Problems|edition=|volume=|series=|publication-place=|place=|publisher=Rowman Altamira|id=|isbn=0-7591-0515-4|doi=|oclc=|pages=58|url=https://books.google.com/books?id=QLU0SVlruCMC&pg=PA58|access-date = ngày 29 tháng 5 năm 2008}}</ref>
: AsH<sub>3</sub> + 3HgBr<sub>2</sub> → As(HgBr)<sub>3</sub> + 3HBr
Thủy ngân(II) bromide màu trắng sẽ đổi thành màu vàng, nâu, hoặc đen nếu asen tồn tại.<ref name="wood">{{Citation|last=Townsend|first=Timothy G.|author-link=|last2=Solo-Gabriele|first2=Helena|author2-link=|publication-date=|date=|year=2006|title=Environmental Impacts of Treated Wood|edition=|volume=|series=|publication-place=Boca Raton, FL|place=|publisher=CRC Press|id=|isbn=0-8493-6495-7|doi=|oclc=|pages=339|url=https://books.google.com/books?id=ENJL1UMdGTUC&pg=PT361&dq=%22mercury(II)+bromide%22|access-date = ngày 29 tháng 5 năm 2008}}</ref>

Thủy ngân(II) bromide phản ứng dữ dội với [[indi|inđi]] nguyên tố ở nhiệt độ cao<ref name="hand1">{{Citation|last=Bretherick|first=L.|author-link=|last2=Urben|first2=P. G.|author2-link=|last3=Pitt|first3=Martin John|author3-link=|publication-date=|date=|year=1999|title=[[Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards]]|edition=|volume=|series=|publication-place=|place=|publisher=Elseveir Academic Press|id=|isbn=0-7506-3605-X|doi=|oclc=|pages=110|url=|access-date =}}</ref> và khi tiếp xúc với [[kali]], có thể tạo thành hỗn hợp nhạy nổ.<ref name="hand2">{{Citation|last=Bretherick|first=L.|author-link=|last2=Urben|first2=P. G.|author2-link=|last3=Pitt|first3=Martin John|author3-link=|publication-date=|date=|year=1999|title=[[Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards]]|edition=|volume=|series=|publication-place=|place=|publisher=Elseveir Academic Press|id=|isbn=0-7506-3605-X|doi=|oclc=|pages=1276|url=|access-date =}}</ref>

==Hợp chất khác==
HgBr<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như HgBr<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub> là bột màu trắng.<ref name=":0">[[iarchive:gmelinkrautshand53gmel/page/1719/mode/1up|Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen]] (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 754. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.</ref>

HgBr<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như HgBr<sub>2</sub>·N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là chất rắn màu trắng.<ref name=":0"/>

HgBr<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiosemicacbazit|CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như HgBr<sub>2</sub>·2CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là tinh thể không màu, D = 2,98 g/cm³.<ref name=":4">[https://books.google.com.vn/books?id=DSp1BgAAQBAJ&pg=PA1484 Handbook…] (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 17 thg 12, 2014 - 1815 trang), trang 1484. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.</ref>

HgBr<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Selenourê|CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như HgBr<sub>2</sub>·2CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể cỡ micromet, màu trắng.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=XwyBSaAjP7UC&pg=PA86 Inorganic Syntheses, Tập 16] (John Wiley & Sons, 22 thg 9, 2009 - 223 trang), trang 86–87. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất thủy ngân|state=}}
{{Hợp chất brom|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất thủy ngân]]
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]
[[Thể loại:Hợp chất brom]]