https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Cobalt%28II%29_fluorideCobalt(II) fluoride - Lịch sử thay đổi2026-08-10T03:12:55ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Cobalt(II)_fluoride&diff=6864499&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)2025-11-19T09:25:17Z<p><a href="/index.php?title=En:WP:CLEANER&action=edit&redlink=1" class="new" title="En:WP:CLEANER (trang không tồn tại)">WPCleaner</a> v2.05b - Fix errors for <a href="/index.php?title=WP:WCW&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:WCW (trang không tồn tại)">CW project</a> (Reference before punctuation)</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 476995955<br />
| ImageFile = Fluorid kobaltnatý.PNG<br />
| ImageFile1 = Cobalt(II)-fluoride-unit-cell-3D-balls.png<br />
| IUPACName = Cobalt(II) fluoride<br />
| OtherNames = Cobalt difluoride, cobanơ fluoride<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpider = 23205<br />
| InChI = 1/Co.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2<br />
| InChIKey = YCYBZKSMUPTWEE-NUQVWONBAL<br />
| SMILES = F[Co]F<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/Co.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = YCYBZKSMUPTWEE-UHFFFAOYSA-L<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}<br />
| CASNo = 10026-17-2<br />
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}<br />
| UNII =9KI67810UR <br />
| PubChem = 24820<br />
| RTECS = GG0770000<br />
| EINECS = 233-061-9}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = [[Cobalt|Co]][[Flo|F<sub>2</sub>]]<br />
| MolarMass = 96,9298 g/mol (khan)<br>132,96036 g/mol (2 nước)<br>150,97564 g/mol (3 nước)<br>168,99092 g/mol (4 nước)<br />
| Appearance = chất rắn kết tinh đỏ<br />
| Density = 4,46 g/cm³ (khan)<br>2,22 g/cm³ (4 nước)<br />
| MeltingPtC = 1217<br />
| BoilingPtC = 1400<br />
| Solubility = 1,4 g/100 mL, xem thêm [[bảng độ tan]]<br />
| SolubleOther = tan trong [[acid hydro fluoride|HF]] <br> không tan trong [[alcohol]], [[ether]], [[benzen]]<br />
| MagSus = +9490,0·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể bốn phương|Bốn phương]] (khan)<br>[[Hệ tinh thể trực thoi|Trực thoi]] (4 nước)}}<br />
| Section4 = {{Chembox Hazards<br />
| MainHazards = độ độc cao<br />
| LD50 = oral (rat): 150 mg/kg<br />
| NFPA-H = 3<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 2}}<br />
| Section5 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Cobalt(II) oxide]]<br>[[Cobalt(II) chloride]]<br />
| OtherCations =[[Sắt(II) fluoride]]<br>[[Nickel(II) fluoride]]<br />
| OtherCompounds = [[Cobalt(III) fluoride]]}}}}<br />
'''Cobalt(II) fluoride''' là một hợp chất hóa học có công thức '''CoF<sub>2</sub>'''. Nó là một hợp chất rắn kết tinh màu hồng<ref>{{chú thích|title=Handbook of Inorganic Chemicals |author= Pradyot Patnaik|year= 2002|publisher=McGraw-Hill Professional|url= https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA241&lpg=PA241&dq=%22Cobalt(II)+fluoride%22|isbn=978-0-07-049439-8}}</ref><ref>{{chú thích |title=Article title Heat Exchange between Cobalt(II) Fluoride Powder and the Wall of Rotating Cylinder |author1=Pashkevich, D. S. |author2=Radchenko S. M. |author3=Mukhortov, D. A. |journal=Russian Journal of Applied Chemistry |publisher=Consultants Bureau |url=http://www.maik.rssi.ru/abstract/rjapchem/97/rjapchem1447_abstract.pdf |issn=1070-4272 |access-date = ngày 17 tháng 12 năm 2017 |archive-date = ngày 29 tháng 9 năm 2004 |archive-url=https://web.archive.org/web/20040929065300/http://www.maik.rssi.ru/abstract/rjapchem/97/rjapchem1447_abstract.pdf }}</ref> [[phản sắt từ]] ở nhiệt độ thấp (T<sub>N</sub> = 37,7 K).<ref>Ashcroft/Mermin: Solid State Physics (Tab. 33.2)</ref> Công thức này áp dụng được cho cả tinh thể bốn phương đỏ, CoF<sub>2</sub> và tetrahydrat tinh thể trực giao đỏ, CoF<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O. CoF<sub>2</sub> được sử dụng trong các lĩnh vực nhạy cảm oxy, cụ thể là sản xuất kim loại. Ở nồng độ thấp, nó có sử dụng cho sức khoẻ cộng đồng. CoF<sub>2</sub> ít hòa tan trong nước. Hợp chất có thể được hòa tan trong acid nóng và sẽ phân hủy trong nước sôi. Tuy vậy, hydrat hòa tan trong nước, đặc biệt là các dạng của hợp chất dihydrat CoF<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O và trihydrat CoF<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O. Hydrat cũng sẽ phân hủy khi nung.<br />
<br />
==Điều chế==<br />
Cobalt(II) fluoride có thể được điều chế từ [[cobalt(II) chloride]] khan hoặc [[cobalt(II) oxide]] trong một dòng [[hydro fluoride]]:<br />
:CoCl<sub>2</sub> + 2HF → CoF<sub>2</sub> + 2HCl<br />
:CoO + 2HF → CoF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
Nó được sản xuất trong phản ứng của [[cobalt(III) fluoride]] với [[nước]].<br />
<br />
Dạng tetrahydrat của cobalt(II) fluoride được hình thành bằng cách hòa tan cobalt(II) trong [[acid hydrofluoric]]. Các fluoride khan có thể được chiết xuất từ dạng này bằng cách mất nước. Sự tổng hợp khác có thể xảy ra ở nhiệt độ cao hơn. Ở 500&nbsp;℃ [[flo]] sẽ phản ứng với [[coban|cobalt]] tạo ra một hỗn hợp CoF<sub>2</sub> và CoF<sub>3</sub>.<ref>{{chú thích|title= Comprehensive Inorganic Chemistry |author= J.C. Bailar |year= 1973|publisher=Pergoamon}}</ref><br />
<br />
==Ứng dụng==<br />
Cobalt(II) fluoride có thể được sử dụng làm chất xúc tác cho kim loại [[hợp kim]]. Nó cũng được sử dụng để lắng đọng quang học, trong đó nó cải thiện đáng kể chất lượng quang học. Cobalt(II) fluoride có hầu hết khối lượng trong một thành phần độ tinh khiết cực kỳ cao. Thành phần độ tinh khiết cao cải thiện chất lượng quang học và tính hữu ích của nó như là một tiêu chuẩn. Hợp chất có thể được sử dụng trong chăm sóc nha khoa, vì fluoride cũng được sử dụng trong chăm sóc nha khoa.<br />
<br />
==Phân tích==<br />
Để phân tích hợp chất này, cobalt(II) fluoride có thể được hòa tan trong [[acid nitric]]. Dung dịch này sau đó pha loãng với nước cho đến khi nồng độ thích hợp cho phép đo quang phổ AA hoặc ICP cho cobalt. Một lượng nhỏ muối có thể được hòa tan trong nước lạnh và phân tích cho ion fluoride bằng điện cực lựa chọn ion fluoride hoặc [[sắc ký]] ion.<br />
<br />
==Tính chất hóa học==<br />
CoF<sub>2</sub> là một [[Acid và base Lewis|acid Lewis]] yếu. Các phức hợp cobalt(II) thường là hình bát diện hoặc tứ diện. Nó là một chất khử tốt, có khả năng oxy hóa khá cao. CoF<sub>2</sub> có thể được khử bằng [[hydro]] ở {{Convert|300|C|F K}}.<br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
CoF<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[amoniac|NH<sub>3</sub>]], như:<br />
*2CoF<sub>2</sub>·NH<sub>3</sub>·2[[nước|H<sub>2</sub>O]] – chất rắn hồng;<br />
*CoF<sub>2</sub>·NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O – tương tự muối hemiamin ở trên;<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=rcuwAAAAIAAJ&hl=vi&sa=X&ved=0ahUKEwillsHC6t_qAhWVad4KHbgXBb8Q6AEIQDAE Nouveau traité de chimie minérale: Fer, par G. Chaudron [et al] (Paul Pascal; Masson, 1963), trang 531. Truy cập 23 tháng 8 năm 2020.</ref><br />
*CoF<sub>2</sub>·3NH<sub>3</sub> – chất rắn màu nâu hồng;<ref name=":0">Bulletin de la Société chimique de France (Société française de chimie, 1922), trang 841 – [https://books.google.com.vn/books?id=mngsAQAAIAAJ]. Truy cập 9 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
*CoF<sub>2</sub>·4NH<sub>3</sub> – chất rắn màu đỏ;<ref>Metal Halide Ammines. II. Thermal Analyses, Calorimetry and Infrared Spectra of Fluoride Ammines and Hydrates of Bivalent Metals - https://www.nrcresearchpress.com/doi/pdfplus/10.1139/v72-087</ref><br />
*CoF<sub>2</sub>·5NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O – tinh thể màu hồng;<ref>Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts, trang 13 – [https://books.google.com.vn/books?id=i_1_BwAAQBAJ&pg=PP6]. Truy cập 18 tháng 3 năm 2020.</ref><br />
*CoF<sub>2</sub>·6NH<sub>3</sub> – chất rắn màu nâu ([[khối lượng riêng]] ở {{Convert|25|C|F K}} là 1,774 g/cm³).<ref name=":0" /><br />
CoF<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như CoF<sub>2</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O là chất rắn màu cam nhạt, có tính nổ, nóng chảy ở {{Convert|200|C|F K}}.<ref>Polyhedron (Pergamon Press, 1992), trang 1525 – [https://books.google.com.vn/books?id=y6oqAQAAMAAJ]. Truy cập 29 tháng 5 năm 2020.</ref> Ở mức N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> hóa thấp hơn, có CoF<sub>2</sub>·1,5N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O là tinh thể màu hồng.<ref>''B.Banerjee, P.K.Biswas, N.Ray Chaudhuri'' – Thermal studies of cobalt(II) complexes of hydrazine in the solid phase. ''Thermochimica Acta'' – Vol. 76, Issues 1–2, 15 tháng 5 năm 1984, tr. 47–62. {{DOI|id=10.1016/0040-6031(84)87003-3}}.</ref><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất coban|state=}}<br />
{{Hợp chất fluor|state=}}<br />
<br />
[[Thể loại:Muối fluoride]]<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất cobalt]]</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot