https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Ion_oxoniIon oxoni - Lịch sử thay đổi2026-08-10T05:02:04ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Ion_oxoni&diff=7045350&oldid=previmported>Méiyue Lysithea vào lúc 04:56, ngày 9 tháng 12 năm 20252025-12-09T04:56:55Z<p></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Chưa phân loại}}<br />
<br />
Trong [[hóa học]], một '''ion oxonium''' là bất kỳ [[Ion|cation]] [[Ôxy|oxy]] có ba [[Liên kết hóa học|liên kết]].<ref>{{March3rd}}</ref> Ion oxonium đơn giản nhất là [[hydroni]]<nowiki/>um H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.<ref name="OlahBk">{{Chú thích sách|title=Onium Ions|url=https://archive.org/details/oniumions0000unse|last=George A. Olah|publisher=John Wiley & Sons|year=1998|isbn=9780471148777|pages=[https://archive.org/details/oniumions0000unse/page/n530 509]}}</ref><br />
<br />
== Alkyloxonium ==<br />
Hydronium là một trong chuỗi các ion oxonium có công thức R<sub>3−''n''</sub>H<sub>''n''</sub>O<sup>+</sup>. Oxygen thường là dạng kim tự tháp với sự [[Lai hóa (hóa học)|lai hóa]] sp <sup>3</sup>. Những ion có ''n'' = 2 được gọi là các ion oxon chính, ví dụ là [[methanol]] bị proton hóa. Các ion [[Hiđrôcacbon|hydrocarbon]] oxonium khác được hình thành bằng cách proton hóa hoặc kiềm hóa [[Ancol|rượu]] hoặc [[ete|ether]] (R − C− {{Overset|+|O}}R<sub>1</sub> R<sub>2</sub>). Trong môi trường acid, [[nhóm chức]] oxonium được tạo ra bằng cách proton hóa rượu có thể rời khỏi nhóm trong [[phản ứng tách E2]]. Sản phẩm này là một [[anken|alken]]. Điều kiện là môi trường acid, nhiệt độ và nước thường được yêu cầu.<br />
<br />
Các ion oxonium thứ cấp có công thức R<sub>2</sub>OH <sup>+</sup>, ví dụ là các eter proton.<br />
<br />
Tertiary có công thức R<sub>3</sub>O <sup>+</sup>, một ví dụ là trimethyloxonium.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Olah, George A.|year=1993|title=Superelectrophiles|journal=Angew. Chem. Int. Ed. Engl.|volume=32|pages=767–88|doi=10.1002/anie.199307673}}</ref> [[Muối (hóa học)|Muối]] [[Ankyl|alkyloxoni]] bậc ba là [[Alkyl hóa|tác nhân]] [[Ankyl|kiềm]] [[Alkyl hóa|hóa]] hữu ích. Ví dụ, tetrafluorur triethyloxonium ({{Chem|Et|3|O|+}}) ({{Chem|BF|4|-}}), ví dụ, một chất rắn tinh thể màu trắng, có thể được sử dụng để sản xuất ester ethyl khi các điều kiện của phản ứng [[Este|ester hóa]] Fischer truyền thống là không phù hợp.<ref>Douglas J. Raber, Patrick Gariano, Jr, Albert O. Brod, Anne L. Gariano, And Wayne C. Guida "Esterification Of Carboxylic Acids With Trialkyloxonium Salts: Ethyl And Methyl 4-acetoxybenzoates" ''Org. Synth.'' 1977, '''56''', 59.{{DOI|10.15227/orgsyn.056.0059}}</ref> Nó cũng được sử dụng để chuẩn bị các ether [[enol]] và các nhóm chức liên quan.<ref>Justin R. Struble And Jeffrey W. Bode "Synthesis Of A ''N''-mesityl Substituted Aminoindanol-derived Triazolium Salt" ''Org. Synth.'' 2010, '''87''', 362. {{DOI|10.15227/orgsyn.087.0362}}</ref><ref>Lous S. Hegedus, Michael A. Mcguire, And Lisa M. Schultze "1,3-Dimethyl-3-methoxy-4-phenylazetidinone" ''Org. Synth.'' 1987, '''65''', 140.{{DOI|10.15227/orgsyn.065.0140}}</ref><br />
<br />
Oxatriquinan và oxatriquinacen là các ion oxonium ổn định khác thường, được mô tả lần đầu tiên vào năm 2008. Oxatriquinan không phản ứng với nước sôi hoặc với [[Ancol|rượu]], [[thiol]], ion halogenur hoặc [[amin]], mặc dù nó phản ứng với các tác nhân thân hạch mạnh hơn như [[hydroxide]], [[Xyanua|cyanide]] và azide.<br />
<br />
== Các ion oxocarbenium ==<br />
Một loại ion oxonium khác gặp trong [[Hóa hữu cơ|hóa học hữu cơ]] là các ion oxocarbenium, thu được từ proton hóa hoặc kiềm [[Alkyl hóa|hóa]] của một nhóm [[Cacbonyl|carbonyl,]] vd R-C = {{Overset|+|O}} -R 'mà tạo thành một cấu trúc cộng hưởng với đầy đủ chính thức carbocation R {{Overset|+|C}} -O-R' và do đó đặc biệt ổn định:<br />
<br />
: <center>[[Tập tin:Carbonyl-oxonium-resonance-2D-skeletal.png|250x250px]]</center><br />
<br />
== Xem thêm ==<br />
<br />
* Hợp chất onium <br />
* Muối Pyrylium<br />
<br />
== Tham khảo ==<br />
{{tham khảo}}</div>imported>Méiyue Lysithea