https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Antimon_sulfatAntimon sulfat - Lịch sử thay đổi2026-08-11T07:53:18ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Antimon_sulfat&diff=6861474&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)2025-11-19T02:51:15Z<p><a href="/index.php?title=En:WP:CLEANER&action=edit&redlink=1" class="new" title="En:WP:CLEANER (trang không tồn tại)">WPCleaner</a> v2.05b - Fix errors for <a href="/index.php?title=WP:WCW&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:WCW (trang không tồn tại)">CW project</a> (Reference before punctuation)</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = <br />
| Name =Antimon sunfat<br />
| ImageFile = Antimony sulfate.svg<br />
| IUPACName = Antimon trisunfat<br />
| OtherNames = Antimon(III) sulfate<br/>Antimonous sulfate<br/>Antimony trisulfate<br/>Diantimony trisulfate<br/>Diantimony tris(sulphate)<br />
|Section1={{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpiderID = 22443<br />
| SMILES = [SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/3H2O4S.2Sb/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = MVMLTMBYNXHXFI-UHFFFAOYSA-H<br />
| CASNo = 7446-32-4<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|yes}}<br />
| PubChem = 24010<br />
| RTECS = <br />
| EINECS = 231-207-6<br />
}}<br />
|Section2={{Chembox Properties<br />
| Properties_ref =<ref>{{RubberBible86th|page=4.64}}</ref><br />
| Formula = Sb<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub><br />
| MolarMass = 531.7078 g/mol<br />
| Appearance = <br />
| Density = 3.6246 g/cm³<ref name=ul>Herbst, Karl Albert ''et al.'' (1985) Antimony and antimony compounds in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'' 5th ed., vol. A3, p. 70. {{ISBN|3-527-20103-3}}.</ref><br />
| Solubility = tan<br />
| SolubleOther = <br />
| MeltingPtC =<br />
| BoilingPt = <br />
| Viscosity = <br />
| RefractIndex = <br />
}}<br />
|Section3={{Chembox Structure<br />
| MolShape = <br />
| Dipole = <br />
}}<br />
|Section7={{Chembox Hazards<br />
| ExternalSDS = [http://prochemonline.com/upload/MSDS/1136.Antimony(III)Sulfate.pdf MSDS]<br />
| MainHazards = <br />
| NFPA-H = <br />
| NFPA-F = <br />
| NFPA-R = <br />
| NFPA-S = <br />
| FlashPt = <br />
| RPhrases = <br />
| SPhrases = <br />
| REL = TWA 0.5 mg/m³ (như Sb)<br />
| PEL = TWA 0.5 mg/m³ (như Sb)<br />
}}<br />
|Section8={{Chembox Related<br />
| OtherAnions = <br />
| OtherCations = <br />
}}<br />
}}<br />
'''Antimon sunfat''' có công thức hóa học là '''Sb<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>''', là một vật liệu hút ẩm được hình thành bằng phản ứng [[antimon]] hoặc các hợp chất của nó với [[axit sulfuric]] nóng. Nó được sử dụng trong pha tạp các chất bán dẫn và trong sản xuất thuốc nổ và pháo hoa.<ref name=ul/><br />
<br />
==Cấu trúc==<br />
Chất rắn atimon sunfat chứa các thang vô hạn của tứ diện SO<sub>4</sub> và kim tự tháp SbO<sub>3</sub>. Nó thường được mô tả như một hỗn hợp oxit, Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.3SO<sub>3</sub>.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref><br />
<br />
==Tính chất hóa học==<br />
Antimon sunfat đôi khi được gọi là "muối" vì nó có thể được sản xuất từ phản ứng của antimon và [[axit sulfuric]], nhưng cần lưu ý rằng antimon không tạo thành muối nitrat khi hòa tan trong [[axit nitric]] (axit oxy hoá) nhưng tạo ra hỗn hợp của antimon oxit, và điều này trái ngược với bismuth hòa tan trong cả hai axit để tạo thành muối.<ref name = "Norman"/> Nó dễ chảy nước và hòa tan trong axit. Nó có thể được điều chế bằng cách hòa tan antimony, antimon trioxit, antisony trisulfua hoặc antimon oxychloride trong axít sulfuric nóng, tập trung.<ref name=ul/><ref name = "Norman">{{chú thích sách|author=Nicholas C. Norman|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|url=https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA193|publisher=Springer|isbn=978-0-7514-0389-3|pages=193–}}</ref><br />
:2 Sb (s) + 6 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Sb<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3SO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O<br />
<br />
==Ứng dụng==<br />
Do tính hòa tan của nó, antimon sunfat đã sử dụng trong doping chất bán dẫn.<ref name="freepatentsonline.com">[http://www.freepatentsonline.com/y2008/0156651.html Method of forming phase change layer, method of manufacturing a storage node using the same, and method of manufacturing phase change memory device using the same – Samsung Electronics Co., Ltd]. Freepatentsonline.com (2007-01-02). Truy cập 2011-12-23.</ref> Nó cũng được sử dụng để phủ các anốt trong điện phân và trong sản xuất thuốc nổ và pháo hoa.<ref name=ul/><br />
<br />
==Lưu ý khi sử dụng==<br />
Antimon sunfat gây kích ứng [[da]] và [[niêm mạc]].<ref name="freepatentsonline.com"/> It is also used for coating [[anode]]s in [[electrolysis]] and in the production of explosives and fireworks.<ref name=ul/><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{tham khảo}}<br />
{{Hợp chất antimon|state=}}<br />
[[Thể loại:Muối sulfat]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất antimon]]</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot