imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:06.0273639

2025-03-20T09:56:06Z

(Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:06.0273639

Trang mới

{{Chembox
| Name = Beryli chloride
| hình = Beryllium-chloride-monomer-2D-dimensions.png| IUPACName = Beryli chloride
| Verifiedfields = đã thay đổi
| Watchedfields = changed
| ImageFile1 = Beryllium-chloride-monomer-3D-vdW.png
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 22991
| InChI = 1/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| InChIKey = LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX
| SMILES = [Be+2].[Cl-].[Cl-]
| SMILES_Comment = liên kết ion
| SMILES1 = Cl[Be]Cl
| SMILES1_Comment = monomer
| SMILES2 = Cl[Be-2](Cl)([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1(Cl)Cl
| SMILES2_Comment = polymer
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo = 7787-47-5
| PubChem = 24588
| RTECS = DS2625000}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = BeCl2
| MolarMass = 79,9174 g/mol
| Appearance = Tinh thể màu trắng hoặc màu vàng
| Density = 1,899 g/cm³, rắn
| Solubility = 15,1 g/100 mL (20 ℃)
| MeltingPtC = 399
| BoilingPtC = 482
| SolubleOther = hòa tan trong [[ethanol|alcohol]], [[diethyl ether|ether]], [[benzen]] và [[pyridine]] ít tan trong [[chloroform]] và [[sulfur dioxide]]}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = lục giác
| MolShape = [[polymer]]}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -6,136 kJ/g or -494 kJ/mol
| DeltaHc = 16 kJ/mol
| DeltaGf = -468 kJ/mol
| Entropy = 63 J/mol K
| HeatCapacity = 7,808 J/K or 71,1 J/mol K}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| LD50 = 86 mg/kg (đường miệng, chuột)
| REL = Ca C 0,0005 mg/m³ (tính theo Be)<ref name=PGCH>{{PGCH|0054}}</ref>
| PEL = TWA 0,002 mg/m³ C 0,005 mg/m³ (30 phút), liều cao nhất ở 0,025 mg/m³ (tính theo Be)<ref name=PGCH/>
| IDLH = Ca [4 mg/m³ (tính theo Be)]<ref name=PGCH/>}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Beryli fluoride]] [[Beryli bromide]] [[Beryli iodide]]
| OtherCations = [[Magie chloride]] [[Calci chloride]] [[Stronti chloride]] [[Bari chloride]] [[Radi chloride]]}}}}
'''Beryli chloride''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] '''BeCl2'''. Nó là một chất rắn không màu, [[hút ẩm]], hòa tan tốt trong nhiều [[dung môi]] [[phân cực]]. Tính chất của nó tương tự như [[nhôm chloride]], do mối quan hệ chéo của [[beryli]] với [[nhôm]].

==Cấu trúc và tổng hợp==
Beryli chloride được điều chế bằng phản ứng của kim loại với [[chlor]] ở nhiệt độ cao:<ref>Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" ''Inorganic Syntheses'', 1957, vol. 5, tr. 22. {{DOI|10.1002/9780470132364.ch7}}.</ref>
:Be + Cl2 → BeCl2
BeCl2 cũng có thể được điều chế bằng cách khử oxide [[beryli oxide]] khi có chlor. BeCl2 có thể được điều chế bằng cách xử lý [[beryli]] bằng [[hydro chloride]].

[[Tập tin:BeCl2.png|Polymer BeCl2]]

Chất rắn là một [[polymer]] [[Không gian một chiều|1 chiều]] bao gồm các [[tứ diện]] chia sẻ cạnh. Ngược lại, [[Beryli fluoride|BeF2]] là một polymer [[Không gian ba chiều|3 chiều]], có cấu trúc gần giống với [[thạch anh]]. Trong pha khí, BeCl2 tồn tại cả dưới [[Tuyến tính|dạng]] monome [[tuyến tính]] và [[dime]]r [[Hợp chất cầu nối|cầu nối]] với hai nguyên tử chlor bắc cầu trong đó nguyên tử beryllium là [[Hệ tọa độ Descartes|3 tọa độ]].<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Hình dạng tuyến tính của dạng đơn phân được dự đoán bởi [[Lý thuyết VSEPR|lý]] thuyết [[Lý thuyết VSEPR|VSEPR]]. Hình dạng tuyến tính tương phản với các dạng đơn phân của một số [[Halide|dihalide]] của các thành viên nặng hơn của nhóm 2, ví dụ [[Calci fluoride|CaF2]], [[Stronti fluoride|SrF2]], [[Bari fluoride|BaF2]], [[Stronti chloride|SrCl2]], [[Bari chloride|BaCl2]], [[Bari bromide|BaBr2]] và [[Bari iodide|BaI2]], tất cả đều phi tuyến tính.

==Phản ứng==
Beryllium chloride ổn định trong không khí khô. Beryli chloride là một [[Acid và bazơ Lewis|acid Lewis]] và đã được sử dụng làm [[Xúc tác|chất xúc tác]] trong một số phản ứng hữu cơ. Nó bị [[thủy phân]], tạo ra [[hydro chloride]]:
:BeCl2 + 2H2O → Be(OH)2 + 2HCl
Nó tạo thành [[Hydrat|tetrahydrat]], BeCl2·4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). BeCl2 cũng hòa tan trong các dung môi [[oxy]] như [[ete]].<ref>{{RubberBible87th}}</ref>

==Các ứng dụng==
Beryli chloride được sử dụng làm nguyên liệu cho quá trình [[điện phân]] beryli và làm [[Xúc tác|chất xúc tác]] cho các phản ứng [[Friedel-Crafts]].

==Độc tính==
Giống như tất cả các hợp chất beryli, BeCl2 có độc tính cao.

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}

==Liên kết ngoài==
*[http://www.intox.org/databank/documents/chemical/beryllum/eics1354.htm Chlorua beryllium] tại databank IPCS INTOX
*[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7787475&Units=SI Thuộc tính của BeCl 2] từ [[Viện Tiêu chuẩn và Kỹ thuật quốc gia (Hoa Kỳ)|NIST]]
{{Hợp chất beryli|state=}}

[[Thể loại:Hóa chất]]
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]
[[Thể loại:Muối chloride]]
[[Thể loại:Hợp chất beryli]]
[[Thể loại:Hợp chất chlor]]
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]
[[Thể loại:Chloride]]

Beryli chloride - Lịch sử thay đổi

imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:06.0273639