imported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)

2025-11-17T16:26:01Z

WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)

Trang mới

{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 461774490
| ImageFileL1 = hypobromous_acid.png
| ImageFileR1 = Hypobromous-acid-3D-vdW.png
| ImageSize = 150px
| IUPACName = hypobromous acid, bromic(I) acid, bromanol, hydroxidobromine
| OtherNames = Acid bromic(I)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| InChIKey = CUILPNURFADTPE-UHFFFAOYSA-N
| InChI = 1S/BrHO/c1-2/h2H
| CASNo = 13517-11-8
| PubChem = 83547
| ChemSpider = 75379
| SMILES = OBr
| ChEBI = 29249}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = HOBr
| MolarMass = 96,91134 g/mol
| Appearance = chất lỏng màu vàng<ref>[https://envirotech.com/wp-content/uploads/2016/01/Generation-Blending-Basics-of-HBr-V2.pdf Blending HBr with Bleach to Form Hypobromous Acid (HOBr)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210717072439/https://envirotech.com/wp-content/uploads/2016/01/Generation-Blending-Basics-of-HBr-V2.pdf |date=2021-07-17 }}. Truy cập 17 tháng 7 năm 2021.</ref>
| Density = 2,47 g/cm³
| BoilingPtC = 20–25
| Solubility = dung dịch, nồng độ tối đa 30%
| pKa = 8,65
| ConjugateBase = [[Hypobromite]]}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = [[ăn mòn]], [[chất oxy hóa]]}}}}
'''Acid hypobromơ''' là một [[acid]] yếu, không bền với [[công thức hóa học]] là '''HBrO'''.<ref>[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Hypobromous-acid Hypobromous acid] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20211109211412/https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Hypobromous-acid |date=2021-11-09 }}, nih.gov.</ref> Acid này được sản xuất và sử dụng chủ yếu dưới dạng dung dịch [[nước]]. Hypobromơ được tạo ra về mặt thương mại và sinh học dưới dạng là [[tẩy uế|chất khử trùng]]. Các muối của [[hypobromit]] hiếm khi được phân lập dưới dạng chất rắn.

==Điều chế và thuộc tính==
Thêm [[brom]] vào [[nước]] tạo ra acid hypobromơ và [[acid hydrobromic]] (HBr) thông qua phản ứng tự oxy hóa-khử.
:[[Brom|Br2]] + [[Nước|H2O]] ⇌ HBrO + [[Acid hydrobromic|HBr]]
Để chuyển dịch cân bằng về bên phải, [[hydro bromide]] tạo thành được chặn bằng một lượng dư [[thủy ngân(II) oxide]]:
:2Br2 + 2HgO + H2O → HgBr2·HgO + 2HBrO
Dung dịch acid hypobromơ thu được trong phản ứng này chỉ có nồng độ tối đa 6%.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=PpTi_JAx7PgC&pg=PA577 A Textbook Of Inorganic Chemistry] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210719005544/https://books.google.com.vn/books?id=PpTi_JAx7PgC&pg=PA577 |date=2021-07-19 }} (Anil Kumar De; New Age International, 2007 - 914 trang), trang 577. Truy cập 19 tháng 7 năm 2021.</ref> Nồng độ tối đa của [[dung dịch]] này có thể lên đến 30%. Trong tự nhiên, acid hypobromơ được tạo ra bởi [[bromoperoxidase]], là những [[enzym]] xúc tác quá trình [[Oxy hóa khử|oxy hóa]] [[bromide]] bằng [[hydro peroxide]]:<ref>Ximenes, V. F., Morgon, N. H., & de Souza, A. R. (2015). Hypobromous acid, a powerful endogenous electrophile: Experimental and theoretical studies. Journal of inorganic biochemistry, 146, 61-68.</ref><ref>{{chú thích tạp chí |doi=10.1021/cr00021a014|title=Marine haloperoxidases|journal=Chemical Reviews|volume=93|issue=5|pages=1937–1944|year=1993|last1=Butler|first1=Alison.|last2=Walker|first2=J. V.}}</ref>
:Br− + [[Hydro peroxide|H2O2]] ⇌ HBrO + [[Hydroxide|OH−]]
Acid hypobromơ có [[Hằng số điện li acid|p''K''a]] bằng 8,65 và do đó chỉ phân ly một phần trong [[nước]] tại độ [[pH]] là 7. Giống như acid hypobromơ, muối hypobromit không ổn định và trải qua phản ứng tự [[Oxy hóa khử|oxy hóa-khử]] chậm để tạo ra các muối bromat và bromide tương ứng.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=LmiVsfw46qwC&pg=PA1072 Advanced Inorganic Chemistry - Volume I] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210719005544/https://books.google.com.vn/books?id=LmiVsfw46qwC&pg=PA1072 |date=2021-07-19 }} (Satya Prakash et al.; S. Chand Publishing, 2000 - 1148 trang), trang 1072. Truy cập 19 tháng 7 năm 2021.</ref>

:3BrO−(l) → 2Br−(l) + BrO3−(l)

Các tính chất hóa học và vật lý của acid hypobromơ giống như các tính chất của các [[hypohalit]] khác.

==Sử dụng==
HBrO được dùng như một chất tẩy trắng, [[chất oxy hóa]], chất khử mùi và chất khử trùng do khả năng tiêu diệt [[tế bào]] của nhiều mầm bệnh. [[Hợp chất]] này được tạo ra trong các sinh vật có xương sống máu nóng, đặc biệt là bởi [[bạch cầu ưa acid]], sản sinh ra nó nhờ hoạt động của [[eosinophil peroxidase]], một loại [[enzym]]e ưu tiên sử dụng bromide. Bromide cũng được sử dụng trong bồn tắm nước nóng và [[spa]] như là một chất diệt khuẩn, sử dụng tính chất của một [[chất oxy hóa]] để tạo ra hypobromit tương tự như hoạt động của [[peroxidase]] trong bạch cầu ái toan. [[Acid]] này đặc biệt hiệu quả khi được sử dụng kết hợp với [[acid hypochlorơ]].

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Acid-Base}}
{{Hợp chất brom|state=}}
{{Hợp chất hydro|state=}}

[[Thể loại:Hóa chất]]
[[Thể loại:Hợp chất hydro]]
[[Thể loại:Acid oxy hóa]]
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]
[[Thể loại:Hóa học vô cơ]]
[[Thể loại:Acid vô cơ]]
[[Thể loại:Hợp chất halogen]]
[[Thể loại:Muối hypobromit]]

Acid hypobromơ - Lịch sử thay đổi

imported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)