imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:05.0386260, replaced: … → ...

2026-05-07T10:12:20Z

(Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:05.0386260, replaced: … → ...

Trang mới

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| verifiedrevid = 470454866
| ImageFile = Silver nitride.svg
| ImageSize = 150px
| IUPACName = Bạc nitride
| OtherNames = fulminating silver
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 10746013
| InChI = 1/3Ag.N/q3*+1;-3
| InChIKey = XSNQEMWVLMRPFR-UHFFFAOYAP
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/3Ag.N/q3*+1;-3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = XSNQEMWVLMRPFR-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo = 20737-02-4
| SMILES = [Ag+].[Ag+].[Ag+].[N-3]}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Ag3N
| MolarMass = 323,61 g/mol
| Appearance = Chất rắn màu đen
| Density = 9 g/cm³
| MeltingPtC = 165
| MeltingPt_notes = (phân hủy)
| Solubility = không tan}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể lập phương|Lập phương]]}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = Nổ
| FlashPt = Dễ cháy
| AutoignitionPt =
| ExternalSDS = [http://fscimage.fishersci.com/msds/20819.htm]}}}}
'''Bạc nitride''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] '''Ag3N'''. Nó là một chất rắn màu đen trông như kim loại<ref name="acs2">{{chú thích tạp chí|doi=10.1021/ed068pA6|tựa đề=On Hazardous Silver Compounds|tác giả=John L. Ennis and Edward S. Shanley|tạp chí=J. Chem. Educ.|năm=1991|ấn bản=1|trang = A6}}</ref> được hình thành khi [[bạc oxit]] hoặc [[bạc nitrat]]<ref name="loveridge">{{chú thích web|url=http://www.jmloveridge.com/cosh/Silver%20Nitrate.pdf|tựa đề=Silver Nitrate|ngày truy cập=ngày 11 tháng 2 năm 2010|archive-date = ngày 3 tháng 3 năm 2016 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160303174037/http://www.jmloveridge.com/cosh/Silver%20Nitrate.pdf|url-status=dead}}</ref> được hòa tan trong dung dịch [[amonia]] đậm đặc, gây ra sự hình thành phức hợp bạc [[diamin]] sau đó phân hủy thành Ag3N. Năng lượng tự do tiêu chuẩn của hợp chất này khoảng +315 kJ/mol, làm cho nó trở thành một hợp chất endothermic phân hủy dễ nổ tạo thành [[bạc]] và khí [[nitơ]].<ref name="acs">{{chú thích tạp chí|doi=10.1021/ie00059a023|tựa đề=The Chemistry and Free Energy Formation of Silver Nitride|tác giả=Edward S. Shanley, John L. Ennis|tạp chí=Ind. Eng. Chem. Res.|năm=1991|ấn bản=11|trang=2503}}</ref>

==Lịch sử==
Bạc nitride trước đây được gọi là bạc fulminating, nhưng điều này có thể gây nhầm lẫn với [[bạc fulminat]] hoặc [[bạc azua]], các hợp chất khác cũng được gọi bằng tên này. Các hợp chất fulminat và azua không hình thành từ các dung dịch amonia của Ag2O.<ref name="acs"/> Bạc fulminating lần đầu tiên được điều chế vào năm 1788 bởi nhà hóa học người [[Pháp]] [[Claude Louis Berthollet]].<ref>Xem:
*Berthollet (1788) [https://books.google.com/books?id=I-lSAAAAcAAJ&pg=PA474 "Procéde pour rendre la chaux d'argent fulminante"] (Procedure for making fulminating silver chalk), ''Observations sur la physique''..., '''32''': 474–475.
*Davis, Tenney L., ''The Chemistry of Powder And Explosives'' (Las Vegas, Nevada: Angriff Press, 1998), tr. 401. (Originally published in 1941 and 1943 by Wiley of New York, New York.)</ref>

==Tính chất==
Bạc nitride không tan trong [[nước]], nhưng phân hủy trong [[axit vô cơ]]; khi phân hủy là thuốc nổ trong các axit cô đặc. Nó cũng dần phân hủy trong không khí ở nhiệt độ phòng và phát nổ khi nung đến 165 ℃.<ref name=prop>{{chú thích sách|url=https://books.google.co.in/books?id=riaGAwAAQBAJ&lpg=PA38|trang=38|tựa đề=Synthetic methods of organometallic and inorganic chemistry: Volume 5, 1999: Volume 5: Copper, Silver, Gold, Zinc, Cadmium and Mercury|tác giả=Wolfgang A. Herrmann, Georg Brauer|nhà xuất bản=Georg Thieme Verlag|isbn=3-13-179211-6}}</ref>

==Nguy hiểm==
Bạc nitride thường được sản xuất vô tình trong các thí nghiệm từ các hợp chất bạc và amonia, dẫn tới các vụ nổ bất ngờ. Bạc oxit trong dung dịch amonia 1,52 M dễ dàng biến đổi thành nitride, trong khi bạc oxit trong dung dịch 0,76 M không hình thành nitride.<ref name="acs"/> Bạc oxit cũng có thể phản ứng với amonia khô để hình thành Ag3N. Bạc nitride nguy hiểm hơn khi khô; bạc nitride khô là một chất nổ có thể phát nổ từ chạm nhẹ, thậm chí một giọt nước rơi xuống.<ref name="acs"/> Nó cũng nổ khi ướt, mặc dù ít hơn và các vụ nổ không lan truyền tốt trong các vết ướt của hợp chất.

==Sử dụng khác==
Tên "bạc nitride" đôi khi cũng được sử dụng để mô tả một lớp phủ phản chiếu bao gồm các lớp mỏng xen kẽ của kim loại bạc và [[silic nitride]]. Vật liệu này không phải là chất nổ và không phải là một bạc nitride thật sự. Nó được sử dụng để gương phản chiếu và [[súng ngắn]].<ref name="patent">{{chú thích web|url=http://www.freepatentsonline.com/4780372.html|tựa đề=Silicon nitride protective coatings for silvered glass mirrors|ngày truy cập=ngày 11 tháng 2 năm 2010}}</ref><ref name="gun">{{chú thích web|url=http://www.millersguns.com/browningshotguns.htm|tựa đề=Browning Shotguns|ngày truy cập=ngày 11 tháng 2 năm 2010|archive-date=2020-05-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20200507175946/http://www.millersguns.com/browningshotguns.htm|url-status=dead}}</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất bạc|state=}}

[[Thể loại:Hóa chất]]
[[Thể loại:Hợp chất bạc]]
[[Thể loại:Hợp chất nitơ]]
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]
[[Thể loại:Nitride]]

Bạc nitride - Lịch sử thay đổi

imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:05.0386260, replaced: … → ...