Xem mã nguồn của Vàng(III) chloride

{{Về-phân biệt|trichloride của vàng|acid chloroauric}}
{{Thông tin hóa chất
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 443849746
| ImageFile = Gold(III)-chloride-dimer-3D-vdW.png
| ImageFile1 = AuCl3 structure.svg
| ImageFile2 = Gold(III)-chloride-dimer-3D-balls.png
| ImageCaption2 = Mô hình cấu tạo AuCl<sub>3</sub>
| ImageFile3 = Gold(III)-chloride-xtal-3D-SF-B.png
| ImageCaption3 = Cấu trúc tinh thể của AuCl<sub>3</sub>
| IUPACName = Gold(III) trichloride
| OtherNames = Auric chloride<br/>Vàng trichloride
| Section1 = {{Thông tin hóa chất/nhận dạng
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 24244
| PubChem = 26030
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 15443PR153
| InChI = 1/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
| InChIKey = RJHLTVSLYWWTEF-DFZHHIFOAC
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K 
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 30076
| SMILES = Cl[Au-]1(Cl)[Cl+][Au-]([Cl+]1)(Cl)Cl    <!-- [Cl-][Au+3]1([Cl-])[Cl-][Au+3]([Cl-]1)([Cl-])[Cl-] and Cl[Au+3]1(Cl)[Cl-3][Au+3]([Cl-3]1)(Cl)Cl have the right structure, but in those SMILES, the gold isn't in the +III oxidation state. -->
| CASNo = 13453-07-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| RTECS = MD5420000}}
| Section2 = {{Thông tin hóa chất/thuộc tính
| Formula = {{chem2|AuCl3}}<br/>(tồn tại dưới dạng {{chem2|Au2Cl6}})
| MolarMass = 606,6511 g/mol
| Appearance = Tinh thể màu đỏ (dạng khan)<br>Tinh thể màu vàng (dạng monohydrat)<ref name="wiberg_holleman"/>
| Density = 4,7 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 68 g/100 ml (20 °C)
| SolubleOther = tan trong [[diethyl ether|ether]] và [[ethanol]], tan ít trong [[amonia]] lỏng, không tan trong [[benzen]]
| MeltingPtC = 160
| MeltingPt_notes = (phân hủy)
| MagSus = −112·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol}}
| Section3 = {{Thông tin hóa chất/cấu trúc
| Coordination = Vuông phẳng
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể đơn nghiêng|Đơn nghiêng]]
| SpaceGroup = P2<sub>1</sub>/C
| LattConst_a = 6,57 Å
| LattConst_b = 11,04 Å
| LattConst_c = 6,44 Å
| LattConst_beta = 113,3
| LattConst_ref =<ref name="crys"/>}}
| Section4 = {{Thông tin hóa chất/nhiệt hóa học
| DeltaHform = −117,6 kJ/mol<ref>{{chú thích sách |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics: A Ready-reference Book of Chemical and Physical Data |url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_k6n5 |date=2016 |editor-first1=William M.|editor-last1= Haynes|editor-first2= David R.|editor-last2= Lide|editor-first3= Thomas J.|editor-last3= Bruno |isbn=978-1-4987-5428-6 |edition=95th |location=Boca Raton, Florida |oclc=930681942 |page=[https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_k6n5/page/n435 5]-5}}</ref>}}
| Section7 = {{Thông tin hóa chất/độc hại
| Hazards_ref =<ref name=sds>{{chú thích web|title =Gold Chloride|url=https://www.americanelements.com/gold-chloride-13453-07-1|publisher = [[American Elements]]|accessdate = ngày 22 tháng 7 năm 2019}}</ref>
| GHSPictograms = {{GHS07}}
| GHSSignalWord = Cảnh báo
| HPhrases = {{H-phrases|315|319|335}}
| PPhrases = {{P-phrases|261|264|271|280|302+352|305+351+338}}
| MainHazards = Chất kích ứng}}
| Section8 = {{Thông tin hóa chất/liên quan
| OtherAnions = [[Vàng(III) fluoride]]<br/>[[Vàng(III) bromide]]<br/>[[Vàng(III) iodide]]
| OtherCations = [[Vàng(I) chloride]]<br/>[[Bạc(I) chloride]]<br/>[[Platin(II) chloride]]<br/>[[Thủy ngân(II) chloride]]}}}}
'''Vàng(III) chloride''' là một [[hợp chất vô cơ]] của [[vàng]] và [[chlor]], [[Công thức hóa học|công thức phân tử]] là '''{{Chem2|Au2[[Chloride|Cl]]6}}'''. Số La Mã "III" trong danh pháp xuất phát từ [[trạng thái oxy hóa]] +3 của vàng. Đây là trạng thái điển hình cho nhiều hợp chất của vàng. Vàng(III) chloride có hai dạng, dạng monohydrat ({{Chem2|AuCl3·H2O}}) và dạng khan, cả hai đều là chất rắn có khả năng [[hút ẩm]] và nhạy cảm với ánh sáng. {{Chem2|Au2Cl6}} là dạng [[dimer]] của {{Chem2|AuCl3}}. Hợp chất này có một số công dụng như là tác nhân oxy hóa và [[xúc tác]] cho các [[Hóa hữu cơ|phản ứng hữu cơ]] khác nhau.

==Cấu trúc phân tử==
{{Chem2|AuCl3}} tồn tại dưới dạng dimer là {{Chem2|Au2Cl6}} ở dạng rắn và hơi, phân tử có phối tử chloride làm cầu nối.<ref name="crys">{{Chú thích tập san học thuật |last=E. S. Clark |last2=D. H. Templeton |last3=C. H. MacGillavry |year=1958 |title=The crystal structure of gold(III) chloride |url=http://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0365110X58000694 |journal=[[Acta Crystallogr.]] |volume=11 |issue=4 |pages=284–288 |doi=10.1107/S0365110X58000694 |accessdate = ngày 21 tháng 5 năm 2023 |doi-access=free}}</ref> [[Vàng(III) bromide]] cũng có tính chất tương tự, phân tử tồn tại dưới dạng dimer {{Chem2|Au2Br6}}.<ref name="wiberg_holleman">{{Chú thích sách|title=Inorganic Chemistry|last=Egon Wiberg|last2=Nils Wiberg|last3=A. F. Holleman|publisher=[[Academic Press]]|year=2001|isbn=978-0-12-352651-9|edition=101|pages=1286–1287}}</ref>

Mỗi trung tâm nguyên tử vàng tạo với 4 nguyên tử chlor theo hình vuông phẳng, điển hình cho phức kim loại có số electron phân lớp d là 8 (d<sup>8</sup>). Liên kết trong {{Chem2|AuCl3}} được coi là liên kết [[Liên kết cộng hóa trị|cộng hóa trị]].<ref name="wiberg_holleman"/>

==Tính chất==
Vàng(III) chloride là chất rắn kết tinh màu đỏ, nhạy cảm với ánh sáng, tạo thành monohydrat {{Chem2|AuCl3·H2O}} màu da cam. Vàng(III) chloride dạng khan và vàng(III) chloride dạng monohydrat đều có tính chất hút ẩm. Dạng khan hút ẩm từ không khí để tạo thành monohydrat, từ dạng monohydrat có thể quay trở về dạng khan bằng cách sử dụng [[thionyl chloride]].<ref name="encyclo">{{Chú thích tập san học thuật |last=Michael J. Coghlan |last2=Rene-Viet Nguyen |last3=Chao-Jun Li |last4=Daniel Pflästerer |last5=A. Stephen K. Hashmi |date=2015 |title=Gold(III) Chloride |journal=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis |pages=1–24 |doi=10.1002/047084289X.rn00325.pub3 |isbn=9780470842898}}</ref>

==Điều chế==
Năm 1951, vàng(III) chloride được điều chế bằng phản ứng của bột kim loại vàng với [[iod monochloride]]:<ref name="encyclo" />
:{{Chem2|2 Au + 6 ICl → 2 AuCl3 + 3 I2}}
Tuy nhiên, hợp chất này thường được điều chế bằng cách cho khí [[chlor]] đi qua bột [[vàng]] ở {{Convert|180|°C}}:<ref name="wiberg_holleman"/> 
:{{Chem2|2 Au + 3 Cl2 → Au2Cl6}}
[[Halogen hóa|Phản ứng chlor hóa]] có thể thực hiện với [[tetrabutylammonium chloride]], sản phẩm là muối [[ưa lipid]] tetrabutylammonium tetrachloraurat.<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Buckley |first=Robbie W. |last2=Healy |first2=Peter C. |last3=Loughlin |first3=Wendy A. |year=1997 |title=Reduction of &#91;NBu4&#93;&#91;AuCl4&#93; to &#91;NBu4&#93;&#91;AuCl2&#93; with Sodium Acetylacetonate |journal=[[Australian Journal of Chemistry]] |volume=50 |issue=7 |page=775 |doi=10.1071/C97029}}</ref>

Một phương pháp điều chế khác là dùng [[acid chloroauric]], điều chế chất này bằng cách hòa tan bột vàng trong [[nước vương thủy]] để tạo ra acid chloroauric:<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Block |first=B. P. |year=1953 |title=Gold Powder and Potassium Tetrabromoaurate(III) |journal=[[Inorganic Syntheses]] |volume=4 |pages=14–17 |doi=10.1002/9780470132357.ch4 |isbn=9780470132357}}</ref>
:{{Chem2|Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + 2 H2O + NO}}
Nung acid chloroauric trong khí trơ ở nhiệt độ khoảng 100&nbsp;°C thu được {{Chem2|Au2Cl6}}:<ref name="decomp">{{Chú thích tập san học thuật |last=Ya-jie Zheng |last2=Wei Guo |last3=Meng Bai |last4=Xing-wen Yang |date=2006 |title=Preparation of chloroauric acid and its thermal decomposition |url=http://cjonm.csu.edu.cn/paper/paperView.aspx?id=paper_18667 |journal=The Chinese Journal of Nonferrous Metals |language=chinese |volume=16 |issue=11 |pages=1976–1982}}</ref><ref name="aero">{{Chú thích tập san học thuật |last=Robert G. Palgrave |last2=Ivan P. Parkin |date=2007 |title=Aerosol Assisted Chemical Vapor Deposition of Gold and Nanocomposite Thin Films from Hydrogen Tetrachloroaurate(III) |journal=Chemistry of Materials |language=en |publisher=ACS Publications |volume=19 |issue=19 |pages=4639–4647 |doi=10.1021/cm0629006}}</ref>
:{{Chem2|2 H[AuCl4] → Au2Cl6 + 2 HCl}}

==Phản ứng hóa học==
[[Tập tin:Gold(III)_chloride_solution.jpg|phải|nhỏ|220x220px| Dung dịch vàng(III) chloride đặc]]

=== Phản ứng phân hủy ===
{{Chem2|AuCl3}} dạng [[Khan (hóa học)|khan]] bắt đầu phân hủy thành {{Chem2|[[Vàng(I) chloride|AuCl]]}} (vàng(I) chloride) tại nhiệt độ khoảng {{Convert|160|°C}}. Tuy nhiên, ở nhiệt độ cao hơn, phản ứng [[tự oxy hóa khử]] xảy ra, sản phẩm thu được gồm kim loại vàng và {{Chem2|AuCl3}}:<ref name="encyclo" /><ref name="decomp"/>
:{{Chem2|AuCl3 → AuCl + Cl2}} (160 °C)
:{{Chem2|3 AuCl → AuCl3 + 2 Au}} (> 210 °C)
Do {{Chem2|AuCl}} xảy ra phản ứng tự oxy hóa khử, trên 210&nbsp;°C, hầu hết sản phẩm chứa vàng đều ở dạng vàng nguyên tố.<ref name="aero"/><ref name="vapor">{{Chú thích tập san học thuật |last=Yiqin Chen |last2=Xuezeng Tian |last3=Wei Zeng |last4=Xupeng Zhu |last5=Hailong Hu |last6=Huigao Duan |date=2015 |title=Vapor-phase preparation of gold nanocrystals by chloroauric acid pyrolysis |journal=Journal of Colloid and Interface Science |language=en |publisher=Elsevier |volume=439 |pages=21–27 |bibcode=2015JCIS..439...21C |doi=10.1016/j.jcis.2014.10.017 |pmid=25463171}}</ref>

Vàng(III) chloride ổn định hơn trong khí quyển chlor và có thể thăng hoa ở nhiệt độ khoảng 200&nbsp;°C mà không xảy ra phản ứng phân hủy. Trong môi trường chlor, {{Chem2|AuCl3}} bị phân hủy ở 254&nbsp;°C thu được {{Chem2|AuCl}}, và {{Chem2|AuCl}} bị phân hủy ở 282&nbsp;°C thành vàng nguyên tố.<ref name="crys"/><ref name="aucl">{{Chú thích tập san học thuật |last=E.M.W. Janssen |last2=J.C.W. Folmer |last3=G.A. Wiegers |date=1974 |title=The preparation and crystal structure of gold monochloride, AuCl |journal=Journal of the Less Common Metals |language=en |volume=38 |issue=1 |pages=71–76 |doi=10.1016/0022-5088(74)90204-5}}</ref>

===Các phản ứng khác===
{{Chem2|AuCl3}} là [[Acid và base Lewis|acid Lewis]] và dễ dàng tạo [[Phức chất|phức]]. Ví dụ, {{Chem2|AuCl3}} phản ứng với [[acid hydrochloric]] để tạo thành acid chloroauric ({{Chem2|H[AuCl4]}}):<ref name="greenwood">{{Chú thích sách|title=Chemistry of the Elements|last=N. N. Greenwood|last2=A. Earnshaw|date=1997|publisher=[[Butterworth-Heinemann]]|isbn=9780750633659|edition=2|location=Oxford, UK|pages=1184–1185|language=en}}</ref>
:{{Chem2|HCl + AuCl3 → H+ + [AuCl4]−}}
[[Acid chloroauric]] là sản phẩm được hình thành khi hòa tan vàng trong [[nước vương thủy]].<ref name="greenwood"/>

Khi hòa tan vào nước, {{Chem2|AuCl3}} tạo thành [[Hydrat|hydrat acid]] và [[Acid liên hợp|base liên hợp]] {{Chem2|[AuCl3(OH)]−}}. Ion {{Chem2|[[iron|Fe]](2+)}} khử {{Chem2|AuCl3}}, [[kết tủa]] vàng kim loại tạo thành.<ref name="wiberg_holleman"/>

Các hợp chất chloride khác, chẳng hạn như [[Kali chloride|KCl]], chuyển {{Chem2|AuCl3}} thành {{Chem2|[AuCl4]−}}. Dung dịch [[Dung dịch nước|nước]] của {{Chem2|AuCl3}} phản ứng với một base tan trong nước như [[natri hydroxide]], tạo thành kết tủa {{Chem2|Au(OH)3}}. Kết tủa này hòa tan trong {{Chem2|NaOH}} dư để tạo thành natri aurat ({{Chem2|NaAuO2}}). Nếu đun nóng nhẹ, {{Chem2|Au(OH)3}} phân hủy thành [[vàng(III) oxide]] ({{Chem2|Au2O3}}), tiếp tục đun nóng sẽ tạo tủa kim loại vàng.<ref name="greenwood"/><ref name="MerckIndex">''The [[Chỉ số Merck|Merck Index]]. An Encyclopaedia of Chemicals, Drugs and Biologicals''. 14. Ed., 2006, p. 780, {{ISBN|978-0-911910-00-1}}.</ref><ref>H. Nechamkin, ''The Chemistry of the Elements'', [[McGraw-Hill]], New York, 1968, p. 222</ref><ref>A. F. Wells, ''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., [[Oxford University Press]], Oxford, UK, 1984, p. 909</ref>

Vàng(III) chloride được coi là "điểm khởi đầu" để [[Tổng hợp hóa học|tổng hợp]] của nhiều hợp chất vàng khác. Ví dụ, phản ứng với [[kali cyanide]] tạo ra phức chất tan trong nước, {{Chem2|K[Au(CN)4]}}:<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Henry K. Lutz |date=1961 |title=Synthesis and Analyses of KAu(CN)4 |url=https://digitalworks.union.edu/theses/1986 |journal=Honors Theses. |language=en |publisher=Union Digital Works}}</ref>
:{{Chem2|AuCl3 + 4 KCN → K[Au(CN)4] + 3 KCl}}
Tổng hợp [[vàng(III) fluoride]] từ {{Chem2|AuCl3}} bằng cách cho {{Chem2|AuCl3}} phản ứng với [[brom trifluoride]] ({{Chem2|BrF3}}).<ref name="greenwood"/>

Vàng(III) chloride phản ứng với [[benzen]] trong điều kiện thường (thời gian phản ứng kéo dài vài phút ở nhiệt độ phòng) để tạo ra dimer phenylvàng(III) dichloride. Nhiều loại [[Hydrocarbon thơm|aren]] khác cũng có phản ứng tương tự:<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Li |first=Zigang |last2=Brouwer |first2=Chad |last3=He |first3=Chuan |date = ngày 1 tháng 8 năm 2008 |title=Gold-Catalyzed Organic Transformations |journal=[[Chemical Reviews]] |volume=108 |issue=8 |pages=3239–3265 |doi=10.1021/cr068434l |issn=0009-2665 |pmid=18613729}}</ref>
:{{Chem2|2 PhH + Au2Cl6 → [PhAuCl2]2 + 2 HCl}}
Vàng(III) chloride phản ứng với [[carbon monoxide]] theo nhiều cách khác nhau. Ví dụ, phản ứng của {{Chem2|AuCl3}} khan và carbon monoxide trong {{Chem2|SOCl2}} tạo ra [[vàng(I,III) chloride]]. {{Chem2|Au(CO)Cl}} là chất trung gian:<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Daniela Belli Dell'Amico |last2=Fausto Calderazzo |last3=Fabio Marchetti |last4=Stefano Merlino |last5=Giovanni Perego |date=1977 |title=X-Ray crystal and molecular structure of Au4Cl8, the product of the reduction of Au2Cl6 by Au(CO)Cl |journal=Journal of the Chemical Society, Chemical Communications |language=en |pages=31–32 |doi=10.1039/C39770000031}}</ref><ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Daniela Belli Dell'Amico |last2=Fausto Calderazzo |last3=Fabio Marchetti |last4=Stefano Merlino |date=1982 |title=Synthesis and molecular structure of [Au4Cl8], and the isolation of [Pt(CO)Cl5]– in thionyl chloride |journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions |language=en |issue=11 |pages=2257–2260 |doi=10.1039/DT9820002257}}</ref>
:{{Chem2|2 AuCl3 + 2 CO → Au4Cl8 + 2 COCl2}}
Nếu carbon monoxide dư thừa, sản phẩm phản ứng sẽ là {{Chem2|Au(CO)Cl}}.<ref>{{Chú thích sách|title=Inorganic Syntheses|last=Dell'Amico|first=D. Belli|last2=Calderazzo|first2=F.|last3=Murray|first3=H. H.|last4=Fackler|first4=J. P.|date=1986|isbn=9780470132555|series=Inorganic Syntheses|volume=24|pages=236–238|chapter=Carbonylchlorogold(I)|doi=10.1002/9780470132555.ch66}}</ref><ref name="cocl2">{{Chú thích sách|title=Phosgene And Related Carbonyl Halides|last=T.A. Ryan|last2=E.A. Seddon|last3=K.R. Seddon|last4=C. Ryan|date=1996|publisher=Elsevier Science|isbn=9780080538808|pages=242–243|language=en}}</ref>

Tuy nhiên, trong môi trường [[tetrachloroethylen]], ở 120&nbsp;°C, vàng(III) chloride đầu tiên bị khử thành vàng(I) chloride, chất này tiếp tục phản ứng để tạo thành {{Chem2|Au(CO)Cl}}. {{Chem2|AuCl3}} là chất xúc tác cho quá trình sản xuất [[phosgene]].<ref name="cocl2" /><ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=M. S. Kharasch |last2=H. S. Isbell |date=1930 |title=The Chemistry of Organic Gold Compounds. I. Aurous Chloride Carbonyl and a Method of Linking Carbon to Carbon |journal=Journal of the American Chemical Society |language=en |volume=52 |issue=7 |pages=2919–2927 |doi=10.1021/ja01370a052}}</ref>

Vàng(III) chloride tạo một số hợp chất với [[amonia]], như {{Chem2|AuCl3[NH3]}} là chất rắn màu vàng, D = 3,97 g/cm³,<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=ycw0DwAAQBAJ&pg=PT2894#v=onepage&q&f=false|title=Handbook|last=Villars|first=Pierre|last2=Cenzual|first2=Karin|last3=Gladyshevskii|first3=Roman|date = ngày 24 tháng 7 năm 2017 |publisher=Walter de Gruyter GmbH & Co KG|isbn=978-3-11-043655-6|language=en}}</ref> hay {{Chem2|AuCl3[NH3]4}} là chất rắn không màu.<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=4c_QAAAAMAAJ|title=Introduction to Advanced Inorganic Chemistry|last=Durrant|first=Philip John|last2=Durrant|first2=Beryl|date=1962|publisher=Longmans|pages=1074|language=en}}</ref>

==Ứng dụng==
Mặc dù vàng(III) chloride không có công dụng thương mại nhưng chất này có nhiều công dụng trong phòng thí nghiệm.<ref name="encyclo"/>

===Tổng hợp hữu cơ===
Năm 2003, nhà hóa học hữu cơ nghiên cứu {{Chem2|AuCl3}} với vai trò là chất xúc tác acid nhẹ cho các phản ứng khác nhau,<ref>G. Dyker, ''An Eldorado for Homogeneous Catalysis?'', in ''Organic Synthesis Highlights V'', H.-G. Schmaltz, T. Wirth (eds.), pp 48–55, [[Wiley-VCH]], Weinheim, 2003</ref> mặc dù không có biến đổi hóa học của hợp chất này được thương mại hóa. [[Muối (hóa học)|Muối]] vàng(III), đặc biệt là {{Chem2|Na[AuCl4]}}, là chất xúc tác thay thế cho muối [[thủy ngân]](II) cho các phản ứng liên quan đến [[alkyn]]. Ví dụ dưới dây là phản ứng hydrat hóa của các alkyn có liên kết ba ở vị trí đầu mạch, tạo ra các hợp chất [[acetyl]].<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Y. Fukuda |last2=K. Utimoto |year=1991 |title=Effective transformation of unactivated alkynes into ketones or acetals with a gold(III) catalyst |journal=[[J. Org. Chem.]] |volume=56 |issue=11 |page=3729 |doi=10.1021/jo00011a058}}</ref>
:[[Tập tin:Example_of_gold-catalyzed_alkyne_hydration_reaction.svg|300x300px]]
Vàng xúc tác [[Alkyl hóa|quá trình alkyl hóa]] một số [[Tính thơm|vòng thơm]] và biến đổi [[furan]] thành [[Lớp phenol|phenol]]. Một số alkyn tham gia phản ứng [[amin hóa]] dưới xúc tác vàng(III). Ví dụ, hỗn hợp [[acetonitrile]] và vàng(III) chloride xúc tác quá trình alkyl hóa [[2-metylfuran|2-methylfuran]] bằng [[3-buten-2-one|methyl vinyl ketone]] ở vị trí C5:<ref name="tosyl">{{Chú thích tập san học thuật |last=A. S. K. Hashmi |last2=T. M. Frost |last3=J. W. Bats |year=2000 |title=Highly Selective Gold-Catalyzed Arene Synthesis |journal=[[J. Am. Chem. Soc.]] |volume=122 |issue=46 |pages=11553 |doi=10.1021/ja005570d}}</ref>
:[[Tập tin:Alkylation_reaction_of_2-methylfuran_with_methyl_vinyl_ketone.svg|450x450px]]
Hiệu quả phản ứng của [[hợp chất cơ-vàng]] (một loại hợp chất cơ kim) rất đáng chú ý vì cả furan và ketone đều nhạy cảm với các phản ứng phụ như phản ứng trùng hợp trong điều kiện acid. Trong một số trường hợp alkyn có thể tạo sản phẩm phụ là phenol (Ts là chữ viết tắt của [[tosyl]]):<ref name="tosyl" />
:[[Tập tin:AuCl3_phenol_synthesis.svg|400x400px]]
Phản ứng này có sự chuyển vị, tạo ra một vòng thơm mới.<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=A. Stephen |last2=K. Hashmi |last3=M. Rudolph |last4=J. P. Weyrauch |last5=M. Wölfle |last6=W. Frey |last7=J. W. Bats |year=2005 |title=Gold Catalysis: Proof of Arene Oxides as Intermediates in the Phenol Synthesis |journal=[[Angewandte Chemie International Edition]] |volume=44 |issue=18 |pages=2798–801 |doi=10.1002/anie.200462672 |pmid=15806608}}</ref>

Một ví dụ khác về phản ứng xúc tác {{Chem2|AuCl3}} là phản ứng hydroaryl hóa, về cơ bản là [[phản ứng Friedel-Crafts]] sử dụng phức kim loại-alkyn. Ví dụ, phản ứng của [[mesitylen]] với [[phenylacetylen]]:<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Reetz |first=M. T. |last2=Sommer |first2=K. |year=2003 |title=Gold-Catalyzed Hydroarylation of Alkynes |journal=European Journal of Organic Chemistry |volume=2003 |issue=18 |pages=3485–3496 |doi=10.1002/ejoc.200300260}}</ref>
:[[Tập tin:Hydroarylation_reetz.png|500x500px]]
Vàng(III) chloride được sử dụng để oxy hóa trực tiếp các [[amin]] bậc một thành ketone, chẳng hạn như oxy hóa [[cyclohexylamin]] thành [[cyclohexanon]]:<ref name="encyclo" />
:[[Tập tin:Example_of_oxidation_by_AuCl3.png|300x300px]]
Phản ứng này nhạy cảm với pH, đòi hỏi phải tiến hành trong môi trường có độ pH acid nhẹ. Tuy nhiên, phản ứng không yêu cầu bổ sung thêm bất kỳ bước tổng hợp nào.<ref name="encyclo"/>

Trong quá trình điều chế các hợp chất cơ-vàng(III), {{Chem2|AuCl3}} được sử dụng làm nguồn cung cấp nguyên tố vàng. Ví dụ, phức hợp monoarylvàng(III) được điều chế bằng cách cho phản ứng giữa các aren với vàng(III) chloride.<ref>{{Chú thích tập san học thuật |last=Kharasch |first=M. S. |last2=Isbell |first2=Horace S. |date = ngày 1 tháng 8 năm 1931 |title=The Chemistry of Organic Gold Compounds. III. Direct Introduction of Gold into the Aromatic Nucleus (Preliminary Communication) |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=53 |issue=8 |pages=3053–3059 |doi=10.1021/ja01359a030 |issn=0002-7863}}</ref>

===Hạt nano vàng===
Vàng(III) chloride được sử dụng trong quá trình tổng hợp các hạt nano vàng (''colloidal gold''), được nghiên cứu rộng rãi về các đặc tính và ứng dụng phụ thuộc vào kích thước độc đáo của chúng trong các lĩnh vực như điện tử, quang học và y sinh. Điều chế hạt nano vàng bằng cách khử vàng(III) chloride bằng chất khử như [[natri tetrafluoroborat]], sau đó là ổn định bằng chất phủ.<ref name="nano">{{Chú thích tập san học thuật |last=M. Lin |last2=C. M. Sorensen |last3=K. J. Klabunde |date=1999 |title=Ligand-Induced Gold Nanocrystal Superlattice Formation in Colloidal Solution |journal=Chemistry of Materials |language=en |volume=11 |issue=2 |pages=198–202 |doi=10.1021/cm980665o}}</ref>

===Nhiếp ảnh===
Vàng(III) chloride từng được sử dụng trong ngành công nghiệp [[nhiếp ảnh]] như một chất cảm xạ (''sensitizer'') trong sản xuất phim ảnh. Tuy nhiên, công dụng của hợp chất trong lĩnh vực này đã bị hạn chế dần khi nhiếp ảnh kỹ thuật số xuất hiện.<ref name="photo">{{Chú thích tập san học thuật |last=Philip Ellis |date=1975 |title=Gold in photography |journal=Gold Bulletin |language=en |volume=8 |pages=7–12 |doi=10.1007/BF03215055}}</ref>

==Tồn tại trong tự nhiên==
Hợp chất này không tồn tại trong môi trường tự nhiên, tuy nhiên, một hợp chất tương tự có công thức {{Chem2|AuO(HCl)·''n''H2O}} được biết đến như một sản phẩm của quá trình oxy hóa vàng tự nhiên.<ref>{{Chú thích web|url=https://www.mindat.org/min-53581.html|tựa đề=UM1995-16-O:AuClH|website=mindat.org|ngày truy cập=2023-05-21}}</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo|2}}

==Liên kết ngoài==
*{{Thể loại Commons nội dòng}}
{{Chloride}}
{{Hợp chất chlor}}
{{Hợp chất vàng|state=}}
{{Kiểm soát tính nhất quán}}
{{Sao bài viết tốt|phiên bản được chọn=70087420|tên bài=Vàng(III) chloride|thời gian=24 tháng 6 năm 2023}}

[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]
[[Thể loại:Muối chloride]]
[[Thể loại:Hợp chất vàng|C]]