Xem mã nguồn của Lưu huỳnh monoxide

{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 470474056
| ImageFile2 = Sulfur-monoxide-3D-balls.png
| ImageFile2_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSize2 = 121
| ImageName2 = Mô hình ball-and-stick của lưu huỳnh monoxide
| ImageFileL1 = Sulfur monoxide.svg
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageNameL1 = Skeletal formula of sulfur monoxide
| ImageFileR1 = Sulfur-monoxide-3D-vdW.png
| ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageNameR1 = Spacefill model of sulfur monoxide
| IUPACName = Lưu huỳnh monoxide{{Citation needed|date = July 2011}}
| SystematicName = Oxidosulfur<ref>{{Chú thích web|url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=45822|title = sulfur monoxide (CHEBI:45822)|work = Chemical Entities of Biological Interest|location = UK|publisher = European Bioinformatics Institute}}</ref>
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo = 13827-32-2
| PubChem = 114845
| ChemSpiderID = 102805
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| MeSHName = sulfur+monoxide
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 45822
| ChEMBL = 1236102
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| Beilstein = 7577656
| Gmelin = 666
| SMILES = O=S
| StdInChI = 1S/OS/c1-2
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChI = 1/OS/c1-2
| StdInChIKey = XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChIKey = XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYAK
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|S|O}}
| MolarMass = 48,064 g mol<sup>−1</sup>
| Appearance = Chất khí không màu
| Solubility = Reacts
| LogP = 0,155
}}
|Section3={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 5,01 kJ mol<sup>−1</sup>
| Entropy = 221,94 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
}}
|Section5={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Triplet oxygen]] <br /> [[Disulfur]]
}}
}}

'''Lưu huỳnh monoxide '''là một [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] '''SO'''. Nó chỉ được tìm thấy dưới dạng khí loãng. Khi cô đọng hoặc ngưng tụ, nó chuyển thành S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> ([[disulfur dioxide]]). Nó đã được phát hiện trong không gian nhưng hiếm khi gặp ở trạng thái tinh khiết.

==Cấu trúc và liên kết==
Phân tử SO có trạng thái ba trạng thái tương tự như [[Oxy|O<sub>2</sub>]], nghĩa là mỗi phân tử có hai electron không tương xứng.<ref name="greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> [[Chiều dài]] liên kết S–O là 148,1 pm tương tự như trong các oxide lưu huỳnh thấp hơn (ví dụ: S<sub>8</sub>O, S–O = 148 pm) nhưng dài hơn liên kết S–O trong khí S<sub>2</sub>O (146 pm), SO<sub>2</sub> (143,1 pm) và SO<sub>3</sub> (142 pm).

Các phân tử được kích thích với [[bức xạ hồng ngoại]] gần với trạng thái đơn cực (không có [[electron]] không tương xứng). Trạng thái singlet được cho là có phản ứng mạnh hơn trạng thái ba cực của [[trạng thái cơ bản]], giống như phản ứng oxy đơn hơn phản ứng hơn oxy ba lần.<ref>''Near-Infrared-Light-Induced Reaction of Singlet SO with Allene and Dimethylacetylene in a Rare Gas Matrix. Infrared Spectra of Two Novel Episulfoxides'' Salama F; Frei H J. Phys. Chem. 1989, 93, 1285–1292</ref>

==Sản xuất và phản ứng==
Sản xuất SO như là một chất tinh khiết trong tổng hợp hữu cơ bằng việc sử dụng các hợp chất có thể "đẩy ra" SO. Ví dụ bao gồm phân hủy của một phân tử [[ethylene episulfoxide]] tương đối đơn giản,<ref>''Sulfur Monoxide Chemistry. The Nature of SO from Thiirane Oxide and the Mechanism of Its Reaction with Dienes'' Chao P., Lemal D. M. Journal of the American Chemical Society 95, 3: (1973), 920. {{DOI|10.1021/ja00784a049}}.</ref> cũng như các ví dụ phức tạp hơn, chẳng hạn như một trisulfide oxide, C<sub>10</sub>H<sub>6</sub>S<sub>3</sub>O.<ref>''A novel recyclable sulfur monoxide transfer reagent.'' Grainger RS, Procopio A, Steed JW. Org Lett. 2001 3(22), 3565–8.</ref>
:C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>OS → C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + SO.
Phân tử SO là không ổn định về nhiệt động lực, chuyển đổi sang S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. SO chèn vào alken, alkyn và dien tạo ra các phân tử với ba vòng thành phần có chứa lưu huỳnh.<ref>''[1+2] Cycloadditions of Sulfur Monoxide (SO) to Alkenes and Alkynes and [1+4]Cycloadditions to Dienes (Polyenes). Generation and Reactions of Singlet SO?'' Juzo Nakayama, Yumi Tajima, Piao Xue-Hua, Yoshiaki Sugihara J. Am. Chem. Soc. 2007; volume 129, pp 7250–7251. {{DOI|10.1021/ja072044e}}.</ref>

==Các biện pháp an toàn==
Do sự xuất hiện hiếm hoi của lưu huỳnh trong khí quyển và sự ổn định kém; rất khó để xác định đầy đủ các mối nguy hiểm của nó. Nhưng khi [[ngưng tụ]] và đầm chặt, nó tạo thành disulfur dioxide, tương đối độc và ăn mòn. Hợp chất này cũng rất dễ cháy (khả năng cháy giống như khí [[methan]]) và khi bị đốt cháy tạo ra lưu huỳnh dioxide, một loại khí độc.

==Disulfur dioxide==
{{Bài chi tiết|Disulfur dioxide}}
[[Tập tin:Disulfur-dioxide-2D-dimensions.png|phải|nhỏ|150x150px|Cấu trúc của disulfur dioxide, S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.]]
[[Tập tin:Disulfur-dioxide-3D-vdW-A.png|phải|nhỏ|150x150px|Mô hình space-filling của phân tử disulfur dioxide.]]

SO dễ chuyển thành disulfur dioxide S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<ref name="lovas">''Spectroscopic studies of the SO<sub>2</sub> discharge system. II. Microwave spectrum of the SO dimer'' Lovas F. J., Tiemann E., Johnson D.R. The Journal of Chemical Physics (1974), 60, 12, 5005-5010 {{DOI|10.1063/1.1681015}}</ref> Disulfur dioxide là phân tử phẳng với độ đối xứng C2v. Chiều dài liên kết S–O là 145,8 pm, ngắn hơn trong monomer, và độ dài liên kết S–S là 202,45 pm. Góc O–S–S là 112,7°. S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> có mômen lưỡng cực là 3,17 D.

==Tham khảo==
{{Tham khảo|30em}}
{{Hợp chất lưu huỳnh|state=}}
{{Oxide|state=}}

[[Thể loại:Chất khí]]
[[Thể loại:Hợp chất lưu huỳnh]]