https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Ch%C3%AC%28IV%29_chlorideChì(IV) chloride - Lịch sử thay đổi2026-08-11T06:51:04ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Ch%C3%AC(IV)_chloride&diff=6861229&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)2025-11-19T08:05:46Z<p><a href="/index.php?title=En:WP:CLEANER&action=edit&redlink=1" class="new" title="En:WP:CLEANER (trang không tồn tại)">WPCleaner</a> v2.05b - Fix errors for <a href="/index.php?title=WP:WCW&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:WCW (trang không tồn tại)">CW project</a> (Reference before punctuation)</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Chembox<br />
| ImageFile = Lead(IV)-chloride-from-xtal-2002-3D-SF.png<br />
| ImageSize = 170px<br />
| ImageName = Cấu trúc của chì(IV) chloride<br />
| IUPACName = Chì(IV) chloride<br />
| OtherNames = Chì tetrachloride<br>Plumbic chloride<br>Plumbum(IV) chloride<br>Plumbum tetrachloride<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo = 13463-30-4<br />
| PubChem = 123310<br />
| ChemSpiderID = 109913<br />
| SMILES = Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl<br />
| StdInChI = 1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4<br />
| StdInChIKey = PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = PbCl<sub>4</sub><br />
| MolarMass = 349,0108 g/mol<br />
| Appearance = chất lỏng màu vàng dầu<br />
| Density = 3,2 g/cm³<ref name="WebElements">{{chú thích web|title=Lead compounds: Lead Tetrachloride|url=http://www.webelements.com/compounds/lead/lead_tetrachloride.html|publisher=WebElements.com|access-date =ngày 10 tháng 10 năm 2012}}</ref><br />
| MeltingPtC = -15<br />
| MeltingPt_ref = <ref name="WebElements"/><br />
| MeltingPt_notes = (ổn định dưới {{convert|0|C|F K}})<br />
| BoilingPtC = 50<br />
| BoilingPt_notes = (phân hủy)<br />
| BoilingPt_ref = <ref name="WebElements"/><br />
| Solubility = Phản ứng<br />
| SolubleOther = tan trong [[Acid chlorhydric|HCl]]<br>tạo phức với [[amonia]]}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| Coordination = 4<br />
| MolShape = tứ diện<ref name="chemguide">{{chú thích web|title=The Chlorides of Carbon, Silicon and Lead|url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group4/chlorides.html|publisher=chemguide.co.uk|access-date =ngày 10 tháng 10 năm 2012}}</ref>}}<br />
| Section5 = {{Chembox Thermochemistry<br />
| DeltaHf = -328,9 kJ/mol}}}}<br />
'''Chì(IV) chloride''', '''chloride chì(IV)''' còn được gọi là '''chì tetrachloride''' hay '''tetrachloride chì''', là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] '''PbCl<sub>4</sub>'''. Đây là chất lỏng màu vàng, dầu có độ bền dưới 0 ℃ và phân hủy ở 50 ℃. Cấu trúc của nó là hình tứ diện, với chì là nguyên tử trung tâm. Các liên kết cộng hoá trị Pb–Cl đã được đo là 247 pm và năng lượng liên kết là 243 kJ⋅mol<sup>−1</sup>.<br />
<br />
==Điều chế==<br />
Chì(IV) chloride có thể được tạo ra bằng phản ứng [[chì(II) chloride]] và [[acid chlorhydric]], với sự có mặt của khí [[chlor]], dẫn tới sự hình thành [[acid hexachlorroplumbic(IV)|H<sub>2</sub>PbCl<sub>6</sub>]]. Sau đó chuyển sang muối amoni [[Amoni hexachlorroplumbat(IV)|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>PbCl<sub>6</sub>]] bằng cách thêm [[amoni chloride]] (NH<sub>4</sub>Cl). Cuối cùng, dung dịch được xử lý với [[acid sunfuric]] đậm đặc, để tách ra chì(IV) chloride. Loạt phản ứng này được tiến hành ở 0 ℃. Các phương trình sau đây minh họa phản ứng:<br />
:PbCl<sub>2</sub> + 2HCl + Cl<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>PbCl<sub>6</sub><br />
:H<sub>2</sub>PbCl<sub>6</sub> + 2NH<sub>4</sub>Cl → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>PbCl<sub>6</sub> + 2HCl<br />
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>PbCl<sub>6</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → PbCl<sub>4</sub> + 2HCl + [[Amoni sunfat|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]<br />
<br />
==Phản ứng với nước==<br />
Không giống như [[cacbon tetrachloride]], một chloride nhóm IVA khác (IUPAC: nhóm 14), chì(IV) chloride phản ứng với nước. Điều này là do nguyên tử trung tâm lớn hơn (Pb lớn hơn C) nên ít có sự lộn xộn và nước có thể dễ dàng phản ứng. Ngoài ra, do sự có mặt của các orbital trống trên nguyên tử Pb, [[oxy]] có thể liên kết với nó trước khi một liên kết Pb–Cl bị phá vỡ, do đó đòi hỏi ít năng lượng. Phương trình phản ứng như sau:<br />
:PbCl<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → [[Chì(IV) oxide|PbO<sub>2</sub>]] <sub>(r)</sub> + 4HCl <sub>(k)</sub><br />
<br />
==Tính ổn định==<br />
Chì(IV) chloride có khuynh hướng phân hủy tạo ra [[chì(II) chloride]] và khí chlor:<br />
:PbCl<sub>4</sub> → PbCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2 (k)</sub><br />
<br />
Có những báo cáo cho rằng phản ứng này có thể tiến triển nhanh và hợp chất được lưu trữ tốt nhất dưới dạng acid sunfuric tinh khiết ở -80 ℃ trong bóng tối.<ref>''The Chemistry of Germanium: Tin and Lead'' {{Aut|E. G. Rochow, E. W. Abel}} Elsevier, 2014, {{ISBN|1483187586}}, {{ISBN|9781483187587}}</ref><br />
<br />
Sự ổn định của [[trạng thái oxy hóa]] +4 giảm khi chúng ta đi từ trên xuống nhóm dưới bảng tuần hoàn này. Vì vậy trong khi cacbon tetrachloride là một hợp chất ổn định, với chì dẫn đến tình trạng oxy hóa +2 được ưa chuộng và PbCl<sub>4</sub> nhanh chóng trở thành PbCl<sub>2</sub>. Thật vậy, hiệu ứng cặp trơ gây ra dẫn đến tình trạng oxy hóa +2 của nó: nguyên tử Pb mất tất cả các electron bề ngoài của p và kết thúc bằng một lớp vỏ bên ngoài ổn định.<ref name=Inorganic>{{chú thích sách|last=Miessler|first=Gary L.|title=inorganic Chemistry|url=https://archive.org/details/inorganicchemist0000mies_x5e2|year=2011|publisher=Prentice Hall|location=Boston|isbn=978-0-13-612866-3|pages=[https://archive.org/details/inorganicchemist0000mies_x5e2/page/275 275], 289–290}}</ref><br />
<br />
==Độc tính==<br />
Chì là chất độc tích lũy. Chì(IV) chloride cũng như tất cả các hợp chất chì khác, "được dự đoán là các chất gây ung thư ở người" theo báo cáo Carcinogens, Twelfth Edition (2011).<ref name="tox">{{chú thích sách|last=National Toxicology Program, Department of Health and Human Services|title=Report on Carcinoens, Twelfth Edition (2011) - Lead and Lead Compounds|year=2011|page=251|url=https://ntp.niehs.nih.gov/ntp/roc/content/profiles/lead.pdf|first=|publisher=|isbn=|location=|pages=}}</ref> Chì có thể được hấp thụ bởi cơ thể thông qua một số đường, chủ yếu là hít phải nhưng đôi khi là ăn uống và tiếp xúc với da. Hợp chất chì cũng là teratogen.<ref name=Princeton>{{chú thích web|title=Environmental Health & Safety - 1: General Information About Chemical Safety|url=http://web.princeton.edu/sites/ehs/hazardcommguide/1.htm|publisher=Princeton UNiversity|access-date =ngày 11 tháng 10 năm 2012|archive-date = ngày 27 tháng 4 năm 2013 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130427063755/http://web.princeton.edu/sites/ehs/hazardcommguide/1.htm|url-status=dead}}</ref><br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
PbCl<sub>4</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như PbCl<sub>4</sub>·2NH<sub>3</sub> là bột màu trắng hay PbCl<sub>4</sub>·4NH<sub>3</sub> là tinh thể hình kim màu vàng cam. Chúng đều ổn định trong không khí.<ref>[[iarchive:in.ernet.dli.2015.164237/page/n87/mode/1up|A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x]] (J.newton Friend; 1928), trang 67. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất chì|state=}}<br />
{{Hợp chất chlor|state=}}<br />
<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất chì]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất chlor]]<br />
[[Thể loại:Muối chloride]]</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot