https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Kali_chromatKali chromat - Lịch sử thay đổi2026-08-10T12:34:49ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Kali_chromat&diff=6860628&oldid=previmported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */2026-06-28T07:09:40Z<p><span class="autocomment">Tham khảo</span></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Distinguish|Kali dichromat}}<br />
{{chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 448301546<br />
| ImageFile = Potassium-chromate-sample.jpg<br />
| ImageFile2 = Potassium_chromate.svg<br />
| IUPACName = Potassium chromate<br />
| OtherNames = Chromic acid, (K2CrO4), dipotassium salt<br />
|Section1={{Chembox Identifiers<br />
| CASNo = 7789-00-6<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| PubChem = 24597<br />
| ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}<br />
| ChEBI = 75249<br />
| RTECS = GB2940000<br />
| EINECS = 232-140-5<br />
| SMILES = [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]<br />
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}<br />
| ChemSpiderID = 22999<br />
| InChI = K2CrO4<br />
| InChIKey = XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/Cr.2K.4O/q;2*+1;;;2*-1<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N}}<br />
|Section2={{Chembox Properties<br />
| Formula = K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub><br />
| MolarMass = 194,1922 g/mol<br />
| Appearance = bột vàng<br />
| Odor = không mùi<br />
| Density = 2,732 g/cm³<br />
| Solubility = 62,9 g/100 mL (20°C) <br> <br> 75,1 g/100 mL (80°C) <br> 79,2 g/100 mL (100°C)<br />
| SolubleOther = không hòa tan trong [[alcohol]]<br />
| MeltingPtC = 968<br />
| BoilingPtC = 1000<br />
| RefractIndex = 1,74<br />
| MagSus = &minus;3,9·10<sup>−6</sup> cm³/mol}}<br />
|Section3={{Chembox Structure<br />
| CrystalStruct = rhombic}}<br />
|Section7={{Chembox Hazards<br />
| ExternalSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/~hmc/hsci/chemicals/potassium_chromate.html Chemical Safety Data]<br />
| EUClass = [[Carcinogen|Carc. Cat. 2]]<br/>[[Mutagen|Muta. Cat. 2]]<br/>Toxic ('''T''')<br/>Irritant ('''Xi''')<br/>Nguy hiểm cho môi trường ('''N''')<br />
| RPhrases = {{R49}}, {{R46}}, {{R36/37/38}}, {{R43}}, {{R50/53}}<br />
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}<br />
| NFPA-H = 3<br />
| NFPA-F = 0 <br />
| NFPA-R = 1<br />
| NFPA-S = OX}}<br />
|Section8={{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Kali dichromat]]<br/>[[Kali molybdat]]<br/>[[Kali tungstat]]<br />
| OtherCations = [[Natri chromat]]<br/>[[Calci chromat]]<br/>[[Bari chromat]]}}<br />
}}<br />
'''Kali Chromiat''' là [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] '''[[Kali|K]]<sub>2</sub>[[Chromi|Cr]][[Ôxy|O]]<sub>4</sub>'''. Chất rắn màu vàng này là muối kali của anion chromat. Đây là một hóa chất thông thường trong phòng thí nghiệm, trong khi đó [[natri chromat]] là một hợp chất quan trọng trong công nghiệp. Kali chromat là [[tác nhân gây ung thư]] nhóm 2 vì nó chứa [[chromi]] hóa trị 6.<ref>[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5642.htm Potassium chromate information] URL last accessed ngày 15 tháng 3 năm 2007</ref><br />
<br />
== Cấu trúc ==<br />
Kali chromat có hai dạng cấu trúc tinh thể được biết đến, cả hai đều tương tự với cấu trúc tinh thể của [[kali sulfat|kali sunfat]]. Cấu trúc [[hình hộp chữ nhật]] của β-K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> là dạng phổ thông, nhưng nó chuyển thành cấu trúc dạng α ở nhiệt độ trên 66&nbsp;°C.<ref name="Ullmann">Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. {{DOI|10.1002/14356007.a07_067}}</ref> Những cấu trúc này rất phức tạp, mặc dù muối sunfat có cấu trúc hình học tứ diện điển hình.<ref>Gaultier, M.; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potassium K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-beta" (Crystal structure of the "low temperature" β-form of potassium sulfate) Bulletin de la Societe Chimique de France 1968, vol. 1, pp. 105-12.</ref><gallery mode="packed"><br />
File:Structure of K2SO4, K2CrO4 and some related compounds.tif|Cấu trúc của β-K2CrO4.<br />
File:TopView10cnK.tif|Khoảng cách vật lý trong cấu trúc nội phân tử của cation K+.<br />
File:SO4sphere.tif|Vị trí của anion CrO42− trong tâm tứ diện của β-K2CrO4.<br />
</gallery><br />
<br />
== Sản xuất và các phản ứng ==<br />
Chất này được điều chế bằng phản ứng giữa [[kali dichromat]] với [[kali hydroxide]].<br />
<br />
Trong dung dịch, hoạt tính của kali và natri chromat tương tự nhau. Khi phản ứng với [[chì(II) nitrat]], nó cho kết tủa màu vàng và hợp chất [[chì(II) chromat]].<br />
<br />
== Ứng dụng ==<br />
Không giống như muối natri chromat ít tốn kém hơn, muối kali chủ yếu được sử dụng cho công việc trong phòng thí nghiệm trong trường hợp đòi hỏi phải có muối khan. Nó là một [[chất oxy hóa]] trong [[tổng hợp hữu cơ]]. Nó được sử dụng như trong phân tích vô cơ định tính, ví dụ: như là một phép kiểm tra dùng màu cho các ion bạc. Nó cũng được sử dụng như là một chỉ thị cho phương pháp chuẩn độ kết tủa với [[bạc nitrat]] và natri chloride (chúng có thể được sử dụng như là tiêu chuẩn cũng như dung dịch chuẩn cho nhau) khi kali chromat chuyển sang màu đỏ nâu với sự hiện diện của ion bạc dư thừa.<br />
<br />
== Xuất hiện trong tự nhiên ==<br />
Tarapacaite là dạng khoáng chất tự nhiên của kali chromat. Nó rất hiếm khi xuất hiện trong tự nhiên và đến nay chỉ được biết đến tại một vài nơi trên [[Hoang mạc Atacama|sa mạc Atacama]].{{Cần chú thích|date=November 2008}}<br />
<br />
== An toàn ==<br />
Kali chromat là một [[tác nhân gây ung thư]] và là một chất oxy hóa mạnh.<br />
<br />
== Tham khảo ==<br />
{{tham khảo}}<br />
{{Hợp chất kali}}<br />
[[Thể loại:Hợp chất kali]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất chromi]]<br />
[[Thể loại:Chất oxy hóa]]<br />
[[Thể loại:Muối Chromiat]]</div>imported>Estonian Ball Mapper