imported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)

2025-11-22T08:00:37Z

WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)

Trang mới

{| class="infobox" style="width: 22em; margin-bottom: 36px;" tabindex="0"
! colspan="2" style="padding:12px;text-align:center;vertical-align:middle;line-height:1.1em;font-size:135%;font-weight:bold;color:black;background: #F8EABA" |Iod heptafluoride
|-
| colspan="2" style="text-align:center" |
{| class="borderless" cellspacing="0" cellpadding="0" style="width: 100%; background-color: none; text-align: center"
| style="width: 50%; vertical-align: middle;" | [[Tập_tin:Iodine-heptafluoride-3D-balls.png|giữa|133x133px]]
| style="width: 50%; vertical-align: middle;" | [[Tập_tin:Iodine-heptafluoride-3D-vdW.png|giữa|130x130px]]
|}
|-
| colspan="2" style="text-align:center" |
[[Tập_tin:Iodine-heptafluoride-2D-dimensions.png|170x170px]]<div style="padding:5px">Cấu trúc của iod heptafluoride</div>
|-
! scope="row" |Tên khác
|
Iod(VII) fluoride<br>Heptafluoroiodin
|-
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: #F8EABA" |Nhận dạng
|-
! scope="row" |[[Số đăng ký CAS|Số CAS]]
|
<span class="reflink plainlinksneverexpand">[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=16921-96-3 16921-96-3]</span>
|-
! scope="row" |[[PubChem]]
|
<span class="reflink plainlinksneverexpand">[http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=85645 85645]</span>
|-
! scope="row" |Ảnh [[Jmol]]-3D
|
[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=FI%28F%29%28F%29%28F%29%28F%29%28F%29F ảnh]
|-
! scope="row" |SMILES
|
<div class="mw-collapsible mw-collapsed" style="border: none; padding: 0;">
<div style="font-size: 105%; background: transparent; text-align: left;">List</div>
* FI(F)(F)(F)(F)(F)F
</div>
|-
! scope="row" |[[International Chemical Identifier|InChI]]
|
1/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: #F8EABA" |Thuộc tính
|-
! scope="row" |[[Công thức hóa học|Công thức phân tử]]
|
IF<sub>7</sub>
|-
! scope="row" |[[Khối lượng mol]]
|
259,8928 g/mol
|-
! scope="row" |Bề ngoài
|
khí không màu
|-
! scope="row" |[[Khối lượng riêng]]
|
2,6 g/cm³ (6 ℃)<br>2,7 g/cm³ (25 ℃)
|-
! scope="row" |[[Điểm nóng chảy]]
|
{{convert|4,5|C|F K}}
|-
! scope="row" |[[Điểm sôi]]
|
{{convert|4,8|C|F K}}
|-
! scope="row" |[[Độ hòa tan]] trong nước
|
tan<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, [//en.wikipedia.org/wiki/International_Standard_Book_Number ISBN][//en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/0-07-049439-8 0-07-049439-8]</ref>
|-
! colspan="2" style="text-align:center;padding:2px;background: #F8EABA" |Các hợp chất liên quan
|}
'''Iod heptafluoride''', còn được gọi là iod(VII) fluoride, là một hợp chất giữa hai halogen với [[công thức hóa học]] '''IF<sub>7</sub>'''.<ref>Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). ''Dictionary of Inorganic Compounds'' (Vol. 3). London: Chapman & Hall.</ref><ref>O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). ''The Merck Index'' (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.</ref> Nó có một cấu trúc bipyramidal pentagonal bất thường, như dự đoán của lý thuyết VSEPR.<ref>{{Chú thích tạp chí|DOI=10.1021/ja00057a044}}</ref> Phân tử này có thể trải qua một sự sắp xếp lại giả thuyết gọi là cơ chế Bartell, giống như cơ chế Berry nhưng đối với một hệ thống heptacoordinated. Nó tạo thành các tinh thể không màu, tan ở 4,5 ℃: dải chất lỏng cực kỳ hẹp, với điểm sôi ở 4,77 ℃. Hơi ẩm dày đặc và có mùi hôi thối. Phân tử có đối xứng D5h.

==Điều chế và phản ứng==
IF<sub>7</sub> được điều chế bằng cách đưa [[Fluor|F<sub>2</sub>]] qua dung dịch [[Iod pentafluoride|IF<sub>5</sub>]] ở 90 ℃, sau đó làm nóng hơi tới 270 ℃. Ngoài ra, hợp chất này có thể được điều chế từ fluor và [[palađi]] hoặc [[kali iodide]] để giảm thiểu sự hình thành [[Iodyl pentafluoride|IOF<sub>5</sub>]], tạp chất phát sinh từ sự thủy phân.<ref>{{Chú thích tạp chí|DOI=10.1021/ie50487a035}}</ref><ref>{{Chú thích tạp chí|DOI=10.1002/zaac.19301930117}}</ref> Iod heptafluoride cũng được sản xuất như một sản phẩm phụ khi [[đioxyl hexafluoroplatinat(V)]] được sử dụng để chế tạo các hợp chất [[platin]](V) khác như [[kali hexafluoroplatinat(V)]], sử dụng [[kali fluoride]] trong dung dịch iod pentafluoride:<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com/books?id=q0j8Imd8yQsC&pg=PA212|isbn=9780323148474}}</ref>
:<chem>2O2PtF6 + 2KF + IF5 -> 2KPtF6 + 2O2 + IF7</chem>

==Cân nhắc về độ an toàn==
IF<sub>7</sub> rất khó chịu đối với cả da và niêm mạc. Nó cũng là một [[oxy hóa|chất oxy hóa]] mạnh và có thể gây cháy khi tiếp xúc với chất hữu cơ.

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}

==Liên kết ngoài==
*[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C16921963 WebBook page cho IF<sub>7</sub>]
*[https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory – Thông tin về các hợp chất của fluor]
*[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/I/F7I1-16921963.html IF<sub>7</sub> trên ''webelements.com'']
{{Hợp chất iod|state=}}
{{Hợp chất fluor|state=}}
[[Thể loại:Hỗn hợp halide]]
[[Thể loại:Hợp chất iod]]

Iod heptafluoride - Lịch sử thay đổi

imported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)