imported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */

2026-07-03T09:44:37Z

Tham khảo

Trang mới

{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477003841
| ImageFile = NH4Cl.png
| ImageSize = 150px
| ImageName = Mô hình đơn vị của amoni chloride
| ImageFile1 = Ammonium chloride.jpg
| ImageName1 = Bột amoni chloride
| IUPACName = Ammonium chloride
| OtherNames = Sal ammoniac, Salmiac, Nushadir salt, Sal armagnac, Salt armoniack
|Section1={{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 01Q9PC255D
| UNNumber = 3077
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D01139
| InChI = 1/ClH.H3N/h1H;1H3
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 31206
| SMILES = [Cl-].[NH4+]
| InChIKey = NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/ClH.H3N/h1H;1H3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 12125-02-9
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 25517
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID=23807
| RTECS = BP4550000
| EINECS = 235-186-4
}}
|Section2={{Chembox Properties
| N=1 | H=4 | Cl=1
| Appearance = chất rắn màu trắng, [[hút ẩm]]
| Odor = không mùi
| Density = 1.5274 g/cm³<ref name=pphoic>{{chú thích sách|last = Pradyot|first = Patnaik|year = 2003|title = Handbook of Inorganic Chemicals|publisher = The McGraw-Hill Companies, Inc.|isbn = 0-07-049439-8}}</ref>
| MeltingPtC = 338
| MeltingPt_notes = phân hủy, sublimes
| SublimationConditions = Sublimes at 337.6 °C<ref name=chemister /> Δsubl''H''<s>o</s> = 176.1 kJ/mol<ref name = "Wiberg&Holleman">{{chú thích sách|first1 = Egon|last1 = Wiberg|first2 = Nils|last2 = Wiberg|year = 2001|title = Inorganic Chemistry|url = https://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614|publisher = Academic Press|isbn = 0-12-352651-5|pages = 614|edition = illustrated}}</ref>
| BoilingPtC = 520
| Solubility = 244 g/L (−15 °C) 294 g/L (0 °C) 383.0 g/L (25 °C) 454.4 g/L (40 °C) 740.8 g/L (100 °C)<ref name=sioc>{{chú thích sách|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|edition = 2nd}} Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.</ref>
| Solubility1 = 3.2 g/100 g (17 °C) 3.35 g/100 g (19 °C) 3.54 g/100 g (25 °C)<ref name=chemister>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=371</ref>
| Solvent1 = methanol
| Solubility2 = 6 g/L (19 °C)<ref name=pphoic />
| Solvent2 = ethanol
| Solubility3 = 97 g/kg<ref name=chemister />
| Solvent3 = glycerol
| Solubility4 = 0.09 g/kg (0 °C) 0.031 g/kg (25 °C)<ref name=chemister />
| Solvent4 = sulfur dioxide
| Solubility5 = 0.67 g/kg (16.6 °C)<ref name=chemister />
| Solvent5 = acetic acid
| SolubleOther = Hòa tan trong liquid [[amonia]], [[hydrazine]], [[alcohol]], [[methanol]], [[glycerol]] Ít hòa tan trong [[acetone]] Không hòa tan trong [[diethyl ether]], [[ethyl axetat]]<ref name=chemister />
| RefractIndex = 1.642 (20 °C)<ref name=chemister />
| pKa = 9.24
| VaporPressure = 133.3 Pa (160.4 °C)<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=326372|name=Ammonium chloride|access-date = ngày 11 tháng 6 năm 2014}}</ref> 6.5 kPa (250 °C) 33.5 kPa (300 °C)<ref name=pphoic />
| SolubilityProduct = 30.9 (395 g/L)<ref name=slm>{{chú thích web|url = http://www.saltlakemetals.com/SolubilityProducts.htm|title = Solubility Products of Selected Compounds|publisher = Salt Lake Metals|access-date = ngày 11 tháng 6 năm 2014|ngày lưu trữ = 2015-10-21|archive-url = https://web.archive.org/web/20151021103642/http://www.saltlakemetals.com/SolubilityProducts.htm|url-status = dead}}</ref>
| MagSus = -36.7·10−6 cm³/mol
}}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −314.43 kJ/mol<ref name=pphoic />
| Entropy = 94.56 J/mol·K<ref name=pphoic />
| DeltaGf = −202.97 kJ/mol<ref name=pphoic />
| HeatCapacity = 84.1 J/mol·K<ref name=pphoic />
}}
|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = B05
| ATCCode_suffix = XA04
| ATC_Supplemental = {{ATC|G04|BA01}}
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1051.htm ICSC 1051]
| GHSPictograms = {{GHS07}}<ref name="sigma"/>
| GHSSignalWord = Warning
| HPhrases = {{H-phrases|302|319}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|305+351+338}}<ref name="sigma" />
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = Không bắt lửa
| LD50 = 1650 mg/kg (rats, oral)
| PEL = none<ref name=NIOSH>{{PGCH|0029}}</ref>
| REL = TWA 10 mg/m³ ST 20 mg/m³ (as fume)<ref name=NIOSH/>
| IDLH = N.D.<ref name=NIOSH/>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Amoni fluoride]] [[Amoni bromide]] [[Amoni iodide]]
| OtherCations = [[Natri chloride]] [[Kali chloride]] [[Hydroxylammonium chloride]]
}}
}}
'''Amoni chloride''' là một [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] NH4Cl. Đây là một [[Muối (hóa học)|muối]] tinh thể màu trắng tan mạnh trong nước. Dung dịch amoni chloride có tính axit nhẹ. Sal ammoniac là tên của dạng [[khoáng vật]] tự nhiên amoni chloride. Khoáng chất này thường được hình thành trên các địa điểm [[than đá]] bị cháy khi ngưng tụ các khí có nguồn gốc từ than. Nó cũng được tìm thấy xung quanh một số mỏm núi lửa phun. Amoni chloride chủ yếu được sử dụng làm phân bón và hương liệu trong một số loại [[Glycyrrhiza glabra|cam thảo]]. Chất này là sản phẩm của phản ứng giữa [[axit clohydric]] và [[amonia]].
[[Tập tin:Ammonium-chloride-3D-balls-ionic.png|giữa|nhỏ|506x506px|Phân tử Amoni chloride, NH4Cl]]

== Sản xuất ==
[[Tập tin:08. Директна синтеза на амониум хлорид.webm|thumb|left|280px|Mô tả quá trình tổng hợp amoni chloride. Dung dịch amonia và dung dịch axit clohiđric được thêm vào hai chai rửa khí. Sử dụng bơm cao su, không khí (hoạt động như chất mang khí) được bơm vào các ống rửa gas gây ra dòng amonia và hydro chloride trong không khí va chạm và phản ứng tạo ra sản phẩm amoni chloride rắn.]]
Chất này là sản phẩm của [[công nghệ Solvay]] dùng để điều chế [[natri cacbonat]]:
: CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3
Ngoài việc là phương pháp chính để sản xuất amoni chloride, phương pháp này được sử dụng để giảm thiểu việc giải phóng amonia trong một số hoạt động công nghiệp.

Amoni chloride được sản xuất đại trà bằng cách kết hợp [[amonia]] (NH3) với [[Hiđrô chloride|hydro chloride]] (khí) hoặc [[axit clohydric]] (dung dịch):
: NH3 + HCl → NH4Cl
Amoni chloride có trong tự nhiên tại các vùng có [[núi lửa]], hình thành trên các tảng [[đá núi lửa]] gần các lỗ thông khí thải (fumaroles). Các tinh thể muối này ngưng tụ trực tiếp từ trạng thái khí và có khuynh hướng tồn tại rất ngắn, vì chúng hòa tan dễ dàng trong nước.<ref name=Rowley>{{chú thích sách|title=General Chemistry I Laboratory Manual|edition=Second|last=Rowley|first=Steven P.|publisher=[[Kendall Hunt]]|year=2011|isbn=978-0-7575-8942-3}}</ref>

== Phản ứng ==
Amoni chloride có vẻ sẽ [[thăng hoa]] khi đun nóng nhưng thực tế bị [[phân hủy]] thành [[amonia]] và khí [[Hiđrô chloride|hydrogen chloride]].
: NH4Cl → NH3 + HCl
Amoni chloride phản ứng với một base mạnh, như [[natri hydroxide]], tạo thành khí amonia:
: NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
Tương tự, amoni chloride cũng phản ứng với cacbonat [[kim loại kiềm]] ở nhiệt độ cao, tạo ra amonia và chloride kim loại kiềm:
: 2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3
Dung dịch amoni chloride 5% trong nước có độ [[pH]] trong khoảng từ 4.6 tới 6.0.

Một số phản ứng của amoni chloride với các hóa chất khác có sinh nhiệt, như phản ứng của nó với [[bari hydroxide]] và quá trình hòa tan trong nước.
== Ứng dụng ==
[[Tập tin:Ammoniumchloride_crystal_01.jpg|trái|nhỏ|Tinh thể amoni chloride]]
Ứng dụng chính của amoni chloride là nguồn cung cấp [[nitơ]] trong [[phân bón]] (tương ứng với 90% sản lượng amoni chloride thế giới) như amoni clorophotphat. Các loại cây trồng dùng phân bón này chủ yếu là [[lúa]] ở [[châu Á]].<ref>Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'' 2012, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a02_243}}</ref>

Amoni chloride đã được sử dụng trong pháo hoa vào thế kỷ 18 nhưng đã được thay thế bằng các chất an toàn hơn và ít hút ẩm hơn. Mục đích của nó là để cung cấp nguồn clo để tăng cường màu xanh lá cây và màu xanh da trời từ ion đồng trong ngọn lửa.

Amoni chloride đã được sử dụng một thời để tạo ra khói trắng, nhưng phản ứng phân hủy kép tức thời của nó với [[kali clorat]] tạo ra hợp chất [[amoni clorat]] với tính ổn định không cao đã làm cho việc sử dụng chất này rất hạn chế.<ref>{{chú thích sách |title=Chemistry of Pyrotechnics |author=John A. Conkling |author2=Christopher J. Mocella |edition=2nd |publisher=CRC Press |year=2010 |isbn=978-1574447408}}</ref><ref>{{chú thích sách |title=Chemistry of Powder and Explosives |url=https://archive.org/details/isbn_9780945001171 |author=Tenney L Davis |publisher=Angriff Press |year=2012 |isbn=978-0945001171}}</ref><ref>{{chú thích sách |title=Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics (and Related Subjects) |author=K. L. Kosanke |author2=B. J. Kosanke |author3=Barry T. Sturman |author4=Robert M. Winokur |publisher=Journal of Pyrotechnics |year=2012 |isbn=978-1889526195}}</ref>

Amoni clorua cũng được dùng để sản xuất [[paracetamol]] từ [[nitrobenzen]]. Đầu tiên, nitrobenzen đựoc khử bằng hỗn hợp kẽm-amoni clorua, sau đó được thủy phân bằng axit sulfuric. Cuối cùng, paracetamol được tạo ra bằng cách xử lý 4-aminophenol với [[anhydride acetic]].

==Tham khảo==
{{tham khảo|30em}}
{{sơ khai hóa học}}
{{Hợp chất nitơ|state=}}
{{Các chất thay thế máu và dịch truyền}}
[[Thể loại:Muối chloride]]
[[Thể loại:Phụ gia thực phẩm]]
[[Thể loại:Hợp chất amoni]]
[[Thể loại:Chất giả kim]]
[[Thể loại:Chloride]]
[[Thể loại:Muối ăn]]
[[Thể loại:Hợp chất halogen của phi kim]]

Amoni chloride - Lịch sử thay đổi

imported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */