Xem mã nguồn của Thiếc(IV) chloride

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 470610502
| ImageFileL1 = Tin(IV) chloride.jpg
| ImageCaptionL1 = Mẫu thiếc(IV) chloride khan
| ImageFileR1 = Tin(IV) chloride pentahydrate.jpg
| ImageCaptionR1 = Mẫu thiếc(IV) chloride pentahydrat
| ImageFileL2 = Tin(IV)-chloride-3D-vdW.png
| ImageCaptionL2 = Cấu trúc của thiếc(IV) chloride
| ImageFileR2 = Tin(IV)-chloride-dihydrate-3D-vdW.png
| ImageCaptionR2 = Cấu trúc của thiếc(IV) chloride đihydrat
| IUPACName = Tetrachlorostannane<br>Tin tetrachloride<br>Tin(IV) chloride
| OtherNames = Tetrachlorostanan<br>Thiếc tetrachloride<br>Stanic chloride<br>Spiritus fumans libavil
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22707
| InChI = 1/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
| InChIKey = HPGGPRDJHPYFRM-XBHQNQODAC
| SMILES = Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
| CASNo = 7646-78-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo2 = 10026-06-9
| CASNo2_Comment = (5 nước)
| EINECS = 231-588-9
| RTECS = XP8750000
| UNNumber = 1827
| PubChem = 24287}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = SnCl<sub>4</sub>
| MolarMass = 260,5208 g/mol (khan)<br>296,55136 g/mol (2 nước)<br>332,58192 g/mol (4 nước)<br>350,5972 g/mol (5 nước)
| Appearance = từ không màu đến khí/lỏng màu vàng nhạt
| Odor = khó chịu
| Density = 2,226 g/cm³ (khan)<br>2,04 g/cm³ (5 nước)
| MeltingPtC = -34,07
| MeltingPt_notes = (khan)<br>{{convert|56|C|F K}} (5 nước)
| BoilingPtC = 114,15
| Solubility = thủy phân, rất hút ẩm (khan)<br>tan nhiều (5 nước)
| SolubleOther = tan trong [[alcohol]], [[benzen]], [[toluen]], [[chloroform]], [[aceton]], [[kerosen]], [[carbon tetrachloride|CCl<sub>4</sub>]], [[methanol]], [[gasoline]], [[carbon disulfide|CS<sub>2</sub>]]<br>tạo phức với [[amonia]], [[ure]], [[thioure]], [[selenoure]]
| RefractIndex = 1,512
| VaporPressure = 2,4 kPa
| MagSus = -115·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = gây độc}}}}
'''Thiếc(IV) chloride''', còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là ''thiếc tetrachloride'' hoặc ''stannic chloride'', là một [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] '''SnCl<sub>4</sub>'''. Ở nhiệt độ phòng, hợp chất này là chất lỏng không màu có tính hút ẩm cao, khói của hợp chất này tiếp xúc trực tiếp với không khí gây ra mùi hôi khó ngửi. Ngoài ra, hợp chất này còn được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất [[thiếc]] khác.<ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier {{ISBN|0-12-352651-5}}</ref>

==Lịch sử==
SnCl<sub>4</sub> lần đầu tiên được phát hiện bởi Andreas Libavius (1550–1616), được biết đến và gọi tên là ''spiritus fumans libavii''.

==Điều chế==
Hợp chất khan được điều chế từ phản ứng của khí [[chlor]] với thiếc nguyên chất ở nhiệt độ 115 ℃ (239 ℉; 388,15 K).
:Sn + 2Cl<sub>2</sub> → SnCl<sub>4</sub>

==Sử dụng==
Ứng dụng chính của SnCl<sub>4</sub> là tiền chất của hợp chất [[organotin]], được sử dụng làm chất xúc tác và các chất ổn định [[polymer]].<ref name=Ullmann>G. G. Graf "Tin, Tin Alloys, and Tin Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a27_049}}</ref> Nó có thể được sử dụng trong quá trình tổng hợp gel để chuẩn bị lớp phủ [[Thiếc(IV) oxide|SnO<sub>2</sub>]] (ví dụ: [[kính cường lực]]); các tinh thể nano của SnO<sub>2</sub> có thể được tạo ra bằng cách tinh chế nhờ phương pháp này.

==An toàn==
Thiếc(IV) chloride được sử dụng làm vũ khí hóa học trong [[Chiến tranh thế giới lần thứ nhất]], vì nó tạo thành khói dày đặc nhưng không chết người khi tiếp xúc với không khí. Sau đó hợp chất được thay thế bởi một hỗn hợp [[silic tetrachloride]] và [[titani(IV) chloride]] trong thời gian kết thúc chiến tranh do tình trạng khan hiếm thiếc.<ref>{{chú thích sách | pages = 148–49, 407 | title = Chemical Warfare | first = Amos A. | last = Fries | publisher = Read | year = 2008 | isbn = 1-4437-3840-9}}.</ref>

==Hợp chất khác==
SnCl<sub>4</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như SnCl<sub>4</sub>·4NH<sub>3</sub> là tinh thể trắng, bị phân hủy bởi nước.<ref name=":0">[[iarchive:in.ernet.dli.2015.164237/page/n85/mode/1up|A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x]] (J.newton Friend; 1928), trang 65. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.</ref>

SnCl<sub>4</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Ure|CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như SnCl<sub>4</sub>·2CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể không màu.<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=9-j6AAAAMAAJ|title=Journal of General Chemistry of the U.S.S.R. in English Translation|date=1959|publisher=Consultants Bureau|pages=1468|language=en}}</ref>

SnCl<sub>4</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thioure|CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như SnCl<sub>4</sub>·CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, SnCl<sub>4</sub>·2CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> và SnCl<sub>4</sub>·4CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> đều là bột màu trắng.<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=ETkaAQAAMAAJ|title=Journal of General Chemistry of the USSR.|date=1958|publisher=Consultants Bureau|pages=3664|language=en}}</ref>

SnCl<sub>4</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Selenoure|CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như SnCl<sub>4</sub>·4CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu cam, tan trong [[methanol]], [[ethanol]], [[ethylen glycol]] tạo ra dung dịch có màu tương tự; phức này cũng tan được trong [[nước]], [[Dimethylfomamide|DMF]] và [[Dimethyl sulfoxide|DMSO]] nhưng tạo thành dung dịch không màu.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=apk4AAAAIAAJ Izvestii︠a︡ Akademii nauk SSSR.: Serii︠a︡ khimicheskai︠a︡] (Izd-vo AN SSSR, 1971), trang 1556. Truy cập 13 tháng 12 năm 2020.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Chloride}}
[[Thể loại:Hợp chất thiếc]]
[[Thể loại:Muối chloride]]
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]