https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Nh%C3%B4m%28III%29_nitratNhôm(III) nitrat - Lịch sử thay đổi2026-08-11T16:38:22ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Nh%C3%B4m(III)_nitrat&diff=6861566&oldid=previmported>Д.Ильин vào lúc 12:15, ngày 25 tháng 2 năm 20262026-02-25T12:15:01Z<p></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 449203454<br />
| ImageFile = Aluminium nitrate.svg<br />
| ImageSize = 150px<br />
| ImageName = Cấu trúc của nhôm nitrat<br />
| ImageFile1 = Dusičnan hlinitý.JPG<br />
| ImageName1 = Mẫu nhôm nitrat<br />
| IUPACName = Aluminium nitrate<br />
| OtherNames = Axit nitric, muối nhôm<br>Nhôm trinitrat<br>Nhôm(III) nitrat<br>Nhôm nitrat(V)<br>Nhôm trinitrat(V)<br>Nhôm(III) nitrat(V)<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpiderID = 24267<br />
| InChI = 1/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1<br />
| SMILES = [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-] [N+]([O-])=O.[O-] [N+]([O-])=O<br />
| InChIKey = JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYAJ<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N<br />
| CASNo = 13473-90-0<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}<br />
| CASNo2 = 7784-27-2<br />
| CASNo2_Comment = (9 nước)<br />
| PubChem = 26053<br />
| RTECS = BD1040000 (khan)<br>BD1050000 (9 nước)}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub><br />
| MolarMass = 212,9936 g/mol (khan)<br>321,08528 g/mol (6 nước)<br>357,11584 g/mol (8 nước)<br>375,13112 g/mol (9 nước)<br />
| Appearance = tinh thể trắng [[hút ẩm]]<br />
| Odor = không mùi<br />
| Density = 1,72 g/cm³ (9 nước)<br />
| Solubility = ''khan:''<br>60 g/100 mL (0 ℃)<br>73,9 g/100 mL (20 ℃)<br>160 g/100 mL (100 ℃)<br>''9 nước:''<br>67,3 g/100 mL<br />
| Solubility1 = 14,45 g/100 mL<br />
| Solvent1 = [[metanol]]<br />
| Solubility2 = 8,63 g/100 mL<br />
| Solvent2 = [[etanol]]<br />
| Solubility3 = 18,32 g/100 mL<br />
| Solvent3 = [[etylen glycol]]<br />
| MeltingPtC = 66<br />
| MeltingPt_notes = (khan)<ref>{{chú thích web|url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=8810|title=aluminum nitrate|publisher=}}</ref><br>{{convert|73,9|C|F K}} (9 nước)<br />
| BoilingPtC = 150<br />
| BoilingPt_notes = (9 nước, phân hủy)<br />
| RefractIndex = 1,54}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| ExternalSDS = [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/AL/aluminium_nitrate_nonahydrate.html MSDS ngoài]<br />
| MainHazards = dễ cháy, nguồn oxy hóa<br />
| FlashPtC = 35<br />
| FlashPt_notes = (9 nước)<br />
| NFPA-H = 0<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 3<br />
| NFPA-S = OX<br />
| LD50 = 4280 mg/kg, oral (rat)<br />
| IDLH = N.D.<ref name=PGCH>{{PGCH|0024}}</ref><br />
| PEL = none<ref name=PGCH/><br />
| REL = 2 mg/m³<ref name=PGCH/>}}}}<br />
'''Nhôm(III) nitrat''' là một [[Muối (hóa học)|muối]] màu trắng tan trong nước của [[nhôm]] va [[axit nitric]] có [[công thức hóa học]] '''Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>'''. Dạng phổ biến nhất là [[tinh thể ngậm nước]] Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·9H<sub>2</sub>O.<br />
<br />
==Điều chế==<br />
Nhôm(III) nitrat không thể được tổng hợp bằng phản ứng của nhôm với [[axit nitric]] đặc, vì nhôm tạo thành một lớp oxide nhôm thụ động ngăn phản ứng diễn ra.<br />
<br />
Nhôm(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của axit nitric với [[nhôm chloride]]. [[Nitrosyl chloride]] được tạo thành như một sản phẩm phụ; nó được tách ra khỏi dung dịch như một chất khí.<br />
<br />
Nhôm(III) n itratcũng có thể được chuẩn bị một phản ứng siêu phân tử giữa [[nhôm sunfat]] và một muối nitrat với một cation thích hợp như [[bari]], [[stronti]], [[calci]], [[bạc]] hoặc [[chì]].<br />
:Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3[[Bari nitrat|Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] → 2Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3[[Bari sunfat|BaSO<sub>4</sub>]]↓<br />
<br />
==Ứng dụng==<br />
Nhôm(III) nitrat là một [[chất oxy hóa]] mạnh. Nó được sử dụng trong [[thuộc da]], sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất [[urani]], lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa.<br />
<br />
Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất [[nhôm oxit]] để sản xuất [[giấy]] cách điện, tạo các chất nung nóng [[ống tia âm cực]], và các lá lõi [[Biến áp|biến thế]]. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố [[họ Actini]].<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref><br />
<br />
Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng:<br />
:Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3[[Natri hydroxit|NaOH]] → [[Nhôm hydroxit|Al(OH)<sub>3</sub>]]↓ + 3[[Natri nitrat|NaNO<sub>3</sub>]]<br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
<br />
==Liên kết ngoài==<br />
*{{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150704002145/http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/Al(NO3)3-9H2O.htm |date = ngày 4 tháng 7 năm 2015}}<br />
*[http://www.chemicalsubstanceschimiques.gc.ca/fact-fait/alum-salts-sels-eng.php Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts]<br />
{{Hợp chất nhôm|state=}}<br />
{{Nitrat}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất nhôm]]<br />
[[Thể loại:Muối nitrat]]<br />
[[Thể loại:Chất oxy hóa]]</div>imported>Д.Ильин