imported>Quangkhanhhuynh: đã xóa Thể loại:Bài viết cần cập nhật danh pháp hóa học theo tiêu chuẩn mới dùng HotCat

2023-12-15T13:57:52Z

đã xóa Thể loại:Bài viết cần cập nhật danh pháp hóa học theo tiêu chuẩn mới dùng HotCat

Trang mới

{{Thông tin hóa chất
| Name = Niken(II) chlorat
| OtherNames = Niken đichlorat Nikenơ chlorat Niken(II) chlorat(V) Niken đichlorat(V) Nikenơ chlorat(V)
| CASNo = 13477-94-6 (6 nước)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 67952-43-6
| PubChem = 162212
| EINECS = 267-897-0
| SMILES = [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ni+2]
| InChI = 1S/2ClHO3.Ni/c2*2-1(3)4;/h2*(H,2,3,4);/q;;+2/p-2
| InChIKey = RZLUIDROFNIMHF-UHFFFAOYSA-L}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Ni(ClO3)2
| MolarMass = 225,8648 g/mol (khan) 297,92592 g/mol (4 nước) 333,95648 g/mol (6 nước)
| Appearance = tinh thể màu lục (6 nước)<ref name=crc>[https://books.google.com.vn/books?id=VVezDAAAQBAJ&pg=SA4-PA75 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition] (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-75. Truy cập 5 tháng 2 năm 2021.</ref>
| Density = 2,07 g/cm³ (6 nước)<ref name=crc/>
| MeltingPtC = 80
| MeltingPt_notes = (phân hủy)<ref name=crc/>
| Solubiity = tan, xem thêm [[bảng độ tan]]
| SolubleOther = tạo phức với [[amonia]], [[hydrazin]]}}
| Section3 = {{Chembox Hazards}}
| Section4 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Niken(II) bromat]] [[Niken(II) iodat]]
| OtherCations = [[Coban(II) chlorat]] [[Đồng(II) chlorat]]
| OtherCpds = [[Niken(II) perchlorat]]}}}}
'''Niken(II) chlorat''' là một hợp chất vô cơ, là muối của [[nickel]] và [[acid chloric]] với công thức '''Ni(ClO3)2''', tan trong nước, tạo thành [[tinh thể ngậm nước]] – tinh thể màu xanh lục.

==Điều chế==
Phản ứng trao đổi của [[niken(II) sunfat]] và [[bari chlorat]] là cách đơn giản để tạo ra muối:
:<math>\mathsf{NiSO_4 + Ba(ClO_3)_2 \ \xrightarrow{}\ Ni(ClO_3)_2 + BaSO_4\downarrow}</math>

==Tính chất vật lý==
Niken(II) chlorat tạo thành tinh thể màu xanh lục.

Nó hòa tan tốt trong nước.

Nó tạo thành tinh thể ngậm nước Ni(ClO3)2·''n''[[Nước|H2O]], trong đó ''n'' = 4 và 6.

Hexahydrat Ni(ClO3)2·6H2O tạo thành tinh thể màu xanh lục thuộc [[hệ tinh thể lập phương]], nhóm không gian '''''P a3''''', các hằng số mạng tinh thể ''a'' = 1,03159 nm, Z = 4.<ref>''Gallucci J. C., Gerkin R. E.'' The structure of hexaaquanickel(II) chlorate // Acta Crystallographica, Section C. — 1990. — tập 46, № 3. — tr. 350–354. — {{DOI|10.1107/S0108270189006943}}.</ref>

==Tính chất hóa học==
*Tinh thể hydrat mất nước từng bước khi đun nóng:
:<math>\mathsf{Ni(ClO_3)_2\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{39^oC}\ Ni(ClO_3)_2\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{80^oC}\ Ni(ClO_3)_2}</math>
*Muối bị phân hủy khi đun nóng:
:<math>\mathsf{Ni(ClO_3)_2 \ \xrightarrow{T}\ NiCl_2 + 3O_2\uparrow}</math>

==Hợp chất khác==
Ni(ClO3)2 còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH3]], như Ni(ClO3)2·6NH3 là tinh thể màu xanh lam.

Ni(ClO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với [[Hydrazin|N2H4]], như Ni(ClO3)2·3N2H4 là tinh thể màu tím, sẽ nổ nếu thả rơi muối này từ độ cao 11 cm hoặc đun nóng đến {{convert|170|C|F K}}.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=2UpZKt7FK80C Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số phát hành 57] (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1968), trang 112. Truy cập 10 tháng 2 năm 2021.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất niken|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất nickel]]
[[Thể loại:Muối chlorat]]
[[Thể loại:Chất oxy hóa]]

Nickel(II) chlorat - Lịch sử thay đổi

imported>Quangkhanhhuynh: đã xóa Thể loại:Bài viết cần cập nhật danh pháp hóa học theo tiêu chuẩn mới dùng HotCat