imported>Estonian Ball Mapper: /* Liên kết ngoài */

2026-06-28T07:10:03Z

Liên kết ngoài

Trang mới

{{Distinguish|Kali chromat}}
{{chembox
| verifiedrevid = 406377229
| Name = Kali dichromat
| ImageFile = Potassium-dichromate-sample.jpg
| ImageName = Kali dichromat
| ImageFile1 = Potassium-dichromate-3D-vdW.png
| ImageName1 = Mô hình 3D phân tử Kali dichromat
| IUPACName = Potassium dichromate(VI)
| OtherNames =
potassium bichromate 
bichromate of potash 
dipotassium dichromate 
dichromic acid, dipotassium salt 
chromic acid, dipotassium salt 
[[lopezite]]<ref>{{chú thích web|url=http://www.epa.gov/osw/hazard/wastetypes/wasteid/inorchem/docs/pot-dich.pdf|title=POTASSIUM DICHROMATE LISTING|publisher=US EPA}}</ref>
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 7778-50-9
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22910
| ChEMBL = 1374101
| SMILES = [K+].[K+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI =1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N
| PubChem = 24502
| EINECS = 231-906-6
| RTECS = HX7680000
| UNNumber = 3288
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = K2Cr2O7
| MolarMass = 294.185 g/mol
| Appearance = chất rắn tinh thế màu đỏ-cam
| Odor = không mùi
| Density = 2.676 g/cm³, rắn
| Solubility = 4.9 g/100 mL (0 °C) 13 g/100 mL (20 °C) 102 g/100 mL (100 °C)
| SolubleOther = không hòa tan trong [[alcohol]], [[acetone]].
| MeltingPtC = 398
| BoilingPtC = 500
| BoilingPt_notes = phân hủy
| RefractIndex = 1.738
}}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination = [[Tứ diện]] (cho Cr)
| CrystalStruct = [[Triclinic]] (α-form, <241.6 °C)
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -2033 kJ/mol
| Entropy = 291.2 J K−1 mol−1
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1371.htm ICSC 1371]
| EUClass = Oxidant ('''O''') [[Carcinogen|Carc. Cat. 2]] [[Mutagen|Muta. Cat. 2]] Repr. Cat. 2 Highly toxic ('''T+''') Harmful ('''Xn''') Ăn mòn ('''C''') Nguy hiểm cho môi trường ('''N''')
| RPhrases = {{R45}}, {{R46}}, {{R60}}, {{R61}}, {{R8}}, {{R21}}, {{R25}}, {{R26}}, {{R34}}, {{R42/43}}, {{R48/23}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
| FlashPt = không bắt lửa
| LD50 = 25 mg/kg (đường miệng, chuột)<ref>{{chú thích web|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7778-50-9|title=ChemIDplus - 7778-50-9 - KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N - Potassium dichromate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.|first=Michael|last=Chambers|publisher=}}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kali chromat]] [[Kali molybdat]] [[Kali tungstat]]
| OtherCations = [[Amoni dichromat]] [[Natri dichromat]]
| OtherCompounds = [[Kali permanganat]]
}}
}}
'''Kali dichromat''', K2Cr2O7, là một [[hợp chất]] phản ứng hóa học vô cơ phổ biến, thường được sử dụng như là một [[chất oxy hóa]] trong các ứng dụng phòng thí nghiệm và công nghiệp khác nhau. Như với tất cả các hợp chất chromi hóa trị +6, chất này cực kỳ có hại cho sức khỏe. Kali dichromat là một chất rắn tinh thể với màu đỏ-cam nổi bật và khá phổ biến trong phòng thí nghiệm vì nó không chảy nước, ngược lại với loại muối tương tự [[natri dichromat]] phổ biến hơn trong công nghiệp.<ref name="Ullmann">Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. {{DOI|10.1002/14356007.a07_067}}</ref>

== Tính chất hóa học ==

=== Sản xuất ===
Kali dichromat thường được điều chế bằng phản ứng của [[kali chloride]] với [[natri dichromat]]. Ngoài ra, có thể thu được từ [[kali clorat]] bằng cách nung nóng quặng [[chromi]] trong nước và trong quá trình hòa tan nó ion hóa:
: K2Cr2O7 → 2 K+ + Cr2O72−
: Cr2O72− + H2O ⇌ 2 CrO42− + 2 H+

== Ứng dụng ==
Kali dichromat có ít ứng dụng chính, vì muối natri dichromat chiếm ưu thế trong công nghiệp. Ứng dụng chính của chất này là tiền chất của chất phèn kali chromi, được sử dụng trong [[thuộc da]].<ref name=Ullmann/><ref>{{Chú thích tạp chí|title=Footwear dermatitis|author1=M. Saha |author2=C. R. Srinivas |author3=S. D. Shenoy |author4=C. Balachandran |journal=Contact Dermatitis|volume=28|issue=5|pages=260–264|date=May 1993|url=http://doi.org/10.1111/j.1600-0536.1993.tb03428.x|doi=10.1111/j.1600-0536.1993.tb03428.x|pmid=8365123|postscript=}}</ref>

=== Cảnh báo nguy hiểm đối với con người: ===

* Gây kích ứng da và có thể gây bỏng da. Nguy hiểm hơn có thể gây lở loét.
* Gây tổn thương cho nghiêm trọng cho thị lực như giác mạc phồng lên, loạn thị không thường xuyên và gây mê.
* Khi hít phải, chất này gây kích ứng đường hô hấp dù chỉ một lượng nhỏ.
* Nếu nuốt phải với số lượng nhỏ, nó có thể gây bỏng thực quản, phế quản và thủng dạ dày. Các triệu chứng có thể bao gồm đau thực quản, buồn nôn, nôn, tiêu chảy, đường tiêu hóa gây kích ứng và chảy máu, suy hô hấp, tím tái, hôn mê, và chết.
* Chất này cũng có thể ảnh hưởng đến hệ tim mạch, gan và hệ thống thần kinh.

=== Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản K2Cr2O7 ===

* Chúng ta cần phải thận trọng trước những hóa chất không tương thích với K2Cr2O7 như: phản ứng với chất khử, vật liệu dễ cháy, vật liệu hữu cơ, kim loại, acid, kiềm.
* Không được bảo quản, lưu trữ K2Cr2O7 trong thủy tinh vì nó mang tính ăn mòn.
* K2Cr2O7 rất dễ dàng oxy hóa vật liệu như gỗ, giấy, nhôm, lưu huỳnh, sắt, vonfram, acid sulfuric + aceton nên cần thận trọng.
* Khi tiếp xúc với hóa chất cần trang bị bảo hộ lao động cá nhân như kính bảo hộ, áo khoác phòng thí nghiệm, khẩu trang thích hợp, găng tay.
* Khi tồn trữ K2Cr2O7 luôn phải giữ bình hóa chất khô, tránh xa nguồn nóng, nguồn phát lửa, không được nuốt, không được hít bụi và lưu trữ ở 1 ngăn cách biệt và an toàn.

==Tham khảo==
{{tham khảo}}

==Liên kết ngoài==
{{Thể loại Commons}}
* [http://www.periodicvideos.com/videos/mv_potassium_dichromate.htm Potassium Dichromate] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1371.htm International Chemical Safety Card 1371]
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/25.html National Pollutant Inventory – Chromium VI and compounds fact sheet]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0138.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/vol49/chromium.html IARC Monograph "Chromium and Chromium compounds"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20040701090041/http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/vol49/chromium.html |date = ngày 1 tháng 7 năm 2004}}
* [http://www.goldrecovery.us/goldrecovery/documents/reactions.pdf Gold refining article listing color change when testing metals with Schwerter's Solution] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180403160333/http://www.goldrecovery.us/goldrecovery/documents/reactions.pdf |date=2018-04-03 }}
{{Hợp chất kali}}
[[Thể loại:Hợp chất kali]]
[[Thể loại:Hợp chất chromi]]
[[Thể loại:Chất oxy hóa]]

Kali dichromat - Lịch sử thay đổi

imported>Estonian Ball Mapper: /* Liên kết ngoài */