https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Nickel%28II%29_ferrocyanideNickel(II) ferrocyanide - Lịch sử thay đổi2026-08-11T02:48:12ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Nickel(II)_ferrocyanide&diff=7215067&oldid=previmported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, Executed time: 00:00:03.8740745, replaced: thg → tháng2025-10-07T12:48:45Z<p>(Bot) <a href="/wiki/Th%C3%A0nh_vi%C3%AAn:AnsterBot#AlphamaEditor" title="Thành viên:AnsterBot">AlphamaEditor</a>, Executed time: 00:00:03.8740745, replaced: thg → tháng</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Thông tin hóa chất<br />
| Name = Niken(II) ferrocyanua<br />
| ImageFile = Nickel(II) ferrocyanide.jpg<br />
| ImageName = Mẫu niken(II) ferrocyanua<br />
| OtherNames = Niken(II) hexacyanoferrat(II)<br>Nikenơ hexacyanoferrat(II)<br>Nikenơ ferrocyanua<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo = 14874-78-3<br />
| PubChem = 151937<br />
| EINECS = 238-946-3<br />
| InChI = 1S/6CN.Fe.2Ni/c6*1-2;;;/q6*-1;3*+2<br />
| InChIKey = SWODCICMZQPBPU-UHFFFAOYSA-N<br />
| ChemSpider = 133916}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub><br />
| MolarMass = 329,875 g/mol (khan)<br>528,04308 g/mol (11 nước)<br />
| Appearance = tinh thể xám lục (11 nước)<br />
| Density = 2,14 g/cm³ (khan)<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=ROEsDwAAQBAJ&pg=PA992 Handbook…] (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang), trang 992. Truy cập 11 tháng 5 năm 2021.</ref><br>1,89 g/cm³ (11 nước)<br />
| Solubility =,9 mg/100 mL<br />
| SolubleOther = tạo hợp chất với [[amonia|NH<sub>3</sub>]]}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể lập phương|Lập phương]]<br />
| LattConst_a = 1 nm}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| MainHazards = chứa cyanua có thể gây độc}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherCpds = [[Niken(II) ferricyanua]]}}}}<br />
'''Niken(II) ferrocyanide''' là một [[hợp chất vô cơ]], một muối của [[niken]] và [[axit ferrocyanic]] với [[công thức hóa học]] '''Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>''', không tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước màu xám lục.<br />
<br />
==Điều chế==<br />
Phản ứng của [[axit ferrocyanic]] và [[niken(II) chloride]] sẽ tạo ra muối:<br />
:<math>\mathsf{2NiCl_2 + H_4Fe(CN)_6\ \xrightarrow{}\ Ni_2Fe(CN)_6\downarrow + 4HCl}</math><br />
<br />
==Tính chất vật lý==<br />
Niken(II) ferrocyanide tạo thành [[hệ tinh thể lập phương]] màu xám lục (11 nước), không tan trong [[nước]], nhóm không gian '''''F m3m''''', các hằng số mạng tinh thể ''a'' = 1&nbsp;nm, Z = 4.<br />
<br />
Nó tạo thành tinh thể ngậm nước undecahydrat Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·11H<sub>2</sub>O – tinh thể màu xám lục.<br />
<br />
==Phản ứng==<br />
Khi bảo quản trong không khí, niken(II) ferrocyanide bị [[oxy hóa]] thành chất rắn màu vàng nâu.<br />
<br />
Niken(II) ferrocyanide ổn định dưới [[nước clo]], nhưng sẽ phản ứng với [[nước brom]] để tạo thành [[niken(II) ferricyanua]].<ref name=atomistry>[http://iron.atomistry.com/nickel_ferrocyanide.html Nickel ferrocyanide, Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>] trên atomistry.com</ref><br />
<br />
Khi đun nóng muối cùng với [[axit clohydric]] đặc, muối axit ngậm nước [[niken(II) đibiferrocyanua]], NiH<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·3H<sub>2</sub>O sẽ được tạo thành.<ref name=atomistry/><br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như:<br />
*Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·NH<sub>3</sub>·xH<sub>2</sub>O với:<br />
**x = 4: Bột màu nâu đen;<ref name=gmel>[https://archive.org/details/gmelinkrautshand51gmel/page/187/mode/1up Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen] (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 187–188. Truy cập 9 tháng 12 năm 2020.</ref><br />
**x = 9: Bột màu lục.<ref name=gmel/><br />
*Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·2NH<sub>3</sub>·xH<sub>2</sub>O với:<br />
**x = 1: Tinh thể hình kim màu lục nhạt;<ref name=gmel/><br />
**x = 4: Chất rắn màu nâu, thu được từ nonahydrat bên dưới ở {{convert|100|C|F K}};<ref name=abeg>[https://archive.org/details/handbuchderanorg432abeg/page/525/mode/1up Handbuch der Anorganischen Chemie] (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 525. Truy cập 9 tháng 12 năm 2020.</ref><br />
**x = 9: Chất rắn màu lục.<ref name=abeg/><br />
*Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·4NH<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O, chất rắn màu dương không ổn định;<ref name=gmel/><br />
*Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·5NH<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O, tinh thể hình kim màu tím;<ref name=gmel/><br />
*Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·6NH<sub>3</sub>·9H<sub>2</sub>O, tinh thể màu [[amethyst]] đậm;<ref name=gmel/><br />
*Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·7NH<sub>3</sub>, chất rắn màu dương đen thu được từ việc cho hai chất tác dụng trực tiếp với nhau ở {{convert|16–21|C|F K}};<ref name=abeg/><br />
*Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·8NH<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O, chất rắn màu dương;<ref name=abeg/><br />
*Ni<sub>2</sub>Fe(CN)<sub>6</sub>·12NH<sub>3</sub>·9H<sub>2</sub>O, tinh thể hình kim màu tím, tan trong chính dung dịch amonia.<ref name=abeg/><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất niken|state=}}<br />
{{Sơ khai hóa học}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất nickel]]<br />
[[Thể loại:Bài viết cần cập nhật danh pháp hóa học theo tiêu chuẩn mới]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất sắt]]<br />
[[Thể loại:Muối ferrocyanide]]</div>imported>AnsterBot