Xem mã nguồn của Sắt(II) thiocyanat

{{Thông tin hóa chất
| Name = Sắt(II) thiocyanat
| OtherNames = Sắt đithiocyanat<br>Ferơ thiocyanat<br>Ferrum(II) thiocyanat<br>Ferrum đithiocyanat<br>Sắt(II) isothiocyanat<br>Sắt đisothiocyanat<br>Ferơ isothiocyanat<br>Ferrum(II) isothiocyanat<br>Ferrum đisothiocyanat
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 6010-09-9
| PubChem = 165391
| EINECS = 227-863-8
| SMILES = C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Fe+2]
| InChI = 1S/2CHNS.Fe/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;;+2/p-2
| InChIKey = DXTCFKRAUYBHRC-UHFFFAOYSA-L
| ChemSpider = 144986}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Fe(SCN)<sub>2</sub>
| MolarMass = 172,013 g/mol<br>226,05884 g/mol (3 nước)
| Appearance = tinh thể lục (3 nước)
| MeltingPt = phân hủy<ref>'''(zh)'''《无机化合物的性质表解》.商务印书馆.1957.第四组 铁 钴 镍 锰 锌. 硫氰化物</ref>
| Solubility = tan
| Solvent1 = [[etanol]]
| Solubility1 = tan
| SolubleOther = tạo phức với [[amonia]], [[hydrazin]], [[thiourê]], [[thiosemicacbazit]], [[thiocacbohydrazit]]}}
| Section7 = {{Chembox Hazards}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Sắt(II) cyanide]]<br>[[Sắt(II) selenocyanat]]
| OtherCations = [[Sắt(III) thiocyanat]]}}}}
'''Sắt(II) thiocyanat''' là một hợp chất vô cơ, một muối của kim loại [[sắt]] và [[axit thiocyanic]] có công thức '''Fe(SCN)<sub>2</sub>''', hòa tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước màu xanh lục.

==Điều chế==
*Phản ứng trao đổi là một cách đơn giản để tạo ra muối:
:<math>\mathsf{FeSO_4 + Ba(SCN)_2 \ \xrightarrow{}\ Fe(SCN)_2 + BaSO_4\downarrow}</math>
*Một cách khác là trung hòa dung dịch [[axit thiocyanic]] bằng [[sắt(II) hydroxide]]:
:<math>\mathsf{Fe(OH)_2 + 2HSCN \ \xrightarrow{}\ Fe(SCN)_2 + 2H_2O}</math>
*Hoặc khử [[sắt(III) thiocyanat]] bằng sắt kim loại:
:<math>\mathsf{2Fe(SCN)_3 + Fe \ \xrightarrow{}\ 3Fe(SCN)_2}</math>

==Tính chất vật lý==
Sắt(II) thiocyanat tạo thành trihydrat Fe(SCN)<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O – tinh thể màu xanh lục hòa tan trong nước, [[etanol]] và [[đietyl ete|ete]].

==Tính chất hóa học==
Với thiocyanat của các kim loại khác nó tạo thành hợp chất phức ''hexathiocyanatoferrat(II)'' (hay ''ferrothiocyanat''), như [[Natri ferrothiocyanat|Na<sub>4</sub>Fe(SCN)<sub>6</sub>]]·12H<sub>2</sub>O, [[Kali ferrothiocyanat|K<sub>4</sub>Fe(SCN)<sub>6</sub>]]·3H<sub>2</sub>O, [[Thủy ngân(II) ferrothiocyanat|Hg<sub>2</sub>Fe(SCN)<sub>6</sub>]]·4H<sub>2</sub>O, [[Amoni ferrothiocyanat|(NH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>Fe(SCN)<sub>6</sub>]]. Chúng thường không màu, tan trong nước và cồn tạo ra dung dịch màu hoa hồng nhạt.<ref>[http://iron.atomistry.com/sodium_ferrothiocyanate.html Sodium ferrothiocyanate, Na<sub>4</sub>Fe(CNS)<sub>6</sub>]</ref>

==Hợp chất khác==
*Fe(SCN)<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như Fe(SCN)<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub> là chất rắn màu nâu,<ref>Elaine S.Dodsworth, Peter J.O'Grady, David Nicholls, David Roberts – The reactions of iron(III) bromide and iron(II) thiocyanate with ammonia and their reductions with alkali metals in liquid-ammonia solutions of alkali metal cyanides. ''Polyhedron'' 6 (6), 1987, tr. 1191–1195. {{DOI|10.1016/S0277-5387(00)80868-2}}.</ref> Fe(SCN)<sub>2</sub>·4NH<sub>3</sub> là chất rắn trắng hay Fe(SCN)<sub>2</sub>·6NH<sub>3</sub> là chất rắn vàng.<ref>[https://archive.org/details/handbuchderanorg432abeg/page/96/mode/1up Handbuch der Anorganischen Chemie] (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang B 95. Truy cập 17 tháng 9 năm 2020.</ref>
*Fe(SCN)<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như Fe(SCN)<sub>2</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là chất rắn màu trắng.<ref>http://chemistry-chemists.com/chemister/Neorganika/inorganic-hydrazine-derivatives-2014.pdf.</ref>
*Fe(SCN)<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiourê|CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như Fe(SCN)<sub>2</sub>·2CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là chất rắn màu vàng, D = 1,87 g/cm³<ref>Handbook of inorganic substances 2017 – [https://books.google.com.vn/books?id=ycw0DwAAQBAJ]. Truy cập 26 tháng 3 năm 2020.</ref> hay Fe(SCN)<sub>2</sub>·3CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể lục.<ref>Chú thích 3, trang 96.</ref>
*Fe(SCN)<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiosemicacbazit|CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như Fe(SCN)<sub>2</sub>·2CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là tinh thể màu dương nhạt-lục, tan trong [[metanol]] nhưng không tan trong [[ete]]. Nó hòa tan trong nước khi đun nóng, với nước lạnh không hòa tan tốt.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=DFtHAQAAIAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 16,Phần 1] (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1971), trang 98. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.</ref>
*Fe(SCN)<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiocacbohydrazit|CSN<sub>4</sub>H<sub>6</sub>]], như Fe(SCN)<sub>2</sub>·2CSN<sub>4</sub>H<sub>6</sub> là tinh thể màu lục nhạt.<ref>Gary R. Burns – [https://datapdf.com/metal-complexes-of-thiocarbohydrazide.html Metal complexes of thiocarbohydrazide]. ''Inorg. Chem.'' 1968, 7, 2, tr. 277–283 (ngày 1 tháng 2 năm 1968). {{DOI|10.1021/ic50060a022}}.</ref>
*Fe(SCN)<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Selenocacbohydrazit|CSeN<sub>4</sub>H<sub>6</sub>]], như Fe(SCN)<sub>2</sub>·2CSeN<sub>4</sub>H<sub>6</sub> là tinh thể màu xám lục, nhạy cảm với [[oxy]].<ref>[https://zfn.mpdl.mpg.de/data/Reihe_B/24/ZNB-1969-24b-0821.pdf Metallkomplexe des Selenocarbohydrazids] (K.-H. Linke, R. Turley). ''Z. Naturforsch.'', 1969 (24B): 821–823.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất sắt|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất sắt]]
[[Thể loại:Muối thiocyanat]]