https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=K%E1%BA%BDm_bromideKẽm bromide - Lịch sử thay đổi2026-08-10T18:46:59ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=K%E1%BA%BDm_bromide&diff=7571415&oldid=previmported>InternetArchiveBot: Add 1 book for Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được (20260723sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot2026-07-25T08:15:03Z<p>Add 1 book for <a href="/wiki/Wikipedia:Th%C3%B4ng_tin_ki%E1%BB%83m_ch%E1%BB%A9ng_%C4%91%C6%B0%E1%BB%A3c" title="Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được">Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được</a> (20260723sim)) #IABot (v2.0.9.5) (<a href="/wiki/Th%C3%A0nh_vi%C3%AAn:GreenC_bot" title="Thành viên:GreenC bot">GreenC bot</a></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Thông tin hóa chất<br />
| Name = Kẽm bromide<br />
| OtherNames = Kẽm đibromide<br>Zincum bromide<br>Zincum đibromide<br />
| verifiedrevid = 470635987<br />
| ImageFile = Bromid zinečnatý.PNG<br />
| ImageName = Mẫu kẽm bromide<br />
| ImageFile1 = Zinc-bromide-xtal-3D-SF.png<br />
| ImageName1 = Cấu trúc của kẽm bromide<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpider = 22790<br />
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}<br />
| UNII = OO7ZBU9703<br />
| InChI = 1/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| InChIKey = VNDYJBBGRKZCSX-NUQVWONBAG<br />
| SMILES = Br[Zn]Br<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L<br />
| CASNo = 7699-45-8<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| PubChem = 24375<br />
| RTECS = ZH1150000}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = ZnBr<sub>2</sub><br />
| MolarMass = 225,198 g/mol (khan)<br>261,22856 g/mol (2 nước)<br />
| Appearance = tinh thể trắng [[hút ẩm]]<br />
| Density = 4,2 g/cm³ (20 ℃)<br>4,22 g/cm³ (25 ℃)<br />
| SolubleOther = tan tốt trong [[etanol|cồn]], [[đietyl ete|ete]], [[aceton]], [[tetrahydrofuran]]<br>tạo phức với [[amonia]], [[hydrazin]]<br />
| Solubility = 311 g/100 mL (0 ℃)<br>447 g/100 mL (20 ℃)<ref name="Patnaik">{{chú thích sách | author = Patnaik, P. | year= 2003 | title = Handbook of Inorganic Chemicals | url = https://archive.org/details/Handbook_of_Inorganic_Chemistry_Patnaik | publisher = McGraw-Hill Professional | isbn = 0-07-049439-8 }}</ref><br>538 g/100 mL (100 ℃)<ref>{{chú thích web | url = http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/ZINC%20BROMIDE.htm | title = Zinc Bromide | publisher = Chemicalland21 }}</ref><br />
| MeltingPtC = 394<br />
| BoilingPtC = 697<br />
| RefractIndex = 1,5452}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| ExternalSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/ZI/zinc_bromide.html External MSDS]<br />
| FlashPt = không bắt lửa<br />
| NFPA-H = 3<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 0}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Kẽm fluoride]]<br>[[Kẽm chloride]]<br>[[Kẽm iodide]]<br />
| OtherCations = [[Cadmi(II) bromide]]<br>[[Thủy ngân(I) bromide]]<br>[[Thủy ngân(II) bromide]]}}}}<br />
'''Kẽm bromide''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] là '''[[Kẽm|Zn]][[Bromide|Br]]<sub>2</sub>'''. Nó là một muối không màu có nhiều đặc tính giống [[kẽm chloride]] (ZnCl<sub>2</sub>), cụ thể là khả năng hòa tan cao trong nước tạo thành các dung dịch acid và khả năng hòa tan trong [[dung môi]] hữu cơ. Nó hút ẩm và tạo thành dạng đihydrat ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O.<br />
<br />
==Sản xuất==<br />
ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O được điều chế bằng cách xử lý kẽm oxide hoặc kim loại kẽm với [[Acid hydrobromic|acid bromhydric]]:<br />
:ZnO + 2HBr + H<sub>2</sub>O → ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O<br />
Muối khan có thể được tạo ra bằng cách khử đihydrat bằng [[Carbon dioxide|CO<sub>2</sub>]] nóng hoặc bằng phản ứng của kim loại kẽm và brom.<ref name="ullmanns">{{Chú thích bách khoa toàn thư|last2=Wolf, H. U.|title=Zinc Compounds|encyclopedia=Ullmann's encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2005|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|doi=10.1002/14356007.a28_537|isbn=3527306730}}</ref><br />
<br />
==Cấu trúc==<br />
Tinh thể ZnBr<sub>2</sub> có cấu trúc tương tự như [[Kẽm iodide|ZnI<sub>2</sub>]]: bốn tâm Zn tứ diện chia sẻ ba đỉnh để tạo thành "siêu tứ diện" có dạng {Zn<sub>4</sub>Br<sub>10</sub>}<sup>2−</sup>, được liên kết bởi các đỉnh của chúng để tạo thành cấu trúc ba chiều.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Chieh, C.|last2=White, M. A.|year=1984|title=Crystal structure of anhydrous zinc bromide|url=https://archive.org/details/zeitschrift-fuer-kristallographie-crystalline-materials_1984_166_3-4/page/189|journal=Zeitschrift für Kristallographie|volume=166|issue=3–4|pages=189–197|doi=10.1524/zkri.1984.166.3-4.189}}</ref> Đihydrat ZnBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O cũng có cấu trúc thông thường và được mô tả là Zn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>Zn<sub>2</sub>Br<sub>6</sub>, trong đó ion Zn<sub>2</sub>Br<sub>6</sub><sup>2−</sup> có cầu brom liên kết hai nguyên tử kẽm. Một cấu trúc tương tự được tìm thấy ở dạng đime của [[nhôm bromide]] (Al<sub>2</sub>Br<sub>6</sub>).<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Duhlev, R.|last2=Brown, I. D.|last3=Faggiani, R.|year=1988|title=Zinc bromide dihydrate ZnBr<sub>2</sub> · 2H<sub>2</sub>O: a double-salt structure|journal=Acta Crystallographica C|volume=44|issue=10|pages=1696–1698|doi=10.1107/S0108270188006584}}</ref><br />
<br />
ZnBr<sub>2</sub> ở dạng khí là tuyến tính phù hợp với [[Lý thuyết VSEPR|lý]] thuyết [[Lý thuyết VSEPR|VSEPR]] với độ dài liên kết Zn–Br là 221 pm.<ref>{{Chú thích sách|title=Structural Inorganic Chemistry|url=https://archive.org/details/structuralinorga0000well_m8i1|last=Wells A. F.|publisher=Oxford Science Publications|year=1984|isbn=0-19-855370-6|edition=5th}}</ref><br />
<br />
==Sử dụng==<br />
Kẽm bromide được sử dụng trong:<ref name="ullmanns"/><br />
*Trong [[Hóa hữu cơ|hóa học hữu cơ]] như một [[Acid và bazơ Lewis|acid Lewis]].<br />
*Nó là [[Chất điện li|chất điện phân]] trong pin kẽm bromide.<br />
*Trong các giếng dầu và [[Khí thiên nhiên|khí đốt]] tự nhiên, các dung dịch chứa kẽm bromide được sử dụng để dịch chuyển bùn khoan khi chuyển từ giai đoạn khoan sang giai đoạn hoàn thiện hoặc trong các hoạt động sửa chữa giếng. Dung dịch nước muối cực kỳ đậm đặc tạo cho chất lỏng có trọng lượng 20 pound/gallon, điều này đặc biệt hữu ích trong việc giữ lại các hạt dầu và khí dễ cháy trong các giếng áp suất cao. Tuy nhiên, nồng độ acid và độ thẩm thấu cao gây ra sự ăn mòn và các vấn đề xử lý. Phi hành đoàn phải được cấp bộ quần áo trơn và ủng cao su vì chất lỏng rất dễ mất nước.<ref>{{Chú thích web|url=http://www.glossary.oilfield.slb.com/Display.cfm?Term=zinc%20bromide|tựa đề=Zinc Bromide - drilling fluids|website=Oilfield Glossary|nhà xuất bản=Schlumberger|ngày truy cập=2021-02-02|archive-date = ngày 4 tháng 6 năm 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120604115035/http://www.glossary.oilfield.slb.com/Display.cfm?Term=zinc%20bromide}}</ref><br />
*Dung dịch kẽm bromide có thể được sử dụng như một lá chắn trong suốt chống lại [[bức xạ]]. Khoảng cách giữa hai [[Thủy tinh|kính]] khung được làm đầy với một dung dịch nước mạnh mẽ của kẽm bromide với một [[Khối lượng riêng|mật độ]] rất cao, được sử dụng như một cửa sổ trên một tế bào nóng. Loại cửa sổ này có ưu điểm hơn [[Pha lê|kính chì]] là nó sẽ không bị tối do tiếp xúc với bức xạ. Tất cả thủy tinh sẽ tối dần theo thời gian do bức xạ, tuy nhiên điều này đặc biệt đúng trong một ô nóng, nơi có mức độ bức xạ đặc biệt. Ưu điểm của dung dịch nước muối là bất kỳ thiệt hại bức xạ sẽ kéo dài dưới một phần nghìn giây, do đó lá chắn sẽ tự sửa chữa.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Blaylock, D. P.|last2=Abu-Jawdeh, E.|date=January 1999|title=The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Irradiation Facility|url=http://hps.org/meetings/midyear/abstract240.html|journal=32nd Annual Midyear Meeting - Creation and Future Legacy of Stockpile Stewardship Isotope Production, Applications, and Consumption. Poster Session|location=Albuquerque, NM|publisher=Health Physics Society|access-date = ngày 2 tháng 2 năm 2021 |archive-date = ngày 12 tháng 9 năm 2015 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150912150618/http://hps.org/meetings/midyear/abstract240.html}}</ref><br />
<br />
==An toàn==<br />
Các cân nhắc về tính an toàn cũng tương tự như đối với kẽm chloride, và liều gây độc cho người là 3–5 g.<ref name="ullmanns"/><br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
ZnBr<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như ZnBr<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub> là tinh thể bát diện không màu.<ref>[[iarchive:in.ernet.dli.2015.164237/page/n68/mode/1up|A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x]] (J.newton Friend; 1928), trang 48. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref><br />
<br />
ZnBr<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như ZnBr<sub>2</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O là tinh thể hình thoi màu vàng, tan trong acid khoáng nồng độ 2 N, không tan trong [[benzen]] và [[aceton]], D<sub>20 ℃</sub> = 3,1452 g/cm³.<ref>Доклады, Tập 30 (Azărbai̐jan SSR Elmlăr Akademii̐asy; Izd-vo Akademii nauk Azerbaĭdzhanskoĭ SSR, 1974), trang 26. Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.</ref><br />
<br />
ZnBr<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiourê|CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như ZnBr<sub>2</sub>·2CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể không màu.<ref>T.C.Sabari Girisunab, S.Dhanuskodia, D.Mangalarajc, J.Phillipd – Synthesis, growth and characterization of bisthiourea zinc bromide for optical limiting applications. ''Current Applied Physics'', 11 (3): 838–843 (tháng 5 năm 2011). {{DOI|10.1016/j.cap.2010.12.004}}.</ref><br />
<br />
ZnBr<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiosemicacbazit|CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như ZnBr<sub>2</sub>·2CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là tinh thể vàng nhạt, nóng chảy ở {{Convert|148|C|F K}}.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=cy0cAQAAMAAJ Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54] (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref><br />
<br />
==Xem thêm==<br />
*[[Kẽm fluoride]]<br />
*[[Kẽm chloride]]<br />
*[[Kẽm iodide]]<br />
*[[Cadmi(II) bromide]]<br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất kẽm|state=}}{{Hợp chất brom}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất kẽm]]<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Muối bromide]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất brom]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất halogen]]</div>imported>InternetArchiveBot