https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=DithionitDithionit - Lịch sử thay đổi2026-08-11T11:08:17ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Dithionit&diff=6971480&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Link equal to linktext)2025-11-11T10:36:40Z<p><a href="/index.php?title=En:WP:CLEANER&action=edit&redlink=1" class="new" title="En:WP:CLEANER (trang không tồn tại)">WPCleaner</a> v2.05b - Fix errors for <a href="/index.php?title=WP:WCW&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:WCW (trang không tồn tại)">CW project</a> (Link equal to linktext)</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Mồ côi|date=tháng 8 năm 2020}}<br />
[[Tập tin:Dithionite-ion-2D-dimensions.png|phải|nhỏ|200x200px|Cấu trúc dị thường của anion dithionit. Liên kết S-S dài hơn hẳn bình thường.]]<br />
[[Tập tin:Dithionite-ion-3D-balls.png|phải|nhỏ|200x200px|mô hình bóng và que của dithionit ion.]]<br />
'''Dithionit''' [[Ion|anion]] ([S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>),hay còn gọi là hiposunfit là một loại oxoanion của [[lưu huỳnh]].<ref>{{RedBookRef}}</ref> Thường gặp nó dưới dạng muối không màu.<br />
<br />
== Phản ứng ==<br />
Dithionit là chất khử.Ở pH&nbsp;=&nbsp;7, thế khử chuẩn là −0.66&nbsp;V so với điện cực hydro bình thường (NHE). Sự khử anion này sẽ tạo thành sunfit:<ref>{{Chú thích tạp chí|DOI=10.1111/j.1432-1033.1978.tb12269.x}}<code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">&#x7C;tựa đề=</code> trống hay bị thiếu ([[Help:CS1 errors#citation missing title|trợ giúp]])<br />
</ref><br />
<br />
: S<sub>2</sub>O<span style="display:block; min-height:1em; margin-top:-1.4em;">2−</span><span style="display:block; min-height:1em;">4</span> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 HSO<span style="display:block; min-height:1em; margin-top:-1.4em;">−</span><span style="display:block; min-height:1em;">3</span> + 2 e<sup>−</sup> + 2 H<sup>+</sup><br />
<br />
Dithionit [[thủy phân]] không cân xứng trong môi trường axit tạo thành thiosunfat và hydrosunfit:{{Cần chú thích|date=August 2018}}<br />
<br />
: 2 S<sub>2</sub>O<span style="display:block; min-height:1em; margin-top:-1.4em;">2−</span><span style="display:block; min-height:1em;">4</span> + H<sub>2</sub>O → S<sub>2</sub>O<span style="display:block; min-height:1em; margin-top:-1.4em;">2−</span><span style="display:block; min-height:1em;">3</span> + 2 HSO<span style="display:block; min-height:1em; margin-top:-1.4em;">−</span><span style="display:block; min-height:1em;">3</span><br />
<br />
Nó cũng thủy phân bất đối xứng trong dung dịch kiềm để tạo thành sunfit and sulfide:{{Cần chú thích|date=August 2018}}<br />
<br />
: 3 Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 6 NaOH → 5 Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>S + 3 H<sub>2</sub>O<br />
<br />
Nó từng được tổng hợp từ axit dithionous / hiposunfurơ (H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>).<br />
<br />
== Ứng dụng ==<br />
[[Natri dithionit]] được dùng trong công nghiệp dưới dạng [[chất khử]].<br />
<br />
Dithionit được dùng với các chất tạo liên kết cộng hoá trị phối trí (ví dụ như [[axit citric]]) để khử [[sắt]] (III) oxi-hydroxide FeO(OH) thành hợp chất tan của sắt (II); và để loại bỏ các pha của khoáng vật vô định hình chứa sắt (III) trong quá trình phân tích đất (chiết xuất có chọn lọc).<br />
<br />
Quá trình phân huỷ dithionit tạo ra hợp chất chứa [[lưu huỳnh]] có số oxi hoá thấp hơn, có khả năng ăn mòn thép và thép không gỉ. Thiosunfat (S<sub>2</sub>O<span style="font-size:80%; display:-moz-inline-box; -moz-box-orient:vertical; display:inline-block; vertical-align: bottom; margin-bottom:-0.4em; min-height:1em; line-height:1em; "><span style="display:block; min-height:1em; margin-top:-1.4em;">2−</span><span style="display:block; min-height:1em;">3</span></span>) có thể gây [[rỗ]], còn gốc [[sulfide]] (S<sup>2−</sup>, HS<sup>−</sup>) lại [[ăn mòn dưới ứng suất]] (SCC).<br />
<br />
== Tham khảo ==<br />
{{tham khảo}}<br />
<br />
* {{Greenwood&Earnshaw2nd}}</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot