imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, Executed time: 00:00:01.0734474, replaced: thg → tháng

2026-07-12T08:25:48Z

(Bot) AlphamaEditor, Executed time: 00:00:01.0734474, replaced: thg → tháng

Trang mới

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477004315
| Name = Kẽm chloride
| ImageFile = Zinc chloride.jpg
| ImageName = Mẫu kẽm chloride ngậm nước
| ImageFile1 = Kristallstruktur Zinkchlorid.png
| ImageName1 = Cấu trúc của kẽm chloride
| IUPACName = Zinc chloride
| OtherNames = Kẽm(II) chloride Kẽm đichloride "Kẽm bơ" Kẽm muriat
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 5525
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 86Q357L16B
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1200679
| InChI = 1/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
| InChIKey = JIAARYAFYJHUJI-NUQVWONBAB
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 49976
| SMILES = Cl[Zn]Cl
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7646-85-7
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo_Comment = khan
| CASNo1_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo1 = 29426-92-4
| CASNo1_Comment = 4 nước
| PubChem = 3007855
| RTECS = ZH1400000
| EINECS = 231-592-0
| UNNumber = 2331}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = ZnCl2
| MolarMass = 136,2954 g/mol (khan) 154,31068 g/mol (1 nước) 163,31832 g/mol (1,5 nước) 181,3336 g/mol (2,5 nước) 190,34124 g/mol (3 nước) 208,35652 g/mol (4 nước) 298,43292 g/mol (9 nước)
| Appearance = chất rắn tinh thể màu trắng [[hút ẩm]] và dễ chảy nước
| Odor = không mùi
| Density = 2,907 g/cm³
| Solubility = 432 g/100 mL (25 ℃), xem thêm [[bảng độ tan]]
| MeltingPtC = 290
| MeltingPt_ref = <ref name=Merck>{{chú thích sách | author = O'Neil, M. J. | title = The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals | url = https://archive.org/details/merckindexency00onei | publisher = Whitehouse Station | location = N. J. | year = 2001 | isbn = 0911910131 |display-authors=etal}}</ref>
| BoilingPtC = 732
| BoilingPt_ref = <ref name=Merck/>
| Solvent1 = cồn
| Solubility1 = 430 g/100 mL
| SolubleOther = hòa tan trong [[etanol]], [[glycerol]] và [[aceton]] tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ
| MagSus = -65,0·10-6 cm³/mol}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Coordination = [[Tứ diện]], tuyến tính khi ở dạng khí}}
| Section6 = {{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = B05
| ATCCode_suffix = XA12}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/ZI/zinc_chloride.html External MSDS]
| EUClass = Rất độc ('''T+''') Ăn mòn ('''C''') Nguy hiểm cho môi trường ('''N''')
| RPhrases = {{R22}}, {{R34}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| LD50 = 350 mg/kg (đường miệng, chuột) 350 mg/kg (chuột, oral) 200 mg/kg (guinea pig, oral) 1100 mg/kg (đường miệng, chuột) 1250 mg/kg (chuột, oral)<ref name=IDLH>{{IDLH|7646857|Zinc chloride fume}}</ref>
| IDLH = 50 mg/m³ (khói)<ref name=PGCH>{{PGCH|0674}}</ref>
| LC50 = 1260 mg/m³ (chuột, 30 phút) 1180 mg-min/m³<ref name=IDLH/>
| REL = TWA 1 mg/m³ ST 2 mg/m³ (khói)<ref name=PGCH/>
| PEL = TWA 1 mg/m³ (khói)<ref name=PGCH/>}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kẽm fluoride]] [[Kẽm bromide]] [[Kẽm iodide]]
| OtherCations = [[Cadmi(II) chloride]] [[Thủy ngân(II) chloride]]}}}}
'''Kẽm chloride''' là tên của các [[hợp chất]] với [[công thức hóa học]] '''ZnCl2''' và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, [[Độ hòa tan|hòa tan]] rất mạnh trong nước.{{Cần chú thích|reason=This lacks sources.|date=February 2014}} ZnCl2 khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh. Kẽm chloride có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý [[vải]], [[thông lượng]] luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ [[simonkolleit]], một khoáng chất rất hiếm, chứa muối kiềm của kẽm chloride, với công thức Zn5(OH)8Cl2·H2O.

==Cấu trúc và tính chất==
Bốn dạng tinh thể ([[đa hình]]) của ZnCl2: α, β, γ, và δ đã được biết tới, và trong từng dạng đa hình các ion Zn2+ đều được kết nối tứ diện với 4 nguyên tử clo.<ref name=Wells>{{chú thích sách | author = Wells, A. F. | year = 1984 | title = Structural Inorganic Chemistry | url = https://archive.org/details/structuralinorga0000well_m8i1 | location = Oxford | publisher = Clarendon Press | isbn = 0-19-855370-6 }}</ref>

==Điều chế và tinh chế==
ZnCl2 khan có thể được điều chế từ kẽm và [[axit clohydric]].
:Zn (r) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (k)
Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohydric. [[Kẽm oxit]] và [[kẽm sulfide]] phản ứng với HCl:
:ZnS ([[Chất rắn|rắn]]) + [[Axit clohydric|HCl]] (dung dịch) → ZnCl2 (dung dịch) + [[Hydro sulfide|H2S]] ([[Chất khí|bay hơi]])
Không giống như nhiều nguyên tố khác, kẽm chủ yếu chỉ tồn tại trong một [[trạng thái oxy hóa]], +2, làm đơn giản hoá việc tinh chế chloride.

Các mẫu thương mại của kẽm chloride thường chứa [[nước]] và các sản phẩm tạp chất từ [[thủy phân]]. Các mẫu này có thể được tinh chế bằng cách kết tinh lại từ đioxan nóng. Các mẫu khan có thể được tinh chế bằng cách [[thăng hoa]] trong một dòng khí [[hydro chloride]], tiếp theo là làm nóng tới 400 ℃ trong một dòng khí [[nitơ]]. Cuối cùng, phương pháp đơn giản nhất là xử lý kẽm chloride với [[thionyl chloride]].<ref>{{chú thích sách|author=Pray, A. P.|title=Inorganic Syntheses|year=1990|volume=28|pages=321–322|isbn=0-471-52619-3|publisher=J. Wiley & Sons|location=New York}} Describes the formation of anhydrous LiCl, CuCl2, ZnCl2, CdCl2, ThCl4, CrCl3, FeCl3, CoCl2, and NiCl2 from the corresponding hydrates.</ref>

==Hợp chất khác==
ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Amoniac|NH3]], như ZnCl2·NH3 là tinh thể trắng,<ref>[[iarchive:in.ernet.dli.2015.164237/page/n68/mode/1up|A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x]] (J.newton Friend; 1928), trang 48. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref> ZnCl2·2NH3 là bột không màu,<ref>Trpimir Ivšić, David Wenhua Bi, Arnaud Magrezb – New refinement of the crystal structure of Zn(NH3)2Cl2 at 100 K. ''Acta Crystallogr E Crystallogr Commun.'' 75 (9): 1386–1388 (ngày 30 tháng 8 năm 2019). {{DOI|10.1107/S2056989019011757}}.</ref> ZnCl2·4NH3 là bột màu trắng,<ref>Peters, W. (ngày 26 tháng 7 năm 1912). Die Gültigkeit der Wernerschen Theorie der Nebenvalenzen für das Gebiet der Ammoniakate. Zeitschrift Für Anorganische Chemie, 77 (1), 137–190. {{DOI|10.1002/zaac.19120770112}} ([https://books.google.com.vn/books?id=v0gaAQAAMAAJ liên kết Google Sách]).</ref> ZnCl2·5NH3·H2O là tinh thể trắng dễ chảy<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=le9NAAAAYAAJ Chemical Guide-book] (Chemical Markets, 1934), trang 622. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref> hay ZnCl2·6NH3 là chất rắn màu trắng.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=hF43AQAAMAAJ Chemisches Zentralblatt] (L. Voss, 1912), trang 2025. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Hydrazin|N2H4]], như ZnCl2·2N2H4 là chất rắn màu trắng.<ref>[[iarchive:handbuchderanorg33abeg/page/188/mode/1up|Handbuch der Anorganischen Chemie]] (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 188. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Hydroxylamin|NH2OH]], như ZnCl2·2NH2OH là chất rắn màu trắng.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=rCrzAAAAMAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21] (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1170. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Urê|CO(NH2)2]], như ZnCl2·2CO(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 1,91 g/cm³.<ref name=":0">[https://books.google.com.vn/books?id=ycw0DwAAQBAJ&pg=PT5061 Handbook…] (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Semicacbazit|CON3H5]], như ZnCl2·CON3H5 và ZnCl2·2CON3H5 đều là tinh thể không màu, D = 2,08 g/cm³.<ref name=":0"/>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Cacbohydrazit|CON4H6]], như ZnCl2·2CON4H6 là tinh thể không màu.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=g1RHAQAAIAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 26,Trang 925-1820] (Chemical Society, 1981), trang 1163. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Thiourê|CS(NH2)2]], như ZnCl2·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 1,976 g/cm³ (đo), 1,978 g/cm³ (tính toán).<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=x5ghAQAAMAAJ&pg=PA516 Crystal Data; Determinative Tables, Tập 1] (Joseph Désiré Hubert Donnay, American Crystallographic Association; American Crystallographic Association, 1963 - 1302 trang), trang 516. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Thiosemicacbazit|CSN3H5]], như ZnCl2·CSN3H5 là tinh thể không màu, D = 2,25 g/cm³<ref>L. Cavalca, M. Nardelli, G. Branchi – The crystal structure of monothiosemicarbazide-zinc chloride. ''Acta Cryst.'' '''13''', 688-693 (ngày 4 tháng 1 năm 1960). {{DOI|10.1107/S0365110X60001679}}.</ref> hay ZnCl2·2CSN3H5 là tinh thể trắng, nóng chảy ở {{Convert|145|C|F K}}.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=cy0cAQAAMAAJ Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54] (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Thiocacbohydrazit|CSN4H6]], như ZnCl2·2CSN4H6 là tinh thể không màu.<ref>Gary R. Burns – [https://datapdf.com/metal-complexes-of-thiocarbohydrazide.html Metal complexes of thiocarbohydrazide]. ''Inorg. Chem.'' 1968, 7, 2, tr. 277–283 (ngày 1 tháng 2 năm 1968). {{DOI|10.1021/ic50060a022}}.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Selenosemicacbazit|CSeN3H5]], như ZnCl2·CSeN3H5 là tinh thể trắng, tan trong [[nước]], cồn, không tan trong [[etanol]].<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=ClhHAQAAIAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 14,Phần 1] (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1969), trang 198. Truy cập 2 tháng 4 năm 2021.</ref>

ZnCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Selenocacbohydrazit|CSeN4H6]], như ZnCl2·2CSeN4H6 là tinh thể không màu.<ref>[https://zfn.mpdl.mpg.de/data/Reihe_B/24/ZNB-1969-24b-0821.pdf Metallkomplexe des Selenocarbohydrazids] (K.-H. Linke, R. Turley). ''Z. Naturforsch.'', 1969 (24B): 821–823.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo|colwidth=30em}}

==Sách tham khảo==
*N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
*{{RubberBible86th}}
*''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co, Rahway, [[New Jersey]], USA, 1960.
*D. Nicholls, ''Complexes and First-Row Transition Elements'', Macmillan Press, London, 1973.
*J. March, ''Advanced Organic Chemistry'', 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
*G. J. McGarvey, in ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation'', (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 220–3, Wiley, New York, 1999.

==Liên kết ngoài==
*[http://muby.itgo.com/zincchloride.html Grades and Applications of Zinc Chloride]
*[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=5727 PubChem ZnCl2 summary]
{{Hợp chất kẽm}}
{{Các chất thay thế máu và dịch truyền}}

[[Thể loại:Muối chloride]]
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]
[[Thể loại:Hợp chất kẽm]]

Kẽm chloride - Lịch sử thay đổi

imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, Executed time: 00:00:01.0734474, replaced: thg → tháng