imported>InternetArchiveBot: Add 1 book for Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được (20260623sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot

2026-06-24T02:11:15Z

Add 1 book for Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được (20260623sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot

Trang mới

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 437323024
| Name = Nickel(II) hydroxide
| ImageFile1 = Hydroxid nikelnatý.PNG
| ImageName1 = Mẫu nickel(II) hydroxide
| ImageFile2 = Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
| ImageName2 = Cấu trúc của nickel(II) hydroxide
| IUPACName = Nickel(II) hydroxide
| OtherNames = Nickel dihydroxide Nickelơ hydroxide Theophrastit
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 55452
| PubChem = 61534
| InChI = 1/Ni.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
| InChIKey = BFDHFSHZJLFAMC-NUQVWONBAJ
| SMILES = [Ni+2].[OH-].[OH-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ni.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 12054-48-7
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo2 = 36897-37-7
| CASNo2_Comment = (1 nước)
| EINECS = 235-008-5
| RTECS = QR648000}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Ni(OH)2
| MolarMass = 92,97768 g/mol (khan) 110,99296 g/mol (1 nước)
| Appearance = chất rắn màu xanh lục lơ
| Density = 4,1 g/cm³
| Solubility = 0,13 g/L
| MeltingPtC = 230
| MeltingPt_notes = (khan, phân hủy)
| MagSus = +4500.0·10-6 cm³/mol}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Structure_ref = <ref>{{chú thích tạp chí|doi=10.1143/JPSJ.39.317|title=Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)|url=https://archive.org/details/physical-society-of-japan-journal_1975-08_39_2/page/317|journal=Journal of the Physical Society of Japan|volume=39|issue=2|pages=317|year=1975|last1=Enoki|first1=Toshiaki|last2=Tsujikawa|first2=Ikuji}}</ref>
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể lục phương|Lục phương]], [[Pearson symbol|hP3]]
| SpaceGroup = P{{overline|3}}m1, No. 164
| LattConst_a = 0,3117 nm
| LattConst_b = 0,3117 nm
| LattConst_c = 0,4595 nm
| LattConst_alpha = 90
| LattConst_beta = 90
| LattConst_gamma = 120}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -538 kJ·mol-1<ref name=b1>{{chú thích sách| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}</ref>
| Entropy = 79 J·mol-1·K-1<ref name=b1/>}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| LD50 = 1515 mg/kg (đường miệng, chuột)}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCations = [[Paladi(II) hydroxide]] [[Platin(II) hydroxide]]}}}}
[[Tập tin:DSC01973 - Nickel (II) reactions.JPG|thumb|Ống nghiệm ở giữa có chứa kết tủa nickel(II) hydroxide]]
'''Nickel(II) hydroxide''' là một [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] '''Ni(OH)2'''. Nó là một chất rắn màu xanh lá cây, hòa tan trong amonia tạo phức amin và phản ứng với [[acid]]. Nó là chất điện hóa, được chuyển đổi thành [[nickel(III) oxy-hydroxide]], dẫn đến ứng dụng rộng rãi trong pin sạc.<ref name=Chen>{{chú thích tạp chí|author1=Chen, J. |author2=Bradhurst, D.H. |author3=Dou, S.X. |author4=Liu, H.K. |title= Nickel Hydroxide as an Active Material for the Positive Electrode in Rechargeable Alkaline Batteries |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-the-electrochemical-society_1999-10_146_10/page/3606 |doi= 10.1149/1.1392522 |journal=J. Electrochem. Soc. |year=1999|volume= 146|issue= 10 |pages=3606–3612}}</ref>

==Tính chất==
Nickel(II) hydroxide có hai dạng cấu hình đặc trưng là α và β. Cấu trúc α bao gồm các lớp Ni(OH)2 với anion intercalated hoặc nước.<ref name=Oliva>{{chú thích tạp chí|author1=Oliva, P. |author2=Leonardi, J. |author3=Laurent, J.F. |title=Review of the structure and the electrochemistry of nickel hydroxides and oxy-hydroxides|journal=Journal of Power Sources|year=1982|doi=10.1016/0378-7753(82)80057-8| volume =8|issue=2|pages= 229–255}}</ref><ref name=Jeevandam>{{chú thích tạp chí|author1=Jeevanandam, P. |author2=Koltypin, Y. |author3=Gedanken, A. |title= Synthesis of Nanosized α-Nickel Hydroxide by a Sonochemical Method|journal= Nano Letters|doi=10.1021/nl010003p|year= 2001|volume= 1|issue= 5|pages= 263–266}}</ref> Hình thức β thông qua một cấu trúc chặt chẽ lục giác của ion Ni2+ và OH−.<ref name="Oliva"/><ref name="Jeevandam"/> Khi có sự hiện diện của nước, đa hình α thường kết tinh lại thành dạng β.<ref name="Oliva"/><ref name=Shukla>{{chú thích tạp chí|author1=Shukla, A.K. |author2=Kumar, V.G. |author3=Munichandriah, N. |title= Stabilized α-Ni(OH)2 as Electrode Material for Alkaline Secondary Cells |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-the-electrochemical-society_1994-11_141_11/page/2956 |journal= J. Electrochem. Soc. |year=1994|volume= 141|issue= 11 |pages= 2956–2959|doi= 10.1149/1.2059264 }}</ref> Ngoài các polymorphs α và β, một số nickel hydroxide như γ đã được tìm thấy, được phân biệt bởi các cấu trúc tinh thể với khoảng cách giữa các tấm lót lớn hơn nhiều.<ref name="Oliva"/>

Khoáng vật của Ni(OH)2, [[theophrastit]], lần đầu tiên được xác định trong vùng Vermion ở phía bắc [[Hy Lạp]], vào năm 1980. Nó được tìm thấy trong tự nhiên như một tinh thể màu xanh ngọc lục bảo mờ trong những tấm mỏng gần các ranh giới của các tinh thể idocras hoặc clorit.<ref name=Marcopoulos>{{chú thích tạp chí|author1=Marcopoulos, T. |author2=Economou, M. |journal=American Mineralogist|year= 1980|volume= 66|pages= 1020–1021|url=http://www.minsocam.org/ammin/AM66/AM66_1020.pdf|title=Theophrastite, Ni(OH)2, a new mineral from northern Greece }}</ref> Một biến thể nickel-magnesi của khoáng vật (Ni, Mg)(OH)2 đã được khám phá trước đây tại Hagdale trên đảo Unst ở [[Scotland]].<ref>{{chú thích tạp chí|author1=Livingston, A.|author2=Bish, D. L.|year=1982|title=On the new mineral theophrastite, a nickel hydroxide, from Unst, Shetland, Scotland|page=1|url=http://www.minersoc.org/pages/Archive-MM/Volume_46/46-338-1.pdf|journal=Mineralogical Magazine|volume=46|issue=338|doi=10.1180/minmag.1982.046.338.01|access-date=2017-12-14|archive-date=2018-11-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20181101061251/http://www.minersoc.org/pages/Archive-MM/Volume_46/46-338-1.pdf}}</ref>

==Phản ứng==
Nickel(II) hydroxide thường được sử dụng trong bình ắc quy điện. Cụ thể, Ni(OH)2 dễ dàng bị oxy hóa thành [[nickel(III) oxy-hydroxide]], NiOOH, kết hợp với phản ứng khử, thường là của một hydride của kim loại (phản ứng 1 và 2).<ref name=Ovshinsky>{{chú thích tạp chí|author1=Ovshinsky, S.R. |author2=Fetcenko, M.A. |author3=Ross, J. |title=A nickel metal hydride battery for electric vehicles|url=https://archive.org/details/sim_science_1993-04-09_260_5105/page/176 |journal=Science|year= 1993|volume= 260|issue=5105|pages= 176–181|pmid=17807176|doi=10.1126/science.260.5105.176}}</ref>

'''Phản ứng 1:''' Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−

'''Phản ứng 2:''' M + H2O + e− → MH + OH−

'''Phản ứng thực tế:''' (trong H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH)2 có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.<ref name="Jeevandam"/> Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH)2 trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH)2 cho các ứng dụng trong công nghiệp.<ref name="Shukla"/>

==Tổng hợp==
Việc tổng hợp đòi hỏi phải xử lý các dung dịch của muối nickel(II) bằng [[kali hydroxide]].<ref>Glemser, O. (1963) "Nickel(II) Hydroxide" in ""Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed. G. Brauer (ed.), Academic Press, NY. Vol. 1. p. 1549.</ref>

==Độc hại==
Ion Ni2+ là chất gây ung thư được biết đến. Các mối quan tâm về tính độc hại và an toàn liên quan đã thúc đẩy nghiên cứu tăng mật độ năng lượng của điện cực Ni(OH)2, chẳng hạn như bổ sung [[calci hydroxide]] hoặc [[cobalt(II) hydroxide]].<ref name="Chen"/>

==Hợp chất khác==
Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với [[amonia|NH3]], như chất rắn màu dương hexamin Ni(OH)2·6NH3.

Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với [[hydrazin|N2H4]], như Ni(OH)2·2N2H4·2H2O là tinh thể màu xanh ngọc lam (?).<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=aldHAQAAIAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 13,Phần 2] (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1968), trang 950. Truy cập 26 tháng 3 năm 2021.</ref>

Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với [[hydroxylamin|NH2OH]], như Ni(OH)2·2NH2OH là chất rắn màu xanh dương có cấu trúc polyme.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=2UpZKt7FK80C Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số phát hành 57] (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1968), trang 116. Truy cập 9 tháng 2 năm 2021.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất nickel|state=}}

[[Thể loại:Hợp chất nickel]]
[[Thể loại:Bài viết cần cập nhật danh pháp hóa học theo tiêu chuẩn mới]]
[[Thể loại:Hydroxide]]
[[Thể loại:Base]]

Nickel(II) hydroxide - Lịch sử thay đổi

imported>InternetArchiveBot: Add 1 book for Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được (20260623sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot