Xem mã nguồn của Bạc(I) hyponitrit

{{chembox
| Name = Bạc(I) hyponitrit
| IUPACName = Bạc(I) hyponitrit
| OtherNames = Bạc hyponitrit<br>Bạc nitrat(I)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7784-04-5
| PubChem = 129635977
| InChI = 1S/2Ag.H2N2O2/c;;3-1-2-4/h;;(H,1,4)(H,2,3)/q2*+1;/p-2
| InChIKey = WFHLUHLBCCOOIU-UHFFFAOYSA-L
| SMILES = N(=N[O-])[O-].[Ag+].[Ag+]}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Ag<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| MolarMass = 275,7468 g/mol
| Appearance = chất rắn màu vàng nhạt<ref name=atomistry>[http://silver.atomistry.com/silver_hyponitrite.html Silver hyponitrite, Ag<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>] trên atomistry.com</ref>
| Density = 5,75 g/cm³ (ở 30 ℃)
| Solubility = tan rất ít}}
| Section3 = {{Chembox Structure}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry}}
| Section7 = {{Chembox Hazards}}}}
'''Bạc(I) hyponitrit''' là một hợp chất ion với [[công thức hóa học|công thức]] '''AgNO''' hoặc '''{{chem|(Ag|+|)}}<sub>2</sub>[ON=NO]<sup>2-</sup>''', chứa các ion bạc đơn trị và các anion hyponitrit. Đây là một chất rắn màu vàng nhạt nhạy cảm với ánh sáng,<ref name=atomistry/> tan rất ít trong [[nước]] và không tan trong hầu hết các [[dung môi]] [[hữu cơ]], bao gồm [[Đimetylfomamit|DMF]] và [[Đimetylsunfoxit|DMSO]].<ref name="tram">{{chú thích tạp chí|tác giả=Trambaklal Mohanlal Oza, Rajnikant Hariprasad Thaker |năm=1955|tựa đề= "The Thermal Decomposition of Silver Hyponitrite"|tạp chí= Journal of the American Chemical society|ấn bản= 19|trang= 4976–4980|doi=10.1021/ja01624a007}}</ref><ref name="mend">{{chú thích tạp chí|tác giả=G. David Mendenhall |năm=1974|tựa đề="Convenient synthesis of silver hyponitrite"|tạp chí= Journal of the American Chemical society| ấn bản= 15| trang= 5000|doi=10.1021/ja00822a054}}</ref><ref name = "Wiberg&Holleman">{{chú thích sách|năm=2001 |tựa đề=Inorganic Chemistry |publisher=Elsevier |ISBN=0-12-352651-5}}</ref>

==Điều chế==
Hợp chất được mô tả lần đầu vào năm 1848.<ref name="phil">{{chú thích tạp chí|năm=1848|tựa đề= "On the formation of hyponitrite of silver"|tạp chí= Philosophical Magazine Series 3, XIII. Intelligence and miscellaneous articles|ấn bản=219|trang= 75|doi=10.1080/14786444808646049}}</ref>

Muối có thể được kết tủa từ phản ứng của dung dịch [[natri hyponitrit]] với dung dịch [[bạc nitrat]]:
<ref name="mend"/>
:Na<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2AgNO<sub>3</sub> → Ag<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2[[Natri nitrat|NaNO<sub>3</sub>]]
Lượng bạc dư tạo ra kết tủa màu nâu hoặc đen.<ref name="tram"/><ref name="mend"/>

Bạc(I) hyponitrit có thể được điều chế bằng cách khử [[Bạc nitrat|bạc(I) nitrat]] với [[natri]] amalgam.<ref name="masa"/>

==Tính chất và phản ứng==
Bạc(I) hyponitrit ít hòa tan trong dung dịch kiềm hyponitrit, nhưng tan trong dung dịch [[amonia]] do sự hình thành cation phức [(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>Ag]<sup>+</sup>.<ref name="poly">{{chú thích tạp chí|tác giả=C.N. Polydoropoulos, Th. Yannakopoulos|năm=1961|tựa đề= "Silver hyponitrite: Solubility product and complexes in aqueous ammonia"|tạp chí= Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|ấn bản=1–2|trang=107–114|doi=10.1016/0022-1902(61)80053-5}}</ref> Hợp chất bị phân hủy dần bằng ánh sáng.<ref name="masa">{{chú thích tạp chí|tác giả=Masatsugu Sekiguchi, Michio Kobayashi, Hiroshi Minato|năm=1974|tựa đề="Reactions between Acyl Halides and Silver Hyponitrite"|tạp chí=Bulletin of the Chemical Society of Japan|ấn bản=9|trang=2932-2934|doi=10.1246/bcsj.45.2932}}</ref>

Hợp chất khan bị phân hủy trong chân không ở 158 ℃. Các sản phẩm phân tách thành là [[bạc oxit|bạc(I) oxit]] và [[đinitơ oxit]]. Tuy nhiên, những sản phẩm này sau đó phản ứng để tạo thành một hỗn hợp nitơ, bạc và các oxit khác nhau của hai nguyên tố và muối bạc.<ref name="tram"/> Nó cũng bị phân hủy bởi ánh sáng, tạo ra bạc(I) oxit, các loại nitơ oxit và khí [[nitơ]].<ref name=atomistry/>

===Axit hyponitrơ===
Phản ứng của bạc hyponitrit với [[hydro chloride]] khan trong [[ete]] là cách thường dùng để điều chế [[axit hyponitrơ]]:
:Ag<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2HCl → H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2[[Bạc chloride|AgCl]]↓
Dữ liệu quang phổ chỉ ra cấu hình trans cho axit thu được.<ref name="InorgChem">{{chú thích sách| tựa đề = Inorganic Chemistry |nhà xuất bản = Pearson | năm = 2008 | isbn = 978-0-13-175553-6 | trang = 468}}</ref>

===Ankyl halide===
Bạc hyponitrit phản ứng với ankyl halide, tạo thành các ankyl hyponitrit. Ví dụ, phản ứng với [[metyl bromide]] tạo ra chất lỏng [[dimetyl hyponitrit]]:<ref name="mend"/>
:2CH<sub>3</sub>Br + Ag<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → {{chem|H|3|C}}-O-N=N-O-{{chem|C|H|3}} + 2[[Bạc bromide|AgBr]]↓
Các alkyl hyponitrit khác được báo cáo trong tài liệu gồm có các nhóm etyl,<ref name="partin">{{chú thích sách|tác giả=J. R. Partington, C. C. Shah |năm=1932|tựa đề= J. Chem. Soc.|trang=2589}}.</ref> benzyl,<ref name="sousa1">{{chú thích sách|tác giả=J. B. Sousa và S. K. Ho|năm=1961|tựa đề= J. Chem. Soc.|trang=1788}}</ref><ref name="sousa2">{{chú thích sách|tác giả=J. B. Sousa and S. K. Ho|năm=1960|tựa đề= Nature|trang=776}}.</ref><ref name="ray">{{chú thích sách|tác giả=N. H. Ray|năm=1960|tựa đề= J. Chem. Soc.|trang=4023}}.</ref> và tert-butyl.<ref name="kiefer">{{chú thích sách|tác giả=H. Kiefer và T. G. Traylor|năm=1966|tựa đề= Tetrahedron Lett.|trang=6163}}.</ref><ref name="huang">{{chú thích sách|tác giả=R. L. Huang, T. W. Lee và S. H. Ong|năm=1969|tựa đề=J. Chem. Soc. C|trang= 40}}.</ref><ref name="neuman">{{chú thích sách|tác giả=R. C. Neuman và R. J. Bussey |năm = 1970|tựa đề= J. Amer. Chem. Soc.|trang=2440}}.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất bạc|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất bạc]]
[[Thể loại:Muối hyponitrit]]