https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Mangan%28II%29_chlorideMangan(II) chloride - Lịch sử thay đổi2026-08-11T04:55:25ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Mangan(II)_chloride&diff=6862356&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)2025-11-22T15:40:58Z<p><a href="/index.php?title=En:WP:CLEANER&action=edit&redlink=1" class="new" title="En:WP:CLEANER (trang không tồn tại)">WPCleaner</a> v2.05b - Fix errors for <a href="/index.php?title=WP:WCW&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:WCW (trang không tồn tại)">CW project</a> (Reference before punctuation)</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 400833775<br />
| ImageFile = Cis-MnCl2(H2O)4.png<br />
| ImageName = Cấu trúc của mangan(II) chloride tetrahydrat<br />
| ImageFile1 = Manganese(II)_chloride_tetrahydrate.jpg<br />
| ImageName1 = Mẫu mangan(II) chloride tetrahydrat<br />
| IUPACName = Manganese(II) chloride<br>Manganese dichloride<br>(Mangan(II) chloride)<br />
| OtherNames = Mangan đichloride<br>Manganơ chloride<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpider = 22888<br />
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}<br />
| ChEMBL = 1200693<br />
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}<br />
| UNII = 6YB4901Y90<br />
| InChIKey = GLFNIEUTAYBVOC-NUQVWONBAP<br />
| InChI = 1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| SMILES = Cl[Mn]Cl<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L<br />
| InChIKey1 = GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L<br />
| CASNo = 7773-01-5 <br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| CASNo1_Ref = {{cascite|correct|??}}<br />
| CASNo1 = 38639-72-4<br />
| CASNo1_Comment = (2 nước)<br />
| CASNo2_Ref = {{cascite|correct|??}}<br />
| CASNo2 = 13446-34-9<br />
| CASNo2_Comment = (4 nước)<br />
| PubChem = 24480<br />
| RTECS = OO9625000}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = MnCl<sub>2</sub><br />
| MolarMass = 125,8434 g/mol (khan)<br>161,87396 g/mol (2 nước)<br>197,90452 g/mol (4 nước)<br />
| Appearance = chất rắn màu hồng (4 nước)<br />
| Density = 2,977 g/cm³ (khan)<br>2,27 g/cm³ (2 nước)<br>2,01 g/cm³ (4 nước)<br />
| MeltingPtC = 654<br />
| MeltingPt_notes = (khan)<br>{{convert|135|C|F K}} (2 nước)<br>{{convert|58|C|F K}} (4 nước)<br />
| BoilingPtC = 1225<br />
| BoilingPt_notes = (khan)<br />
| Solubility = 63,4 g/100 mL (0 ℃)<br>73,9 g/100 mL (20 ℃)<br>88,5 g/100 mL (40 ℃)<br>123,8 g/100 mL (100 ℃), xem thêm [[bảng độ tan]]<br />
| SolubleOther = tan nhẹ trong [[pyridin]], tan trong [[etanol]]<br>không tan trong [[ete]]<br>tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ<br />
| MagSus = +14,350·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| CrystalStruct = [[Cađimi(II) chloride|CdCl<sub>2</sub>]]<br />
| Coordination = [[bát diện]]}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| NFPA-H = 2<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 0<br />
| FlashPt = không bắt lửa<br />
| LD50 = 1715 mg/kg (chuột, đường miệng)<ref>{{IDLH|7439965|Manganese compounds (as Mn)}}</ref>}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Mangan(II) nitrat]]<br>[[Mangan(II) bromide]]<br>[[Mangan(II) cacbonat]] <br />
| OtherCations = [[Mangan(III) chloride]]<br>[[Tecneti(IV) chloride]]<br>[[Rheni(III) chloride]]<br>[[Rheni(IV) chloride]]<br>[[Rheni(V) chloride]]<br>[[Rheni(VI) chloride]]<br />
| OtherCompounds = [[Crom(II) chloride]]<br>[[Sắt(II) chloride]]}}}}<br />
'''Mangan(II) chloride''' là tên gọi chung của một loạt các hợp chất có [[Công thức hóa học|công thức]] chung là '''MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>''', trong đó giá trị của x có thể là 0, 2 hoặc 4. Tetrahydrat là dạng phổ biến nhất của mangan(II) chloride và có công thức là MnCl<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O. Ngoài ra, dạng khan và dạng ngậm nước đihydrat MnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O cũng được biết đến. Giống như nhiều loại hợp chất của Mn<sup>2+</sup>, hợp chất muối này có màu hồng nhạt.<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.</ref><br />
<br />
==Điều chế==<br />
Mangan(II) chloride được điều chế, tạo thành bằng cách cho [[Mangan dioxit|mangan(IV) oxit]] tác dụng với dung dịch [[axit clohydric]].<br />
:MnO<sub>2</sub> + 4HCl → MnCl<sub>2</sub> + 2[[Nước|H<sub>2</sub>O]] + [[Clo|Cl<sub>2</sub>]]↑<br />
Phản ứng này đã từng được sử dụng để sản xuất [[clo]]. Bằng cách trung hòa một cách cẩn thận dung dịch thu được với [[Mangan(II) cacbonat|MnCO<sub>3</sub>]], người ta có thể loại bỏ các muối sắt [[kết tủa]], là những tạp chất phổ biến thường lẫn với mangan(IV) oxit.<ref name=Ullmann>{{citation | first = Arno H. | last = Reidies | contribution = Manganese Compounds | title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | year = 2002 | doi = 10.1002/14356007.a16_123 | isbn = 3-527-30385-5}}.</ref><br />
<br />
Trong phòng thí nghiệm, mangan(II) chloride có thể được điều chế bằng cách xử lý kim loại mangan hoặc [[mangan(II) cacbonat]] tác dụng với axit clohydric:<br />
:Mn + 2HCl + 4H<sub>2</sub>O → MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> + [[Hydro|H<sub>2</sub>]]↑<br />
:MnCO<sub>3</sub> + 2HCl + 3H<sub>2</sub>O → MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> + [[Cacbon đioxit|CO<sub>2</sub>]]↑<br />
<br />
==Các ứng dụng==<br />
Mangan(II) chloride chủ yếu được sử dụng trong sản xuất pin khô. Nó là tiền chất của một phụ gia nhiên liệu xe máy là metylcyclopentadienyl mangan tricacbonyl.<ref name=Ullmann/><br />
<br />
==Thận trọng==<br />
Mangan, hoặc nhiễm độc mangan, có thể là do tiếp xúc lâu dài với bụi mangan hoặc khói.<br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
*MnCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amoniac|NH<sub>3</sub>]], như MnCl<sub>2</sub>·NH<sub>3</sub> là chất rắn màu trắng đến hồng, MnCl<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub> là chất rắn màu trắng,<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=upbyAAAAMAAJ Journal of the Physical Society of Japan, Tập 14] (Nihon Butsuri Gakkai; Physical Society of Japan, 1959), trang 1219. Truy cập 26 tháng 12 năm 2020.</ref> MnCl<sub>2</sub>·6NH<sub>3</sub> là bột màu trắng. Decamin MnCl<sub>2</sub>·10NH<sub>3</sub> hay dodecamin MnCl<sub>2</sub>·12NH<sub>3</sub> cũng có tính chất tương tự.<ref>Chemical Abstracts, Tập 20 (1926), trang 139 – [https://books.google.com.vn/books?id=o6ExAQAAMAAJ]. Truy cập 7 tháng 4 năm 2020.</ref><br />
*MnCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như MnCl<sub>2</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là bột màu trắng hay MnCl<sub>2</sub>·6N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là tinh thể màu dương rất nhạt.<ref>University of Bath, PHD - Hydrazine and carbazate complexes of chromium and manganese: their role in the catalytic decomposition of hydrazine, trang 51; 93 – [https://purehost.bath.ac.uk/ws/portalfiles/portal/188163458/David_Thompsett_thesis.pdf].</ref><br />
*MnCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydroxylamin|NH<sub>2</sub>OH]], như MnCl<sub>2</sub>·2NH<sub>2</sub>OH là bột trắng, có tính ổn định cao trong không khí, chỉ bắt đầu phân hủy từ {{Convert|150|C|F K}}.<ref>A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 124 – [https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.164237/page/n144/mode/1up]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.</ref><br />
*MnCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Urê|CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như MnCl<sub>2</sub>·2CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu hồng, D = 1,905 g/cm³, nóng chảy trong khoảng từ {{convert|190–215|C|F K}} hay MnCl<sub>2</sub>·4CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu hồng nhạt hoặc hồng, D = 1,73 g/cm³, nóng chảy trong khoảng từ {{convert|150–180|C|F K}}.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=ZZHuCAAAQBAJ&pg=PA136 Mn Manganese: Coordination Compounds 5] (Springer Science & Business Media, 29 tháng 6, 2013 - 349 trang), trang 136–137. Truy cập 27 tháng 12 năm 2020.</ref><br />
*MnCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Semicacbazit|CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như MnCl<sub>2</sub>·CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là tinh thể màu hoa hồng, tan rất tốt trong nước hay MnCl<sub>2</sub>·2CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là tinh thể hình kim màu trắng.<ref>[https://cdnsciencepub.com/doi/pdf/10.1139/v71-253 Semicarbazide Complexes with Metal Chlorides]. Truy cập 18 tháng 4 năm 2021.</ref><br />
*MnCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Cacbohydrazit|CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub>]], như MnCl<sub>2</sub>·2CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub> là chất rắn không màu<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=g1RHAQAAIAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 26,Trang 925-1820] (Chemical Society, 1981), trang 1163. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.</ref> hay MnCl<sub>2</sub>·3CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub> là tinh thể không màu, tan rất tốt trong nước nhưng không tan trong [[dung môi]] hữu cơ (như [[metanol]], [[nitrometan]], [[aceton]]).<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=ZZHuCAAAQBAJ&pg=PA209 Mn Manganese: Coordination Compounds 5] (Springer Science & Business Media, 29 tháng 6, 2013 - 349 trang), trang 209. Truy cập 27 tháng 2 năm 2021.</ref><br />
*MnCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiourê|CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như MnCl<sub>2</sub>·4CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu lục rất nhạt.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=-E_2BwAAQBAJ Low Temperature Physics LT9: Proceedings of the IXth International Conference on Low Temperature Physics Columbus, Ohio, August 31 – ngày 4 tháng 9 năm 1964] (John Gilbert Daunt, International Union of Pure and Applied Physics; Springer, 16 tháng 12, 2013 - 635 trang), trang 878. Truy cập 27 tháng 12 năm 2020.</ref><br />
*MnCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiosemicacbazit|CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như MnCl<sub>2</sub>·2CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là tinh thể màu hồng nhạt, nóng chảy ở {{Convert|178|C|F K}}, CAS#: 60173-42-4.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=cy0cAQAAMAAJ Journal of the Indian Chemical Society, Tập 54] (Indian Chemical Society, Calcutta; University Press, 1977), trang 136. Truy cập 3 tháng 4 năm 2021.</ref><ref group="ghi chú">Số CAS của hợp chất được lấy từ SciFinder.</ref><br />
<br />
==Ghi chú==<br />
{{Tham khảo|group="ghi chú"}}<br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất mangan|state=}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất mangan]]<br />
[[Thể loại:Muối chloride]]<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Chloride]]</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot