imported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */

2026-06-26T07:51:51Z

Tham khảo

Trang mới

{{Underlinked|date=tháng 8 2020}}
{{Chembox
| Name = Antimon trisulfide
| ImageFile = Sulfid antimonitý.JPG
| IUPACName = diantimony trisulfide, antimony(III) sulfide
| OtherNames = Antimonous sulfide 
Antimony sesquisulfide 
Antimony sulfide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 1345-04-6
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Sb2S3
| MolarMass = 339.715
| Appearance = tinh thể màu xám đen / xám (stibnite)
| Density = 6.5g cm−3 (stibnite)<ref name = "Rubberbook87">{{RubberBible87th}}</ref>
| MeltingPtC = 620
| MeltingPt_notes = (stibnite)<ref name = "Rubberbook87"/>
| BoilingPtC = 1150
| Solubility = 0.00017 g/100 mL (18 °C)
| RefractIndex = 4.046
| MagSus = -86.0·10−6 cm³/mol}}
|Section3={{Chembox Thermochemistry
| HeatCapacity = 123.32 J/K mol
| DeltaHf = -157.8 kJ/mol
}}
}}
'''Antimon trisulfide''' (Sb2S3) là là một hợp chất vô cơ được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng khoáng tinh thể [[Stibnite|stibnit]] và khoáng chất có màu đỏ vô định hình được gọi là metastibnite.<ref>SUPERGENE METASTIBNITE FROM MINA ALACRAN, PAMPA LARGA, COPIAPO,CHILE, Alan H Clark, THE AMERICAN MINERALOGIST. VOL.55.,I97O</ref> Hợp chất này được sản xuất để sử dụng trong các trận chiến giả, trong ngành quân sự [[Đạn|đạn dược]], [[Vật liệu nổ|chất nổ]] và [[pháo hoa]]. Ngoài ra, nó còn được sử dụng để sản xuất kính màu ruby và làm [[chất dẻo]] có tác dụng chống cháy.<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd|pages=581-582}}</ref> Trong lịch sử, dạng khoáng [[stibnite]] được sử dụng làm một chất nhuộm nên màu xám trong các bức tranh được thực hiện trong thế kỷ XVI.<ref>{{chú thích sách | last = Eastaugh | first = Nicholas | authorlink = | title = Pigment Compendium: A Dictionary of Historical Pigments | publisher = [[Butterworth-Heinemann]] | year = 2004 | location = | page = 359 | ISBN = 0-7506-5749-9}}</ref>

==Điều chế và phản ứng ==
Sb2S3 có thể được điều chế trực tiếp từ các nguyên tố thành phần, với điều kiện được nung nóng ở nhiệt độ từ 500 đến 900 °C:<ref name="Greenwood"/>

:2Sb + 3S → Sb2S3

Sb2S3 là một chất kết tủa, được tạo ra khi cho khí hydro sulfide H2S đi qua dung dịch có chứa ion Sb3+.<ref name="HOWI">[ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 765-766, ISBN 0-12-352651-5]</ref> Phản ứng này là một phương pháp, dùng phương pháp trọng lượng để tính ra antimon, tạo bọt khí H2S qua dung dịch của hợp chất Sb (III) với xúc tác là HCl nóng, dạng Sb2S3 màu da cam biến thành màu đen tùy thuộc vào điều kiện phản ứng.<ref name = "Vogel">A.I. Vogel, (1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co</ref>

Sb2S3 dễ bị oxy hóa, nên nó phản ứng rất mạnh mẽ khi tác dụng với các chất oxy hóa.<ref name="Greenwood"/> Hợp chất này cũng cháy trong không khí, với hiện tượng là một ngọn lửa màu xanh. Ngoài ra, nó cũng bốc cháy khi tiếp xúc với Cadmi, Magnesi và kẽm clorat. Hỗn hợp của Sb2S3 và Chlorat có thể phát nổ.<ref>Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition,CRC Press, 2003, Margaret-Ann Armour, {{ISBN|9781566705677}}</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất antimon|state=}}{{Sulfide}}

[[Thể loại:Hợp chất antimon]]
[[Thể loại:Hợp chất lưu huỳnh]]

Antimon trisulfide - Lịch sử thay đổi

imported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */