imported>Estonian Ball Mapper: /* Chú thích */

2026-06-30T05:31:52Z

Chú thích

Trang mới

{{Chembox
| Reference =
| Name =
| IUPACName = magnesium carbonate
| OtherNames = [[Magnesit]] [[Barring tonite]] (ngậm 2 nước) [[Lansfordite]] (ngậm 5 nước)
| ImageFile = Uhličitan hořečnatý.PNG
| ImageAlt =
| ImageCaption =
| ImageFile1 =
| ImageAlt1 =
| width =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = [[546-93-0]]
| CASNo_Ref =
| ChemSpiderID =
| ChEBI =
| InChI =
| RTECS = chưa biết
| EC_number =
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = MgCO3
| MolarMass = 84,3139 g/mol
| Appearance = rắn trắng, độc tính thấp
| Density = chưa rõ
| MeltingPt = 5400C
| BoilingPt = Chưa làm rõ
| pKa =
| pKb = 10,04
| Solubility = 0,0012 mol/lít (250C, Khan) 0,375 g/100 ml (200C, pentahydrat)
| SolubleOther =
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = mạng lưới tam giác 1,717 (KHAN) 1,458 (Dihydrate) 1,412 (Trihydrate)
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf =
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = Không có, độc tính thấp
| ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc09/icsc0969.htm ICSC 0.969]
| NFPA-H = [[Tập tin:nfpa h1.png]][[Tập tin:nfpa f0.png]][[Tập tin:nfpa r1.png]]
| FlashPt = không cháy
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Beryli carbonat]] [[Calci carbonat]] [[Stronti carbonat]] [[Bari carbonat]]
}}
}}

'''Magnesium carbonat''' là một hợp chất hóa học vô cơ, có [[công thức hóa học]] là MgCO3, ở dạng thường nó là một [[chất rắn]] [[trắng|màu trắng]], vô định hình, vụn bở. Trong tự nhiên, nó tồn tại như một muối khoáng sản ngậm nước. Muối MgCO3 có nhiều ứng dụng trong khoa học và đời sống.<ref>Danh sách các khoáng sản phổ biến trong vỏ trái đất, Nhà xuất bản Khoa học tự nhiên, tác giả: TS.Lâm Trí Bình</ref>
[[Tập tin:Dusičnan hořečnatý.JPG|nhỏ|phải|200px|Bột magnesi carbonat]]

==Các dạng hình thức tự nhiên==
[[Tập tin:Magaldrate.png|nhỏ|trái|200px|Cấu trúc của một khoáng sản chứa MgCO3]]
Các hình thức phổ biến nhất của magnesium carbonate trong tự nhiên là muối khan được gọi là magnesit (tức MgCO3 khan) và các [[muối hydrat]] magnesium carbonat như các dạng di, tri, penta [[hydrat]] tương ứng với [[Barringtonite]] (MgCO3.2H2O), [[Nesequehonite]] (MgCO3.3H2O) và [[Lansfordite]] (MgCO3.5H20) là những khoáng sản phổ biến chứa muối carbonat của magnesium. Muối khan magnesium có hình thù màu trắng, có cấu trúc tinh thể hình [[tam giác]], không tan trong nước, dung dịch [[Aceton]], nước [[amonia]] nhưng nó phản ứng mãnh liệt với acid và giải phóng khí CO2 ([[carbon dioxide]]). Trong cấu trúc muối dihydrat thường có liên kết tam diện (''triclinic''), trong khi trihydrat chỉ có liên kết đơn diện (''monoclinic'').<ref>A. BOTHA and C. A. STRYDOM; "Preparation of a magnesium hydroxy carbonate from magnesium hydroxide;" Hydrometallurgy; Elsevier Science; tháng 12 năm 2001; 62 (3): pp. 175–183.</ref>

==Sản xuất==
Mặc dù magnesium carbonat bình thường có thể thu được dễ dàng bằng cách khai thác khoáng sản [[Magnesit]] hoặc các [[muối hydrat]] của nó ở dạng như trihydrat (MgCO3.3H20), tuy nhiên, người ta thường dùng phương pháp [[trộn hỗn hợp]] [[ion]] magnesium và [[ion]] carbonat trong môi trường khí [[carbon dioxide]] trong sản xuất công nghiệp.

Magnesium carbonat cũng có thể được tổng hợp bằng cách nén khí [[carbon dioxide]] với áp lực từ 3,5 đến 5[[atm]] đi qua hợp chất magnesium Hydroxide dạng bùn, trong điều kiện nhiệt độ dưới 500C. Sản phẩm thu được chính magiê Hydrocarbonat, hay còn gọi là magnesium bicabonat [Mg(HCO3)2]
:Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2
Sản phẩm sau đó được lọc ra và được sấy khô trong môi trường chân không để cho ra sản phẩm là magnesium carbonat ngậm nước:
:Mg2+ + 2HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O<ref>production process magnesium carbonate - United States Book Industry</ref>

==Sử dụng==
Magnesit và các dạng [[khoáng sản]] của magnesium carbonat được sử dụng dùng để sản xuất [[Magnesi]] kim loại, [[gạch chịu lửa]], vật liệu chống cháy, [[mỹ phẩm]], và [[kem đánh răng]]. Các ứng dụng khác như chất liệu phụ gia trong sản xuất vật liệu cao su, chất dẻo, là chất hút ẩm, [[thuốc nhuận tràng]], và giữ màu trong thực phẩm. Ngoài ra, magnesi carbonat có độ tinh khiết cao được sử dụng như [[chất kháng acid]] và là một chất phụ gia của [[muối]] để nâng cao nhiệt độ nóng chảy.

Do muối magnesi carbonat có độc tính thấp, lại có khả năng ngậm nước nên vào năm 1911, MgCO3 được thêm vào muối để có thể tăng khả năng bảo quản. Công ty Morton Salt thậm chí còn đưa vào khẩu hiệu "Khi trời đổ mưa rào" (''When it rains it pours) nhằm nhấn mạnh sản phẩm muối ăn của họ có pha thêm MgCO3 và nó sẽ không bị vữa khi thời tiết ẩm ướt.<ref>{{chú thích web |title=Morton Salt FAQ |url=http://www.mortonsalt.com/faqs/index.html#q3 |access-date =ngày 14 tháng 5 năm 2007 |archive-date = ngày 11 tháng 7 năm 2007 |archive-url=https://web.archive.org/web/20070711194710/http://www.mortonsalt.com/faqs/index.html#q3 }}</ref>

[[Tập tin:PMorel magnesie.JPG|nhỏ|trái|200px|Một vận động viên thể dục dụng cụ đang sử dụng magnesi carbonat để làm khô ráo mồ hôi tay trước khi thi đấu]]
Magnesi carbonat, thường được gọi là phấn rôm, được sử dụng như một [[chất làm khô]] mồ hôi tay cho các vận động viên leo [[núi]] đá, [[thể dục dụng cụ]], và cử tạ.

Magnesi carbonat cũng được sử dụng trong [[kem đánh răng]] nhằm mục đích tẩy trắng răng. Nó có thể được trộn với hydrogen peroxide để tạo ra một chất cao phủ, có tác dụng bảo vệ mặt ngoài và tạo màu trắng cho răng.

Magnesi carbonat được sử dụng như một loại phấn trang điểm mỹ phẩm hoặc thành phần của kem dưỡng da. Nó có tác dụng làm hút ẩm nhẹ mồ hôi, làm se da, giúp da mịn và mềm, sử dụng được trên [[da]] thường đến da khô.<ref>{{Chú thích web |url=http://jpdb.nihs.go.jp/jp15e/JP15.pdf |ngày truy cập=2010-05-26 |tựa đề=Dược điển Nhật Bản - |archive-date = ngày 22 tháng 7 năm 2011 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110722105441/http://jpdb.nihs.go.jp/jp15e/JP15.pdf |url-status=dead }}</ref>

==Phụ gia thực phẩm==
Trong thực phẩm, magnesi carbonat là một thành phần của hợp chất phụ gia được gọi là [[E504]], có tác dụng phụ được biết như là một [[thuốc nhuận trường]] nồng độ cao.<ref>{{chú thích web|title=Food-Info.net: E-numbers: E504: magnesium carbonates|url=http://www.food-info.net/uk/e/e504.htm}} 080419 food-info.net</ref>

==Độc tính==
Magnesi carbonat về cơ bản không ảnh hưởng độc tính với con người. Tuy nhiên, việc sử dụng quá mức có thể gây nên [[trầm cảm]] [[hệ thần kinh]] trung ương và các rối loạn [[tim]]. Trong một số trường hợp, nó có ảnh hưởng đến [[da]], [[mắt]] và có thể gây kích ứng [[đường hô hấp]] và tiêu hóa trong trường hợp uống hoặc hít phải.<ref>{{Chú thích web |url=https://fscimage.fishersci.com/msds/13340.htm |title=Fischer Scientific |access-date=2010-05-26 |archive-date=2022-05-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220508011003/https://fscimage.fishersci.com/msds/13340.htm |url-status=dead }}</ref><ref>{{Chú thích web |url=http://www.pharmacopoeia.co.uk/pdf/2009_index.pdf |ngày truy cập=2010-05-26 |tựa đề=Dược điển Anh |archive-date = ngày 11 tháng 4 năm 2009 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090411071437/http://www.pharmacopoeia.co.uk/pdf/2009_index.pdf }}</ref>

==Tham khảo==
{{thể loại Commons|Magnesium carbonate}}
*[http://www.springerlink.com/content/x1502753u264837h/ Influences of hardness constituents on the acute toxicity of cadmium to brook trout]{{Liên kết hỏng|date = ngày 18 tháng 1 năm 2021 |bot=InternetArchiveBot }}
*[http://carcin.oxfordjournals.org/cgi/content/abstract/6/8/1161 Effects of calcium and magnesium salts on nickel subsulfide carcinogenicity in Fischer rats]
*[http://journals.lww.com/soilsci/Citation/1925/05000/The_Role_of_Silica_in_Counteracting.1.aspx The Role of Silica in Counteracting magnesia-Induced Toxicity]
*[http://journals.lww.com/soilsci/Citation/1930/08000/Availability_of_Manganese_and_of_Iron_As_Affected.3.aspx Availability of Manganese and of Iron As Affected By Applications of Calcium and magnesium Carbonates To the Soil]
*[http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc09/icsc0969.htm International Chemical Safety Card 0969]
*[http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Standard Reference Database]
* Patnaik, Pradyot (2003). Sổ tay Hóa chất vô cơ. New York, McGraw Hill.
* Trotman-Dickenson, A.F "(ed.)" (1973). Tổng quan Hóa học vô cơ. Oxford, Pergamon Press.

==Chú thích==
{{tham khảo|30em}}
{{Thuốc kháng acid}}
[[Thể loại:Muối carbonat]]
[[Thể loại:Hợp chất magnesi]]

Magnesi carbonat - Lịch sử thay đổi

imported>Estonian Ball Mapper: /* Chú thích */