https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Cobalt%28II%29_chlorideCobalt(II) chloride - Lịch sử thay đổi2026-08-10T18:44:39ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Cobalt(II)_chloride&diff=6861547&oldid=previmported>InternetArchiveBot: Đã cứu 1 nguồn và đánh dấu 0 nguồn là hỏng.) #IABot (v2.0.9.52026-07-06T12:43:14Z<p>Đã cứu 1 nguồn và đánh dấu 0 nguồn là hỏng.) #IABot (v2.0.9.5</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 476995997<br />
| Name = Cobalt(II) chloride<br />
| ImageFileL1 = Cobaltous chloride anhydrous.jpg<br />
| ImageCaptionL1 = Muối khan<br />
| ImageFileR1 = Cobaltous chloride.jpg<br />
| ImageCaptionR1 = Muối ngậm 6 nước<br />
| ImageFileL2 = Cobalt(II)-chloride-3D-balls.png<br />
| ImageCaptionL2 = Cấu trúc phân tử muối khan<br />
| ImageFileR2 = MCl2(aq)6forFeCoNi.png<br />
| ImageCaptionR2 = Cấu trúc phân tử muối ngậm 6 nước<br />
| IUPACName = Cobalt(II) chloride<br />
| OtherNames = Cobaltơ chloride<br>Cobalt dichloride<br>Muriat của cobalt<ref>http://www.chemindustry.com/chemicals/0519906.html {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170711103737/http://www.chemindustry.com/chemicals/0519906.html |date = ngày 11 tháng 7 năm 2017}}.</ref><br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpider = 22708<br />
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}<br />
| UNII = EVS87XF13W<br />
| InChI = 1/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}<br />
| ChEBI = 35696<br />
| SMILES = Cl[Co]Cl<br />
| InChIKey = GVPFVAHMJGGAJG-NUQVWONBAU<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L<br />
| CASNo = 7646-79-9<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}<br />
| CASNo2 = 16544-92-6<br />
| CASNo2_Comment = (2 nước)<br />
| CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}<br />
| CASNo3 = 7791-13-1<br />
| CASNo3_Comment = (6 nước)<br />
| PubChem = 3032536<br />
| RTECS = GF9800000<br />
| UNNumber = 3288<br />
| EINECS = 231-589-4}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = CoCl<sub>2</sub><br />
| MolarMass = 129,8384 g/mol (khan)<br>147,85368 g/mol (1 nước)<br>165,86896 g/mol (2 nước)<br>237,9008 g/mol (6 nước)<br />
| Appearance = tinh thể màu chàm ([[khan]])<br>chất rắn màu chàm (2 nước)<br>tinh thể màu hoa hồng (6 nước)<br />
| Density = 3,356 g/cm³ (khan)<br>2,477 g/cm³ (2 nước)<br>1,924 g/cm³ (6 nước)<br />
| Solubility = 43,6 g/100 mL (0 ℃)<br>45 g/100 mL (7 ℃)<br>52,9 g/100 mL (20 ℃)<br>105 g/100 mL (96 ℃) <br />
| SolubleOther = 38,5 g/100 mL ([[metanol]])<br>8,6 g/100 mL ([[aceton]])<br>hòa tan trong [[etanol]], [[pyridin]], [[glixerol]]<br>tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ<br />
| MeltingPtC = 735<br />
| MeltingPt_notes = (khan)<br>{{convert|140|C|F K}} (1 nước)<br>{{convert|100|C|F K}} (2 nước)<br>{{convert|86|C|F K}} (6 nước)<br />
| BoilingPtC = 1049<br />
| MagSus = +12,660·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| Coordination = [[Hệ tinh thể lục phương|Lục phương]] (khan)<br>[[Hệ tinh thể đơn nghiêng|Đơn nghiêng]] (2 nước)<br>Bát diện (6 nước)<br />
| CrystalStruct = [[Cadmi(II) chloride|CdCl<sub>2</sub>]]}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0783.htm ICSC 0783]<br />
| EUClass = Độc ('''T''')<br>[[Ung thư|Carc. Cat. 2]]<br>Nguy hiểm đối với môi trường ('''N''')<br />
| RPhrases = {{R49}}, {{R60}}, {{R22}}, {{R42/43}}, {{R68}}, {{R50/53}}<br />
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}<br />
| NFPA-H = 2<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 0<br />
| FlashPt = không bắt lửa<br />
| LD50 = 80 mg/kg (đường miệng, chuột)}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Cobalt(II) fluoride]]<br>[[Cobalt(II) bromide]]<br>[[Cobalt(II) iodide]]<br />
| OtherCations = [[Rhodi(III) chloride]]<br>[[Iridi(III) chloride]]}}}}<br />
'''Cobalt(II) chloride''' là một [[hợp chất vô cơ]] của [[cobalt]] và [[chlor]], với [[công thức hóa học]] '''CoCl<sub>2</sub>'''. Nó thường có mặt ở dạng [[Hydrat|ngậm 6 nước]] CoCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O, và là muối cobalt phổ biến nhất trong phòng thí nghiệm.<ref name="g&e">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref><br />
<br />
Dạng ngậm 6 nước có màu tím, trong khi dạng khan của chất này có màu xanh da trời. Do chất này dễ dàng hydrat hóa/mất nước, và việc thay đổi màu sắc tương ứng, cobalt(II) chloride được sử dụng như một chỉ thị nước trong [[chất chống ẩm]].<br />
<br />
Cobalt(II) chloride được ứng dụng trong việc tổng hợp hữu cơ và các vật bằng điện cực với kim loại cobalt.<br />
<br />
Cobalt(II) chloride đã được phân loại là một chất có nguy cơ đáng lo ngại của Cơ quan Hóa chất châu Âu vì nó bị nghi ngờ có thể gây ung thư.<br />
<br />
==Điều chế==<br />
Cobalt(II) chloride ngậm nước được điều chế từ [[cobalt(II) cacbonat]] hoặc muối cobalt(II) phản ứng với [[acid chlorhydric]]:<br />
:CoCO<sub>3</sub> + 2HCl + 5H<sub>2</sub>O → Co(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>Cl<sub>2</sub> + [[Carbon dioxide|CO<sub>2</sub>]]↑<br />
Khi bị nung nóng, phân tử ngậm 6 nước bị tách thành muối khan.<ref>John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. {{DOI|10.1002/14356007.a07_281.pub2}}</ref><br />
<br />
==Phản ứng==<br />
Nói chung, các dung dịch nước của muối này giống như các muối cobalt(II) khác, các dung dịch này đều chứa ion [Co(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>. Các dung dịch muối này tạo ra kết tủa [[Cobalt(II) sulfide|CoS]] khi phản ứng với [[Hydro sulfide|H<sub>2</sub>S]]. CoCl<sub>2</sub>·6[[Nước|H<sub>2</sub>O]] và CoCl<sub>2</sub> là các [[Acid và base Lewis|acid Lewis yếu]]. Các phân tử thường có cấu trúc bát diện hoặc [[tứ diện]]. Với [[pyridin]] (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N), chất này tạo thành phức chất bát diện:<br />
:CoCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O + 4C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N → CoCl<sub>2</sub>(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N)<sub>4</sub> + 6H<sub>2</sub>O<br />
Với triphenylphosphin (P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>), chất này tạo thành phức chất tứ diện:<br />
:CoCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O + 2P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> → CoCl<sub>2</sub>[P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>]<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>O<br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[amonia|NH<sub>3</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub> (hoa hồng),<ref>Consolidated Index of Selected Property Values: Physical Chemistry and Thermodynamics, Số phát hành 27, trang 180 – [https://books.google.com.vn/books?id=OTwrAAAAYAAJ&pg=PA180]. Truy cập 19 tháng 3 năm 2020.</ref> CoCl<sub>2</sub>·3NH<sub>3</sub> (hoa hồng đỏ),<ref>Chemical Abstracts, Tập 11,Số phát hành 1-6 (American Chemical Society., 1917), trang 230 – [https://books.google.com.vn/books?id=C21OAQAAMAAJ]. Truy cập 13 tháng 6 năm 2020.</ref> CoCl<sub>2</sub>·4NH<sub>3</sub> (vàng nâu),<ref>Instructor's Manual: Virtual ChemLab: General Chemistry Laboratories V.2.5 (Brian F. Woodfield, Matthew C. Asplund; Pearson Education/Prentic Hall, 2006 - 314 trang), trang 306 – [https://books.google.com.vn/books?id=EefXAAAAMAAJ]. Truy cập 13 tháng 6 năm 2020.</ref> CoCl<sub>2</sub>·5NH<sub>3</sub> (đỏ cam), CoCl<sub>2</sub>·6NH<sub>3</sub> (rơm) hay CoCl<sub>2</sub>·10NH<sub>3</sub> (vàng nâu).<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=1WlMAAAAMAAJ Contributions from the Physical Laboratories of Harvard University, Tập 16] (Harvard University; 1922), trang 7. Truy cập 10 tháng 9 năm 2020.</ref><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·6N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là chất rắn màu hồng, thuận từ; là một ví dụ hiếm thấy về hợp chất giữa phân tử hợp chất và số lượng hydrazin lớn.<ref>Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3055 – [https://books.google.com.vn/books?id=9eJvoNCSCRMC&pg=PA3055]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.</ref> Chất này dễ nổ như các hợp chất với hydrazin khác cũng như bản thân chất lỏng không màu hydrazin. CoCl<sub>2</sub>·6N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> không ổn định. Ở mức N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> hóa thấp hơn, có CoCl<sub>2</sub>·3N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là chất rắn màu cam nhạt,<ref>COBALT II HALIDE HYDRAZINE COMPLEXES, [http://www.freepatentsonline.com/3715328.pdf]. Truy cập 17 tháng 4 năm 2020.</ref> CoCl<sub>2</sub>·2,5N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O là tinh thể màu hồng,<ref name=":0">''B.Banerjee, P.K.Biswas, N.Ray Chaudhuri'' – Thermal studies of cobalt(II) complexes of hydrazine in the solid phase. ''Thermochimica Acta'' – Vol. 76, Issues 1–2, 15 tháng 5 năm 1984, tr. 47–62. {{DOI|id=10.1016/0040-6031(84)87003-3}}.</ref> CoCl<sub>2</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là bột màu hoa hồng<ref>Journal of the Chemical Society (The Society, 1906), trang 859 – [https://books.google.com.vn/books?id=1CVLAAAAYAAJ]. Truy cập 20 tháng 5 năm 2020.</ref> có dạng monohydrat là tinh thể màu đỏ-hồng, không tan trong [[aceton]], [[benzen]] nhưng tan trong nước, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>/HNO<sub>3</sub> 2 N, d = 2,7842 g/cm³<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=GJs4AAAAIAAJ Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk] (Kirov adyna Azărbai̐jan Dȯvlăt Universitieti; 1972), trang 7. Truy cập 17 tháng 9 năm 2021.<br />
</ref> hay CoCl<sub>2</sub>·1,5N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O là tinh thể màu hồng với dạng cấu trúc chlor liền (hoặc tím với dạng hai nguyên tử chlor tách rời),<ref name=":0"/> CoCl<sub>2</sub>·¾N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> và CoCl<sub>2</sub>·¼N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> đều là tinh thể màu dương nhạt-hồng.<ref name=":0"/><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[hydroxylamin|NH<sub>2</sub>OH]], như CoCl<sub>2</sub>·2NH<sub>2</sub>OH là tinh thể màu hoa hồng.<ref>Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (R. J. Meyer; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 379 trang), trang 17 – [https://books.google.com.vn/books?id=i_1_BwAAQBAJ&pg=PA17]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[ure|CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·2CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu dương đen,<ref>[https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0167577X08001614 Growth and characterization of a new metal-organic crystal: Bis-thiourea cobalt chloride (BTCoC)]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref> CoCl<sub>2</sub>·4CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu oải hương-hoa hồng<ref>[https://books.google.com.vn/books?hl=vi&id=dDFXAAAAYAAJ&focus=searchwithinvolume Russian Journal of Physical Chemistry, Tập 70] (British Library Lending Division, 1996), trang 887. Truy cập 11 tháng 9 năm 2020.</ref> hay CoCl<sub>2</sub>·10CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể hồng.<ref>[http://fizmathim.com/read/397534/a#?page=24 Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200704132530/http://fizmathim.com/read/397534/a#?page=24 |date=2020-07-04 }}. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Semicarbazide|CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·2CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là tinh thể đỏ, tan vừa trong nước.<ref>Smith – "Co-ordination compounds of semicarbazide, phenylsemicarbazide, m-tolylsemicarbazide, and aminoguanidine" trong [https://books.google.com.vn/books?id=znOdAAAAMAAJ Journal of the Chemical Society, Phần 2] (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1937), trang 1356. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Carbohydrazide|CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·2CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub>·1,5H<sub>2</sub>O là tinh thể hồng đậm.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=g1RHAQAAIAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 26,Trang 925-1820] (Chemical Society, 1981), trang 1163. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[thioure|CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·2CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu lục lam,<ref>[https://ttu-ir.tdl.org/bitstream/handle/2346/11696/31295015502312.pdf;jsessionid=7A333F63781D3E651DFCF2C8172DCEEE?sequence=1 THE THERMAL STABILITY OF SELECTED TRANSITION METAL THIOUREA COORDINATION COMPLEXES]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref> CoCl<sub>2</sub>·3CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là chất rắn màu dương, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen,<ref>[http://epubs.surrey.ac.uk/847881/1/10804342.pdf COMPLEXES OF BIVALENT TRANSITION METALS WITH SULPHUR DONOR LIGANDS]. Truy cập 17 tháng 5 năm 2020.</ref> CoCl<sub>2</sub>·3,5CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu dương đen<ref>Chú thích 11, trang 18.</ref> hay CoCl<sub>2</sub>·4CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu lam dương.<ref>[https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0022369719304408 Synthesis and characterization of a metal-organic NLO material: Tetrakis(thiourea)cobalt chloride]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[thiosemicarbazide|CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·2CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là bột/tinh thể đen tím<ref>[https://www.academia.edu/1454753/Facile_Hydrothermal_Synthesis_of_CoSO4_H2O_Nanoparticles_and_Barite_Microcubes_from_Novel_Precursors Facile Hydrothermal Synthesis of CoSO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O Nanoparticles and Barite Microcubes from Novel Precursors] (Azam Sobhani). Truy cập 2 tháng 4 năm 2021. {{DOI|10.1515/htmp-2011-0153}}.</ref> hay CoCl<sub>2</sub>·3CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>·H<sub>2</sub>O là tinh thể đỏ nhạt-hồng.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=-GFHAQAAIAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 8] (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1963), trang 36. Truy cập 11 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[thiocarbohydrazide|CSN<sub>4</sub>H<sub>6</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·2CSN<sub>4</sub>H<sub>6</sub> xuất hiện ở hai dạng: tinh thể màu tím và tinh thể màu nâu.<ref>Gary R. Burns – [https://datapdf.com/metal-complexes-of-thiocarbohydrazide.html Metal complexes of thiocarbohydrazide]. ''Inorg. Chem.'' 1968, 7, 2, 277–283 (ngày 1 tháng 2 năm 1968). {{DOI|10.1021/ic50060a022}}.</ref><br />
<br />
CoCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[selenoure|CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như CoCl<sub>2</sub>·2CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể lục lam hay CoCl<sub>2</sub>·4CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể lục nhạt.<ref>Chú thích 15, trang 13.</ref> Phức CoCl<sub>2</sub>·3CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> có màu hơi khác so với hai phức trên.<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=apk4AAAAIAAJ|title=Izvestii︠a︡ Akademii nauk SSSR.: Serii︠a︡ khimicheskai︠a︡|date=1971|publisher=Izd-vo Akademii nauk SSSR|pages=1551|language=ru}}</ref><br />
<br />
==Ứng dụng==<br />
*[[Mực vô hình]]<br />
*Cobalt(II) chloride là chất kích thích hóa học đã được biết đến với phản ứng giống như khi cơ thể thiếu oxy trong máu như quá trình sinh hồng cầu.<ref>W. Jelkmann: The disparate roles of cobalt in erythropoiesis, and doping relevance. Open Journal of Hematology, 2012, 3–6. http://rossscience.org/ojhmt/2075-907X-3-6.php {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150423114130/http://rossscience.org/ojhmt/2075-907X-3-6.php |date = ngày 23 tháng 4 năm 2015}}</ref> Việc bổ sung cobalt không bị cấm và do đó sẽ không được phát hiện bằng các kiểm tra chống [[doping]] hiện tại.<ref>{{chú thích tạp chí|pmid=16244201 | doi=10.1136/bjsm.2005.019232 | volume=39 | issue=11 | title=Cobalt chloride administration in athletes: a new perspective in blood doping? |url=https://archive.org/details/sim_british-journal-of-sports-medicine_2005-11_39_11/page/872 | pmc=1725077 |date=November 2005 | journal=Br J Sports Med | pages=872–3 | vauthors=Lippi G, Franchini M, Guidi GC}}</ref> cobalt(II) chloride là một chất bị cấm theo Australian Thoroughbred Racing.<br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
<br />
==Liên kết ngoài==<br />
*[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0783.htm International Chemical Safety Card 0783]<br />
*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/26.html National Pollutant Inventory – Cobalt fact sheet] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060219230038/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/26.html |date = ngày 19 tháng 2 năm 2006}}<br />
*[https://web.archive.org/web/20051012230942/http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/vol52/11-cobaltandcobaltcomp.htm IARC Monograph "Cobalt and Cobalt Compounds"]<br />
{{Hợp chất cobalt|state=}}<br />
<br />
[[Thể loại:Muối chloride]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất cobalt]]</div>imported>InternetArchiveBot