imported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)

2025-11-22T08:57:13Z

WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)

Trang mới

{{Chembox
| ImageFile1 = Potassium chlorochromate.jpg
| ImageSize1 = 144px
| ImageName1 = Mẫu kali chlorochromat
| ImageFile2 = Potassium-chlorochromate-unit-cell-3D-balls.png
| ImageName2 = Cấu trúc của kali chlorochromat
| IUPACName = Kali chlorochromat
| OtherNames = Kali trioxochlorochromat,<ref name="csudh">[http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/chemsyn.htm Synonyms Of Chemicals] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070827204517/http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/chemsyn.htm |date=2007-08-27 }}. Csudh.edu (2003-09-16). Truy cập 2011-06-01.</ref><ref name="altnamebook1">{{chú thích sách|author=Merck & Co|title=Merck's index: an encyclopedia for the chemist, pharmacist and physician|url=https://books.google.com/books?id=QQZKAAAAMAAJ|access-date =ngày 1 tháng 6 năm 2011|year=1930|publisher=Merck & Co.}}</ref><ref name="altnamebook2">{{chú thích sách|author1=Arthur Rose |author2=Elizabeth Rose |title=The Condensed chemical dictionary |url=https://books.google.com/books?id=394yAAAAMAAJ |access-date =ngày 1 tháng 6 năm 2011 |year=1966 |publisher=Reinhold}}</ref> muối Peligot's, muối Péligot's
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 16037-50-6
| PubChem = 23689123
| SMILES = O=[Cr](=O)(=O)[Cl-].[K+]
| InChI = 1S/ClH.Cr.K.3O/h1H;;;;;/q;;+1;;;/p-1
| InChIKey = PEBPTQFCMJWPGZ-UHFFFAOYSA-M}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula= KCrO3Cl
| MolarMass = 174,5472 g/mol
| Appearance = tinh thể màu cam
| Density = 2,5228 g/cm³
| MeltingPtC = 100
| MeltingPt_notes = (phân hủy)<ref name=encyclopedia>[https://books.google.com.vn/books?id=cZkhAQAAMAAJ Encyclopedia of Chemical Reactions, Tập 2] (Carl Alfred Jacobson, Clifford A. Hampel, Elbert Cook Weaver; Reinhold Publishing Corporation, 1946 - 446 trang), trang 810. Truy cập 6 tháng 4 năm 2021.</ref>
| Solubility = tan, phản ứng}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = độc, tính phản ứng}}}}
'''Kali chlorochromat''' là một [[hợp chất vô cơ]] có công thức '''KCrO3Cl'''. Đó là muối kali của ion chlorochromat, CrO3Cl−. Nó là một hợp chất màu cam hòa tan trong nước, đôi khi được sử dụng để oxy hóa các [[hợp chất hữu cơ]]. Nó đôi khi được gọi là muối Péligot, gọi theo tên người phát hiện ra nó, Eugène-Melchior Péligot.

==Cấu trúc và tổng hợp==
Kali chlorochromat ban đầu được điều chế bằng cách xử lý [[kali đicromat]] với [[axit clohydric]]. Ngoài ra có thể cho phản ứng của [[cromyl(VI) chloride]] và [[kali cromat]]:<ref name=IS>{{chú thích tạp chí|title=Potassium Monochlorochromate|authors=Harry H. Sisler, Louis E. Marchi|journal=Inorg. Synth.|volume=2|pages=208-210|year=1946|doi=10.1002/9780470132333.ch64}}</ref>
:K2CrO4 + CrO2Cl2 → 2KCrO3Cl
Muối này bao gồm tứ diện anion chlorochromat. Độ dài liên kết Cr=O trung bình là 159 pm và khoảng cách Cr–Cl là 219 pm.<ref name="kolitsch2002">{{chú thích tạp chí|title=Redetermination of potassium chlorochromate, KCrO3Cl|author=U. Kolitsch| journal=Acta Crystallogr.|year=2002|volume=E58|issue=11|pages=i105–i107|doi=10.1107/S1600536802019396}}</ref>

==Phản ứng==
Kali chlorochromat bị phân hủy khi đun nóng đến {{convert|100|C|F K}}:
:4KCrO3Cl → K2Cr2O7 + [[Crom(III) oxit|Cr2O3]] + 2[[Kali chloride|KCl]] + [[Clo|Cl2]]↑ + [[Oxy|O2]]↑<ref name=encyclopedia/>
Mặc dù ở dạng khí nó ổn định nhưng các dung dịch nước của nó chịu sự [[thủy phân]]. Với axit clohydric cô đặc, nó chuyển thành cromyl(VI) chloride (CrO2Cl2). Khi phản ứng với [[18-crown-6]], nó tạo thành muối béo [K(18-crown-6]CrO3Cl.<ref name="kotlyar2005">{{chú thích tạp chí|doi=10.1107/S1600536805000085|title=(18-Crown-6)potassium chlorochromate|year=2005|last1=Kotlyar|first1=Sergei A.|last2=Zubatyuk|first2=Roman I.|last3=Shishkin|first3=Oleg V.|last4=Chuprin|first4=Gennady N.|last5=Kiriyak|first5=Andrey V.|last6=Kamalov|first6=Gerbert L.|journal=Acta Crystallographica E|volume=61|issue=2|pages=m293–m295}}</ref>

Muối Peligot có thể làm oxy hóa [[benzyl alcohol]], một phản ứng có thể được xúc tác bởi axit.<ref name="pek1990">{{chú thích tạp chí|doi=10.1007/BF02064733|title=Kinetics and mechanism of the oxidation of benzyl alcohol by potassium chlorochromate|url=https://archive.org/details/sim_reaction-kinetics-and-catalysis-letters_1991-04_43_2/page/589|year=1991|last1=Özgün|first1=B.|last2=Pek|first2=A.|journal=Reaction Kinetics & Catalysis Letters|volume=43|issue=2|pages=589–594}}</ref> Một muối liên quan là [[pyridini chlorochromat]], thường được sử dụng cho phản ứng này.

==An toàn==
Kali chlorochromat có thể độc hại khi nuốt phải (có thể gây ngộ độc cấp tính và tổn thương thận cùng các biến chứng khác) hoặc tiếp xúc với da người (có thể gây bỏng mắt, kích ứng, dị ứng hoặc loét), đặc biệt nếu hít phải.<ref name="booksafety">{{chú thích sách|author1=Susan Shaw |author2=Susan D. Shaw |author3=Monona Rossol |title=Overexposure: health hazards in photography |url=https://books.google.com/books?id=o-VjWgh5mPUC&pg=PA122 |access-date =ngày 1 tháng 6 năm 2011 |date=ngày 1 tháng 9 năm 1991 |publisher=Allworth Communications, Inc. |isbn=978-0-9607118-6-4 |pages=122–}}</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất kali|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất kali]]
[[Thể loại:Muối chlorochromat]]
[[Thể loại:Chất oxy hóa]]

Kali chlorochromat - Lịch sử thay đổi

imported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)