https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Cobalt%28III%29_fluorideCobalt(III) fluoride - Lịch sử thay đổi2026-08-10T20:58:48ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Cobalt(III)_fluoride&diff=7212360&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)2025-11-19T09:25:44Z<p><a href="/index.php?title=En:WP:CLEANER&action=edit&redlink=1" class="new" title="En:WP:CLEANER (trang không tồn tại)">WPCleaner</a> v2.05b - Fix errors for <a href="/index.php?title=WP:WCW&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:WCW (trang không tồn tại)">CW project</a> (Reference before punctuation)</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 417786650<br />
| Name = Cobalt(III) fluoride<br />
| ImageFile = Aluminium-trifluoride-3D-polyhedra.png<br />
| ImageName = Cấu trúc của cobalt(III) fluoride<br />
| OtherNames = Coban trifluoride<br>Cobanic fluoride<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpider = 59593<br />
| InChI = 1/Co.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3<br />
| InChIKey = WZJQNLGQTOCWDS-DFZHHIFOAL<br />
| SMILES = F[Co](F)F<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/Co.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = WZJQNLGQTOCWDS-UHFFFAOYSA-K<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}<br />
| CASNo = 10026-18-3<br />
| CASNo2 = 54496-71-8<br />
| CASNo2_Comment = (2 nước)<br />
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}<br />
| UNII = O3R680UKNX<br />
| PubChem = 66208<br />
| EINECS = 233-062-4}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = CoF<sub>3</sub><br />
| MolarMass = 115,9282 g/mol (khan)<br>133,94348 g/mol (1 nước, monome)<br>169,97404 g/mol (3 nước)<br>178,98168 g/mol (3,5 nước)<br />
| Appearance = bột nâu (khan)<br>tinh thể đỏ (1 nước)<br>bột/vi tinh thể màu lục lam (3,5 nước)<ref name="russian">[https://books.google.com.vn/books?id=QltHAQAAIAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 19,Phần 2] (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1974), trang 1592. Truy cập 9 tháng 5 năm 2021.</ref><br />
| Density = 3,88 g/cm³ (khan)<br>2,19 g/cm³ (1 nước, đime)<br>2,314 g/cm³ (3,5 nước)<ref name="russian"/><br />
| MeltingPtC = 927<br />
| Solubility = phản ứng (khan và 3,5 nước<ref name="russian"/>)<br>tan (1 nước, đime)<br />
| SolubleOther = tạo phức với [[amonia]]<br />
| MagSus = +1900,0·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể lục phương|Lục phương]]}}<br />
| Section4 = {{Chembox Hazards<br />
| NFPA-H = 3<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 2}}<br />
| Section5 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Cobalt(III) oxide]]<br>[[Cobalt(III) chloride]]<br />
| OtherCations = [[Sắt(III) fluoride]]<br>[[Rhodi(III) fluoride]]<br />
| OtherCompounds = [[Cobalt(II) fluoride]]}}}}<br />
'''Cobalt(III) fluoride''' là [[hợp chất vô cơ]] có công thức '''CoF<sub>3</sub>'''. [[Hydrat]] cũng được biết đến, chẳng hạn đime Co<sub>2</sub>F<sub>6</sub>·2H<sub>2</sub>O có màu đỏ.<ref>CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition, trang 4-58 ([https://books.google.com.vn/books?id=VVezDAAAQBAJ&pg=SA4-PA58]). Truy cập 28 tháng 3 năm 2020.</ref> Hợp chất khan là một chất rắn màu nâu hút ẩm. Nó được sử dụng để tổng hợp các hợp chất fluor hữu cơ.<ref name="Coe">{{Chú thích bách khoa toàn thư|title=Cobalt(III) Fluoride|encyclopedia=encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis|year=2004|publisher=J. Wiley|doi=10.1002/047084289X.rc185}}</ref><br />
<br />
==Điều chế==<br />
Cobalt(III) fluoride có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách xử lý [[Cobalt(II) chloride|CoCl<sub>2</sub>]] với [[Fluor|F<sub>2</sub>]] ở 250 ℃:<ref name="levason"/><ref name="priest">H. F. Priest (1950): "Anhydrous Metal Fluorides".</ref><br />
:CoCl<sub>2</sub> + <math>\frac{3}{2}</math>F<sub>2</sub> → CoF<sub>3</sub> + [[Chlor|Cl<sub>2</sub>]]↑<br />
Trong phản ứng oxy hóa-khử này, Co<sup>2+</sup> và Cl<sup>−</sup> bị oxy hóa thành Co<sup>3+</sup> và Cl<sub>2</sub> tương ứng, trong khi F<sub>2</sub> bị khử xuống F<sup>−</sup>. [[Cobalt(II) oxide]] (CoO) và [[cobalt(II) fluoride]] (CoF<sub>2</sub>) cũng có thể được chuyển đổi thành coban(III) fluoride bằng fluor.<ref name="levason"/><br />
<br />
Hợp chất cũng có thể được hình thành bằng cách xử lý CoCl<sub>2</sub> với [[chlor trifluoride]] ClF<sub>3</sub> hoặc [[brom trifluoride]] BrF<sub>3</sub>.<ref name="levason"/><br />
<br />
==Cấu trúc==<br />
===Khan===<br />
Coban(III) fluoride khan kết tinh trong [[hệ tinh thể lập phương]], cụ thể theo mô-típ của [[Nhôm fluoride|nhôm(III) fluoride]], với ''a'' = 527,9 [[Picômét|pm]], ''α'' = 56,97°. Mỗi nguyên tử coban liên kết với sáu nguyên tử fluor trong hình học bát diện, với khoảng cách Co–F là 189 pm. Mỗi fluoride là một phối tử bắc cầu đôi.<ref name="levason">[https://books.google.com.vn/books?id=hGa8DwAAQBAJ&pg=PA365 The Periodic Table: Nature's Building Blocks: An Introduction to the Naturally Occurring Elements, Their Origins and Their Uses] (J. Theo Kloprogge, Concepcion P. Ponce, Tom Loomis; Elsevier, 18 thg 11, 2020 - 930 trang), trang 365. Truy cập 9 tháng 5 năm 2021.</ref><br />
<br />
===Ngậm nước===<br />
Hemiheptahydrat 2CoF<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O cũng được biết đến. Nó được mô tả chính xác hơn là CoF<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>·0,5H<sub>2</sub>O.<ref name="levason"/><br />
<br />
Có một báo cáo rằng hợp chất có cấu trúc tương tự [[Nhôm fluoride|AlF<sub>3</sub>]]·3H<sub>2</sub>O,<ref name="levason"/> [[Crom(III) fluoride|CrF<sub>3</sub>]]·3,5H<sub>2</sub>O cũng được mô tả là có cấu trúc tương tự.<ref name="russian"/><br />
<br />
==Phản ứng==<br />
CoF<sub>3</sub> bị phân hủy trong nước tạo [[Oxy|O<sub>2</sub>]]:<ref name="levason"/><br />
:4CoF<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 4HF + 4CoF<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>↑<br />
Nó phản ứng với muối fluoride để tạo ra anion [CoF<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>, cũng có tính chất trung tâm coban(III) có độ xoáy cao.<ref name="levason"/><br />
Dạng ngậm nước CoF<sub>3</sub>·3,5H<sub>2</sub>O cũng phản ứng với nước để tạo ra chất kết tủa màu đen có chứa Co<sup>3+</sup>.<ref name="russian"/><br />
<br />
==Ứng dụng==<br />
CoF<sub>3</sub> là một chất fluor hóa mạnh. CoF<sub>3</sub> có thể chuyển hydrocarbon thành pefluorocacbon:<br />
:2{{Chem2|CoF3}} + R-H → 2Co{{Chem2|F2}} + R-F + HF<br />
[[Coban(II) fluoride|CoF<sub>2</sub>]] là sản phẩm phụ.<ref name="levason"/><br />
<br />
Phản ứng như vậy đôi khi được đi kèm với sắp xếp lại hoặc phản ứng khác.<ref name="Coe"/> Thuốc thử liên quan KCoF<sub>4</sub> được lựa chọn nhiều hơn.<ref>Coe, P. L. "Potassium Tetrafluorocobaltate(III)" trong encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. {{DOI|10.1002/047084289X.rp251}}.</ref><br />
<br />
==CoF<sub>3</sub> ở thể khí==<br />
Trong pha khí, CoF<sub>3</sub> được tính là mặt phẳng ở trạng thái cơ bản và có trục xoay 3 lần (ký hiệu đối xứng D<sub>3h</sub>). Ion Co<sup>3+</sup> có trạng thái cơ bản là 3d<sup>6</sup> <sup>5</sup>D. Các phối tử fluoride phân chia trạng thái này thành, theo thứ tự năng lượng, trạng thái <sup>5</sup>A', <sup>5</sup>E" và <sup>5</sup>E'. Sự khác biệt về năng lượng đầu tiên là nhỏ và trạng thái <sup>5</sup>E" phải chịu [[hiệu ứng Jahn-Teller]], vì vậy hiệu ứng này cần được xem xét để chắc chắn về trạng thái cơ bản. Việc giảm năng lượng là nhỏ và không thay đổi thứ tự năng lượng.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Yates|first=J. H.|last2=Pitzer|first2=R. M.|date=1979|title=Molecular and Electronic Structure of Transition Metal Trifluorides|journal=J. Chem. Phys.|volume=70|issue=9|pages=4049-4055|doi=10.1063/1.438027}}</ref> Tính toán này là cách xử lý đầu tiên của hiệu ứng Jahn-Teller sử dụng các bề mặt năng lượng được tính toán.<br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
Coban(III) fluoride còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như CoF<sub>3</sub>·3NH<sub>3</sub> là chất rắn vàng, CoF<sub>3</sub>·4NH<sub>3</sub> là chất rắn đỏ nhạt, CoF<sub>3</sub>·5NH<sub>3</sub> là chất rắn vàng cam<ref>Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 20,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1975), trang 226 – [https://books.google.com.vn/books?hl=vi&id=6FtHAQAAIAAJ&focus=searchwithinvolume]. Truy cập 3 tháng 5 năm 2020.</ref> hay CoF<sub>3</sub>·6NH<sub>3</sub> là tinh thể vàng.<ref>A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 135 – [https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.164237/page/n155/mode/1up]. Truy cập 28 tháng 3 năm 2020.</ref><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
<br />
==Liên kết ngoài==<br />
*[https://web.archive.org/web/20060219230038/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/26.html Kiểm kê chất ô nhiễm quốc gia - Tờ thông tin về coban] <br />
*[https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html Kiểm kê chất gây ô nhiễm quốc gia - Tờ thông tin về hợp chất và hợp chất]<br />
{{Hợp chất coban|state=}}<br />
{{Hợp chất fluor|state=}}<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Muối fluoride]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất cobalt]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất fluor]]</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot