imported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */

2026-06-28T07:42:20Z

Tham khảo

Trang mới

{{Thông tin hóa chất
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476999913
| ImageFile = Oxid kademnatý.JPG
| ImageName = Mẫu cadmi(II) oxide
| ImageFile1 = NaCl polyhedra.png
| ImageName1 = Cấu trúc của cadmi(II) oxide giống [[natri chloride]]
| Name = Cadmi(II) oxide
| IUPACName = Cadmium oxide
| OtherNames = Cadmic oxide Cadmi monoxide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 14099
| SMILES = [Cd]=O
| InChIKey = CXKCTMHTOKXKQT-MBQGENNCAM
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Cd.O
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = CXKCTMHTOKXKQT-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 1306-19-0
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 0H3KWS8KJ3
| EINECS = 215-146-2
| PubChem = 14782
| InChI = 1/Cd.O/rCdO/c1-2
| RTECS = EV1925000
| UNNumber = 2570}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = CdO
| MolarMass = 128,4104 g/mol
| Appearance = bột không màu (dạng alpha) tinh thể đỏ nâu (dạng beta)<ref>{{chú thích sách|last =Patnaik|first=Pradyot|year=2003|title=Handbook of Inorganic Chemical Compounds |publisher=McGraw-Hill|isbn =0-07-049439-8|url=https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC}}</ref>
| Odor = không mùi
| Density = 8,15 g/cm³ (tinh thể), 6,95 g/cm³ (vô định hình)<ref name=NIOSH_sheet>{{chú thích web |url=https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0088.html |access-date = ngày 16 tháng 2 năm 2007 |title=NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards}}</ref>
| MeltingPtC = 900–1000
| MeltingPt_notes = (vô định hình, phân hủy)<ref name=INCHEM_sheet>
{{chú thích web |url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0117.htm |access-date = ngày 16 tháng 2 năm 2007 |title=INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations}}</ref>
| BoilingPtC = 1559
| BoilingPt_notes = ([[thăng hoa]])<ref name=INCHEM_sheet/>
| Solubility = 4,8 mg/L (18 ℃)<ref name=chemister>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=500</ref>
| SolubleOther = tan trong acid loãng tan chậm trong muối [[amoni]] không tan trong [[kiềm]]
| ThermalConductivity = 0,7 W/m·K
| MagSus = -3,0·10-5 cm³/mol
| RefractIndex = 2,49
| BandGap = 2,18 eV
| ElectronMobility = 531 cm²/V·s
| VaporPressure = 0,13 kPa (1000 ℃) 2,62 kPa (1200 ℃) 61,4 kPa (1500 ℃)<ref name=nist/>}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể lập phương|Lập phương]], [[Ký hiệu Pearson|cF8]]
| SpaceGroup = Fm3m, No. 225
| LattConst_a = 4,6958 Å}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -258 kJ/mol<ref name=nist>{{nist|name=Cadmium oxide|id=C1306190|access-date = ngày 23 tháng 5 năm 2014 |mask=FFFF|units=SI}}</ref><ref name=b1>{{chú thích sách| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
| Entropy = 55 J/mol·K<ref name=b1/>
| DeltaGf = -229,3 kJ/mol<ref name=chemister/>
| HeatCapacity = 43,64 J/mol·K<ref name=chemister />}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923229]
| GHSPictograms = {{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=202894|name=Cadmium oxide|access-date = ngày 23 tháng 5 năm 2014}}</ref>
| GHSSignalWord = Nguy hiểm
| HPhrases = {{H-phrases|330|341|350|361|372|410}}<ref name="sigma"/>
| PPhrases = {{P-phrases|201|260|273|281|284|310}}<ref name="sigma"/>
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = không bắt lửa
| REL = Ca<ref name=PGCH>{{PGCH|0087}}</ref>
| PEL = [1910.1027] TWA 0,005 mg/m³ (tính theo Cd)<ref name=PGCH/>
| IDLH = Ca [9 mg/m³ (tính theo Cd)]<ref name=PGCH/>
| LD50 = 72 mg/kg (đường miệng, chuột)<ref>http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1306-19-0</ref> 72 mg/kg (đường miệng, chuột)<ref name=IDLH>{{IDLH|7440439|Cadmium compounds (as Cd)}}</ref><ref name=IDLH/>
| LC50 = 500 mg/m³ (chuột, 10 phút) 2500 mg/m³ (thỏ, 10 phút) 3500 mg/m³ (lợn guinea, 10 phút) 4000 mg/m³ (chó, 10 phút) 780 mg/m³ (chuột, 10 phút) 340 mg/m³ (chuột, 10 phút) 3000 mg/m³ (thỏ, 15 phút) 3000 mg/m³ (lợn guinea, 15 phút) 400 mg/m³ (chó, 15 phút)<ref name=IDLH/>}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Cadmi(II) sulfide]] [[Cadmi(II) selenide]] [[Cadmi(II) teluride]]
| OtherCations = [[Kẽm oxide]] [[Thủy ngân(II) oxide]]
| OtherCpds = [[Cadmi(I) oxide]]}}}}
'''Cadmi(II) oxide''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] '''[[Cadmi|Cd]][[Oxy|O]]'''. Nó là một trong những tiền chất chính của các hợp chất cadmi khác. Nó kết tinh trong mạng tinh thể lập phương như [[natri chloride]], với các trung tâm [[Ion|cation]] và [[Ion|anion]] bát diện.<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref> Nó xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng [[monteponit]], một khoáng chất hiếm. Cadmi(II) oxide có thể được tìm thấy dưới dạng bột vô định hình không màu hoặc ở dạng tinh thể màu nâu hoặc đỏ.<ref name="Lewis, Richard J. 1997, p. 189">Lewis, Richard J., Sr., Hawley's condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, tr. 189.</ref> Cadmi(II) oxide là [[chất bán dẫn]] loại n<ref>{{Chú thích tạp chí|last=T. L. Chu|last2=Shirley S. Chu|year=1990|title=Degenerate cadmium oxide films for electronic devices|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-electronic-materials_1990-09_19_9/page/1003|journal=Journal of Electronic Materials|volume=19|issue=9|pages=1003–1005|bibcode=1990JEMat..19.1003C|doi=10.1007/BF02652928}}</ref> có độ rộng dải là 2,18 eV (2,31 eV) ở nhiệt độ phòng (298 K).<ref>{{Chú thích tạp chí|last=S. K. Vasheghani Farahani|display-authors=etal|year=2013|title=Temperature dependence of the direct bandgap and transport properties of CdO|journal=Applied Physics Letters|volume=102|issue=2|page=022102|bibcode=2013ApPhL.102b2102V|doi=10.1063/1.4775691}}</ref>

==Sản xuất và cấu trúc==
Vì các hợp chất cadmi thường được tìm thấy cùng với quặng [[kẽm]], nên cadmi(II) oxide là sản phẩm phụ phổ biến của quá trình luyện kẽm.<ref>{{Chú thích web|url=http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/17.html|tựa đề=Cadmium and compounds fact sheet|url lưu trữ=https://web.archive.org/web/20061210213049/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/17.html|ngày lưu trữ=2006-12-10|ngày truy cập=2007-02-16}}</ref> Nó được tạo ra bằng cách đốt nóng cadmi trong [[không khí]]. Nhiệt phân các hợp chất cadmi khác, chẳng hạn như [[Cadmi(II) nitrat|nitrat]] hoặc [[cacbonat]], cũng tạo ra oxide này. Khi tinh khiết, nó có màu đỏ, nhưng CdO thường có nhiều màu khác nhau do xu hướng hình thành cấu trúc biến dạng bởi các chỗ trống anion.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry''.</ref> Cadmi(II) oxide được điều chế thương mại bằng cách [[oxy hóa]] hơi cadmi trong không khí.<ref>{{Chú thích sách|url=https://archive.org/details/encyclopediaofch00hamprich|title=The encyclopedia of Chemistry|last=Hampel, C. A.|last2=Hawley, G. G.|year=1973|edition=3rd|page=[https://archive.org/details/encyclopediaofch00hamprich/page/169 169]|url-access=registration}}</ref>

==Sử dụng==
Cadmi(II) oxide được sử dụng trong bể mạ cadmi, điện cực cho pin lưu trữ, muối cadmi, chất xúc tác, men gốm, phosphor và nematocide.<ref name="Lewis, Richard J. 1997, p. 189"/> Các ứng dụng chính của cadmi(II) oxide là một thành phần cho bể mạ điện, thiết bị quang điện tử và trong các chất màu.<ref>Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, ''The encyclopedia of Chemistry'', 3rd Ed., 1973, tr. 169.</ref>

===Dây dẫn trong suốt===
CdO được sử dụng làm vật liệu dẫn điện trong suốt,<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Varkey|first=A|year=1994|title=Transparent conducting cadmium oxide thin films prepared by a solution growth technique|url=https://archive.org/details/sim_thin-solid-films_1994-03-01_239_2/page/210|journal=Thin Solid Films|volume=239|issue=2|pages=211|bibcode=1994TSF...239..211V|doi=10.1016/0040-6090(94)90853-2}}</ref> được chế tạo thành màng dẫn điện trong suốt từ năm 1907 bởi Karl Baedeker.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Dou|first=Y|year=1998|title=N-type doping in CdO ceramics: a study by EELS and photoemission spectroscopy|url=https://archive.org/details/sim_surface-science_1998-02-10_398_1-2_0/page/n257|journal=Surface Science|volume=398|pages=241|bibcode=1998SurSc.398..241D|doi=10.1016/S0039-6028(98)80028-9}}</ref> Cadmi(II) oxide ở dạng [[màng mỏng]] đã được sử dụng trong các ứng dụng như diode quang, bán dẫn quang, chất quang điện, điện cực trong suốt, tinh thể lỏng, máy dò hồng ngoại và lớp phủ chống phản xạ.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Lokhande|first=B|year=2004|title=Studies on cadmium oxide sprayed thin films deposited through non-aqueous medium|journal=Materials Chemistry and Physics|volume=84|issue=2–3|pages=238|doi=10.1016/S0254-0584(03)00231-1}}</ref> Các hạt CdO cỡ miChromiet chịu sự kích thích của dải băng tần khi tiếp xúc với [[Tử ngoại|ánh sáng UV-A]] và cũng có tính chọn lọc trong quá trình phân hủy [[phenol]] bằng ánh sáng.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Karunakaran|first=C|last2=Dhanalakshmi|first2=R|year=2009|title=Selectivity in photocatalysis by particulate semiconductors|journal=Central European Journal of Chemistry|volume=7|issue=1|page=134|doi=10.2478/s11532-008-0083-7|doi-access=free}}</ref>

===Mạ cadmi===
Hầu hết quá trình mạ điện thương mại của cadmi được thực hiện bằng cách lắng đọng điện từ bể cyanide. Các bể chứa cyanide này bao gồm cadmi(II) oxide và [[natri cyanide]] trong [[nước]], có thể tạo thành [[cadmi(II) cyanide]] và [[natri hydroxide]]. Một công thức điển hình là 32 g/L cadmi(II) oxide và 75 g/L natri cyanide. Nồng độ cadmi có thể thay đổi tới 50%. Chất tăng trắng thường được thêm vào bể và quá trình mạ được thực hiện ở nhiệt độ phòng với cực dương cadmi có độ tinh khiết cao.<ref name="Clifford A. Hampel 1954, p. 87-103">Clifford A. Hampel, Rare Metals Handbook, 1954, tr. 87–103.</ref>

==Khả năng phản ứng==
CdO là một [[oxide base]] và do đó có thể phản ứng với [[acid]] để tạo ra các dung dịch Cd(H2O)62+. Khi xử lý bằng các dung dịch kiềm mạnh, {{Chem|Cd(OH)|4|2-}} được tạo ra. Một lớp cadmi(II) oxide mỏng hình thành trên bề mặt của cadmi trong không khí ẩm ở nhiệt độ phòng.<ref name="Lewis, Richard J. 1997, p. 189"/> Cadmi cũng sẽ bị [[oxy hóa]] ở nhiệt độ phòng để tạo thành CdO.<ref name="Clifford A. Hampel 1954, p. 87-103"/> Hơi cadmi và hơi nước sẽ tạo thành CdO và [[hydro]] trong một phản ứng thuận nghịch.

==Tham khảo==
{{Tham khảo|30em}}
{{Oxide}}
[[Thể loại:Hợp chất cadmi]]
[[Thể loại:Oxide]]
[[Thể loại:Oxide base]]
[[Thể loại:Bán dẫn II-VI]]
[[Thể loại:Hợp chất oxy]]

Cadmi(II) oxide - Lịch sử thay đổi

imported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */