https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Cobalt%28II%29_iodatCobalt(II) iodat - Lịch sử thay đổi2026-08-10T15:56:05ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Cobalt(II)_iodat&diff=7209547&oldid=previmported>Quangkhanhhuynh vào lúc 02:58, ngày 2 tháng 8 năm 20232023-08-02T02:58:16Z<p></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Thông tin hóa chất<br />
| Name = Coban(II) iodat<br />
| OtherNames = Coban điodat<br>Cobanơ iodat<br>Coban(II) iodat(V)<br>Coban điodat(V)<br>Cobanơ iodat(V)<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo = 13455-28-2}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = Co(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><br />
| MolarMass = 408,7374 g/mol (khan)<br>444,76796 g/mol (2 nước)<br>462,78324 g/mol (3 nước)<br>480,79852 g/mol (4 nước)<br>498,8138 g/mol (5 nước)<br>516, 82908 g/mol (6 nước)<br />
| Appearance = tinh thể:<br>chàm (khan)<br>dương sáng (2 nước)<br>đỏ nhạt (3 nước)<br>tím hồng (4 nước)<br>hồng (5 nước)<br>đỏ (6 nước) <br />
| Density = 5,008 g/cm³ (khan, 18 ℃)<br>4,9885 g/cm³ (2 nước, 19 ℃)<br>3,6893 g/cm³ (6 nước, 21 ℃)<ref name="daijiten">『化学大辞典』 共立出版、1993年</ref><br />
| MeltingPtC = 200<br />
| MeltingPt_notes = (phân hủy)<br />
| Solubility = ''khan:''<br>1,2 g/100 mL (20 ℃)<br>,91 g/100 mL (100 ℃)<br>''2 nước:''<br>1,02 g/100 mL (20 ℃), xem thêm [[bảng độ tan]]}}<br />
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry<br />
| DeltaHf = -1082 kJ mol<sup>-1</sup> (2 nước)<ref name="Parker">D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref><br />
| Entropy = 268 J mol<sup>-1</sup>K<sup>-1</sup> (2 nước)}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Cobalt(II) chlorat]]<br>[[Cobalt(II) bromat]]}}}}<br />
'''Cobalt(II) iodat''' là hợp chất hóa học vô cơ có công thức '''Co(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>'''. Chỉ có cobalt iodat hóa trị hai được biết đến.<br />
<br />
==Điều chế==<br />
[[Hydrat]] thu được từ dung dịch [[acid iodic]] và [[cobalt(II) carbonat]]. Đối với dạng khan, đun nóng hydrat ở 165–200 ℃ trong một thời gian dài, hoặc đun nóng [[cobalt(II) nitrat]] và [[kali iodat]] đến 120 ℃ trong trạng thái kín trong 2–3 giờ, hoặc sử dụng [[coban(II) nitrat|cobalt(II) nitrat]] và [[kali iodide]]; nó thu được bằng cách làm đặc hỗn hợp [[axit axetic|acid acetic]] và [[axit nitric|acid nitric]] ở {{convert|80–90|C|F K}}.<br />
<br />
==Tính chất==<br />
Cobalt(II) iodat hòa tan trong [[acid phosphoric]] loãng và [[axit sunfuric|acid sulfuric]].<br />
<br />
Độ hòa tan trong nước thấp, và tích số tan như sau:<br />
:<ce>Co(IO3)2 \ \leftrightarrows\ Co^{2+}(aq) + 2 IO3^-(aq)</ce>, <math>Ksp = 1,2 \times 10^{-2}</math><br />
acid sulfuric và acid phosphoric ở dạng loãng khi đun nóng sẽ tan nhiều Co(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> hơn. Hợp chất phân hủy khi được làm nóng đến khoảng {{convert|200|C|F K}} giải phóng [[oxy]] và [[iod]].<br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
Cobalt(II) iodat còn tạo một số hợp chất với [[Amoniac|NH<sub>3</sub>]], có dạng Co(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>x</sub>. Nó có màu đỏ nâu.<ref>Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (2013), trang 31 – [https://books.google.com.vn/books?id=i_1_BwAAQBAJ&pg=PA31]. Truy cập 15 tháng 4 năm 2020.</ref> Điamin (x = 2) có màu tím nhạt, d<sub>25 ℃</sub> = 3,37 g/cm³.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=azzwBgAAQBAJ&pg=PA19 Kobalt: Teil B — Ergänzungsband Lieferung 1] (Herbert Lehl, Karl-Christian Buschbeck, Rostislaw Gagarin; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 314 trang), trang 19. Truy cập 14 tháng 2 năm 2021.</ref><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất coban|state=}}<br />
{{Sơ khai hóa học}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất cobalt]]<br />
[[Thể loại:Muối iodat]]</div>imported>Quangkhanhhuynh