https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Cobalt%28II%29_sulfatCobalt(II) sulfat - Lịch sử thay đổi2026-08-10T19:50:22ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Cobalt(II)_sulfat&diff=6863850&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)2025-11-19T09:25:37Z<p><a href="/index.php?title=En:WP:CLEANER&action=edit&redlink=1" class="new" title="En:WP:CLEANER (trang không tồn tại)">WPCleaner</a> v2.05b - Fix errors for <a href="/index.php?title=WP:WCW&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:WCW (trang không tồn tại)">CW project</a> (Reference before punctuation)</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox <br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 476995619<br />
| Name = Cobalt(II) sulfat<br />
| ImageFile1 = Cobaltsulfat.JPG<br />
| ImageSize1 = 250px<br />
| ImageName1 = Mẫu dạng ngậm nước của cobalt(II) sulfat<br />
| ImageFile2 = Coaq6SO4.tif<br />
| ImageSize2 = 250px<br />
| ImageName2 = Cấu trúc của cobalt(II) sulfat hexahydrat<br />
| IUPACName = Cobalt(II) sulfat<br />
| OtherNames = Cobalt sulfat<br>Cobalt monosulfat<br>Cobaltơ sulfat<br>Cobalt(II) sulfat(VI)<br>Cobalt sulfat(VI)<br>Cobalt monosulfat(VI)<br>Cobaltơ sulfat(VI)<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpider = 23338<br />
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}<br />
| ChEBI = 53470<br />
| SMILES = [Co+2].[O-]S([O-])(=O)=O<br />
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}<br />
| UNII = H7965X29HX<br />
| InChIKey = KTVIXTQDYHMGHF-NUQVWONBAJ<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L<br />
| CASNo = 10124-43-3<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}<br />
| CASNo2 = 13455-64-0<br />
| CASNo2_Comment = (1 nước)<br />
| CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}<br />
| CASNo3 = 10026-24-1<br />
| CASNo3_Comment = (7 nước)<br />
| EINECS = 233-334-2<br />
| PubChem = 24965<br />
| InChI = 1/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2<br />
| RTECS = GG3100000 (khan)<br>GG3200000 (7 nước)}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = CoSO<sub>4</sub><br />
| MolarMass = 154,9966 g/mol (khan)<br>173,01188 g/mol (1 nước)<br>263,08828 g/mol (6 nước)<br>281,10356 g/mol (7 nước)<br />
| Appearance = tinh thể đỏ nhạt (khan, 1 nước)<br>muối màu hồng (6, 7 nước)<br />
| Odor = không mùi (7 nước)<br />
| Density = 3,71 g/cm³ (khan)<br>3,075 g/cm³ (1 nước)<br>2,019 g/cm³ (6 nước)<br>1,948 g/cm³ (7 nước)<br />
| Solubility = ''khan:''<br>36,2 g/100 mL (20 °C)<br>38,3 g/100 mL (25 °C)<br>84 g/100 mL (100 °C)<hr>''7 nước:''<br>60,4 g/100 mL (3 °C)<br>67 g/100 mL (70 °C) <br />
| SolubleOther = ''khan:''<br>1,04 g/100 mL (methanol, 18 °C)<br>không tan trong [[amonia]]<hr>''7 nước:''<br>54,5 g/100 mL (methanol, 18 °C) <br />
| MeltingPtC = 735<br />
| RefractIndex = 1,639 (1 nước)<br>1,54 (6 nước)<br>1,483 (7 nước)<br />
| MagSus = +10,000·10<sup>−6</sup> cm³/mol}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| CrystalStruct = orthorhombic (khan)<br>monoclinic (1, 7 nước)}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c4972.htm JT Baker MSDS]<br />
| EUClass = [[Carcinogen|Carc. Cat. 2]]<br>[[Mutagen|Muta. Cat. 3]]<br>Repr. Cat. 2<br/>Độc hại ('''T''')<br>Nguy hiểm cho môi trường('''N''')<br />
| RPhrases = {{R49}}, {{R60}}, {{R22}}, {{R42/43}}, {{R68}}, {{R50/53}}<br />
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}<br />
| NFPA-H = 2<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 0<br />
| FlashPt = không bắt lửa<br />
| LD50 = 424 mg/kg (đường miệng, chuột)}}}}<br />
'''Cobalt(II) sulfat''' là một [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] thường biết đến là '''CoSO<sub>4</sub>'''. Thông thường, cobalt(II) sulfat đề cập đến dạng hydrat CoSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O, là một trong những muối cobalt có sẵn phổ biến nhất.<br />
<br />
==Tính chất, điều chế và cấu trúc==<br />
Cobalt(II) sulfat heptahydrat xuất hiện dưới dạng tinh thể đơn sắc đỏ, hóa lỏng khoảng nhiệt độ {{Convert|100|C|F K}} và trở thành khan ở nhiệt độ {{Convert|250|C|F K}}. Nó hòa tan trong [[nước]], hơi tan trong [[ethanol]] và đặc biệt là hòa tan trong [[methanol]]. Các muối của nó có tính [[thuận từ]].<br />
<br />
Nó tạo thành bởi phản ứng của [[cobalt(II) oxide]], [[cobalt(II) hydroxide]], hoặc [[cobalt(II) carbonat]] với dung dịch [[acid sulfuric]].<ref name=Ullmann/><br />
<br />
Hexahydrat là một phức hợp kim loại bao gồm các hình học phân tử bát diện ion {{chem|[Co(H|2|O)|6|]|2+}} liên kết với các anion sulfat.<ref>Elerman, Y. "Refinement of the crystal structure of CoSO<sub>4</sub>*6H<sub>2</sub>O" Acta Crystallographica, Section C: Crystal Structure Communications 1988, volume 44, p599-p601. {{doi|10.1107/S0108270187012447}}</ref><br />
<br />
==Ứng dụng==<br />
Cobalt thu được từ quặng thông qua cobalt(II) sulfat trong nhiều trường hợp.<ref name=Ullmann>John D. Donaldson, Detmar Beyersmann "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a07_281.pub2}}</ref><ref>Hiếm khi, cobalt(II) sulfat được tìm thấy ở trạng thái tự nhiên dưới dạng ngậm nước. Chúng bao gồm: biebierit (7 nước), moorhouseit (Co,Ni,Mn)SO<sub>4</sub><sup>.</sup>6H<sub>2</sub>O, aplowit (Co,Mn,Ni)SO<sub>4</sub><sup>.</sup>4H<sub>2</sub>O và cobaltkieserit (1 nước).</ref><br />
<br />
Cobalt(II) sulfat ngậm nước được sử dụng để điều chế sắc tố, cũng như trong sản xuất muối cobalt khác. Chất màu cobalt được sử dụng trong đồ sứ và thủy tinh. Cobalt(II) sulfat được sử dụng trong các loại pin và bọt xi mạ, các loại mực tàng hình và như một chất phụ gia cho chất phụ gia cho đất và thức ăn cho động vật. Với các mục đích này, cobalt(II) sulfat được sản xuất bằng cách xử lý [[cobalt(II) oxide]] với [[acid sulfuric]].<ref name=Ullmann/><br />
<br />
==Các vấn đề sức khỏe==<br />
Cobalt là chất cần thiết cho hầu hết các hình thức cao hơn của cuộc sống, nhưng hơn một vài miligam mỗi ngày là có hại. Hiếm khi có các vụ ngộ độc do các hợp chất cobalt.<ref>[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cobalt_sulfate#section=Human-Toxicity-Excerpts 11.1.5 The unusual type of myocardiopathy recognized in 1965 and 1966 in Quebec (Canada), Minneapolis (Minnesota), Leuven (Belgium), and Omaha (Nebraska) was associated with episodes of acute heart failure (e/g/, 50 deaths among 112 beer drinkers).]</ref> Khi hít phải muối, có một số bằng chứng về sự gây ung thư.<ref name=Ullmann/><br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
CoSO<sub>4</sub> khi tác dụng với dung dịch [[Amonia|NH<sub>3</sub>]] đặc sẽ sẽ tạo ra các cobalt(II) sulfat amin, CoSO<sub>4</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>x</sub>. Các giá trị x tương ứng được biết đến bao gồm: x = 2 (tím), x = 4 (tím hồng), x = 6 (hồng). Dạng dihydrat của tetramin (x = 4) cũng được biết đến. Nó có màu đỏ.<ref name=":0">{{Chú thích web|url=https://books.google.com.vn/books?id=rcuwAAAAIAAJ|tựa đề=Nouveau traité de chimie minérale: Fer, par G. Chaudron [et al|họ=Pascal|tên=Paul|ngày=1963|ngày lưu trữ=ngày 10 tháng 6 năm 2008|url-status=live|ngày truy cập=ngày 25 tháng 2 năm 2020}}</ref> Ở mức NH<sub>3</sub> hóa thấp hơn, có CoSO<sub>4</sub>·3NH<sub>3</sub> là bột màu đỏ rất nhạt<ref>Hand-book of Chemistry: Inorganic chemistry (Leopold Gmelin; Cavendish Society, 1851), trang 339+340 – [https://books.google.com.vn/books?id=qoUMAAAAYAAJ&pg=PA339]. Truy cập 19 tháng 4 năm 2020.</ref> hay 2CoSO<sub>4</sub>·NH<sub>3</sub> (CoSO<sub>4</sub>·0,5NH<sub>3</sub>) là chất rắn màu tím nhạt.<ref>Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (2013), trang 33 – [https://books.google.com.vn/books?id=i_1_BwAAQBAJ&pg=PA33].</ref><br />
<br />
CoSO<sub>4</sub> cũng có thể phản ứng với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]] ở điều kiện thích hợp để tạo CoSO<sub>4</sub>(N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sub>x</sub>. Khi x = 1, chất có màu đỏ (D = 2,91 g/cm³),<ref>{{Chú thích web|url=https://books.google.com.vn/books?id=ycw0DwAAQBAJ&pg=PT4790|tựa đề=Handbook of inorganic substances 2017|ngày=ngày 24 tháng 7 năm 2017|url-status=live|ngày truy cập=ngày 25 tháng 2 năm 2020}}</ref> khi x = 2, chất có màu hồng nhạt (tan trong [[nước]] và các loại acid khoáng, không tan trong [[aceton]] và [[benzen]], D<sub>20 ℃</sub> = 3,4082 g/cm³),<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=GJs4AAAAIAAJ Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk] (S.M. Kirov adyna Azărbai̐jan Dȯvlăt Universiteti; 1972), trang 7. Truy cập 14 tháng 9 năm 2020.</ref> với x = 2,5 (ngậm 1 nước), nó có màu hồng,<ref>''B.Banerjee, P.K.Biswas, N.Ray Chaudhuri'' – Thermal studies of cobalt(II) complexes of hydrazine in the solid phase. ''Thermochimica Acta'' – Vol. 76, Issues 1–2, 15 tháng 5 năm 1984, tr. 47–62. {{DOI|id=10.1016/0040-6031(84)87003-3}}.</ref> còn khi x = 3 thì nó có màu vàng.<ref name=":0"/><br />
<br />
CoSO<sub>4</sub> cũng có thể tạo muối acid với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như Co(HSO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là tinh thể màu hoa hồng-đỏ, tan ít trong nước.<ref>Handbuch der anorganischen Chemie, Tập 3,Phần 3 (1907), trang 188 – [https://books.google.com.vn/books?id=JN7UAAAAMAAJ]. Truy cập 29 tháng 3 năm 2020.</ref><br />
<br />
CoSO<sub>4</sub> cũng có thể tạo phức với [[hydroxylamin]], như CoSO<sub>4</sub>·NH<sub>2</sub>OH·[[nước|H<sub>2</sub>O]] là tinh thể hồng.<ref name=":1"/> Khi kết hợp với NH<sub>3</sub>, các tinh thể màu đỏ của 2CoSO<sub>4</sub>·NH<sub>2</sub>OH·8NH<sub>3</sub>·2H<sub>2</sub>O sẽ xuất hiện, D = 1,85 g/cm³.<ref>Handbook of inorganic substances 2015, trang 1349 – [https://books.google.com.vn/books?id=DSp1BgAAQBAJ&pg=PA1349]. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
<br />
CoSO<sub>4</sub> cũng có thể tạo phức với [[ure]], như CoSO<sub>4</sub>·2CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O là tinh thể màu mâm xôi đỏ<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=Ew80AAAAIAAJ Журнал неорганической химии, Tập 11,Số phát hành 9-12] (Изд-во "Наука"., 1966), trang 2803. Truy cập 31 tháng 8 năm 2020.</ref> hay CoSO<sub>4</sub>·6CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O là tinh thể màu tím hồng đậm.<ref>[https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0030401812013120 Optical, thermal, mechanical and dielectric properties of hexakis(urea)cobalt(II) sulfate monohydrate: A semiorganic crystal]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
<br />
CoSO<sub>4</sub> cũng có thể tạo phức với [[semicarbazide]], như CoSO<sub>4</sub>·2CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là tinh thể hồng, tan ít trong nước.<ref>Smith – "Co-ordination compounds of semicarbazide, phenylsemicarbazide, m-tolylsemicarbazide, and aminoguanidine" trong [https://books.google.com.vn/books?id=znOdAAAAMAAJ Journal of the Chemical Society, Phần 2] (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1937), trang 1356. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
<br />
CoSO<sub>4</sub> cũng có thể tạo phức với [[thioure]], như CoSO<sub>4</sub>·1,5CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> hay 2CoSO<sub>4</sub>·3CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu dương, tạo ra dung dịch màu đỏ trong nước,<ref name=":1">Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (R. J. Meyer; Springer-Verlag, 3 tháng 9, 2013 - 379 trang), trang 33 – [https://books.google.com.vn/books?id=i_1_BwAAQBAJ&pg=PA33]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref> CoSO<sub>4</sub>·2CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể đỏ tím,<ref>{{Chú thích web |url=http://delibra.bg.polsl.pl/Content/20757/P-52_BandI_1935_Nr12_SF.pdf |title=P-52_BandI_1935_Nr12_SF.pdf |access-date=2020-05-27 |archive-date=2020-06-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200603104512/http://delibra.bg.polsl.pl/Content/20757/P-52_BandI_1935_Nr12_SF.pdf |url-status=dead }}</ref> CoSO<sub>4</sub>·3CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là chất rắn màu dương, tan trong nước tạo ra dung dịch màu đậm hơn một chút, hay CoSO<sub>4</sub>·4CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O là chất rắn màu lục.<ref>[https://ttu-ir.tdl.org/bitstream/handle/2346/11696/31295015502312.pdf;jsessionid=7A333F63781D3E651DFCF2C8172DCEEE?sequence=1 THE THERMAL STABILITY OF SELECTED TRANSITION METAL THIOUREA COORDINATION COMPLEXES]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
<br />
CoSO<sub>4</sub> cũng có thể tạo phức với [[selenoure]], như CoSO<sub>4</sub>·3CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu lục ôliu, phân hủy ở {{Convert|125|C|F K}}.<ref>Inorganic Syntheses, Tập 16 (John Wiley & Sons, 22 tháng 9, 2009 - 223 trang), trang 85 – [https://books.google.com.vn/books?id=XwyBSaAjP7UC&pg=PA85]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất cobalt|state=}}<br />
<br />
[[Thể loại:Muối sulfat]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất cobalt]]</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot