https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Nickel%28II%29_iodideNickel(II) iodide - Lịch sử thay đổi2026-08-10T14:55:07ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Nickel(II)_iodide&diff=6863304&oldid=previmported>InternetArchiveBot: Đã cứu 1 nguồn và đánh dấu 0 nguồn là hỏng.) #IABot (v2.0.9.52026-05-23T08:54:27Z<p>Đã cứu 1 nguồn và đánh dấu 0 nguồn là hỏng.) #IABot (v2.0.9.5</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 428833766<br />
| ImageFile = Jodid nikelnatý.PNG<br />
| ImageName = Mẫu nickel(II) iodide<br />
| ImageFile1 = Nickel(II)-iodide-xtal-3D-SF.png<br />
| ImageName1 = Cấu trúc của nickel(II) iodide<br />
| IUPACName = Nickel(II) iodide<br />
| OtherNames = Nickel điodide<br>Nickelơ iodide<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}<br />
| CASNo = 13462-90-3<br />
| EINECS = 236-666-6<br />
| PubChem = 26038<br />
| SMILES = [Ni](I)I<br />
| InChI = 1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| InChIKey = BFSQJYRFLQUZKX-UHFFFAOYSA-L<br />
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}<br />
| ChemSpider = 24252}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = NiI<sub>2</sub><br />
| MolarMass = 312,771 g/mol (khan)<br>384,83212 g/mol (4 nước)<br>402,8474 g/mol (5 nước)<br>420,86268 g/mol (6 nước)<br />
| Appearance = chất rắn màu đen (khan)<br>tinh thể lục lam (6 nước)<br />
| Density = 5,384 g/cm³<br />
| MeltingPtC = 780<br />
| MeltingPt_notes = (khan)<br>{{convert|43|C|F K}} (6 nước, mất nước)<br />
| Solubility = 124,2 g/100 mL (0 ℃)<br>188,2 g/100 mL (100 ℃)<br />
| SolubleOther = những hợp chất alcohol<br>tạo phức với [[amonia]], [[hydrazin]], [[urê]], [[thiourê]]<br />
| MagSus = +3875,0·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| MainHazards = độc}}}}<br />
'''Nickel(II) iodide''' là một [[hợp chất vô cơ]] có thành phần chính gồm hai nguyên tố là [[nickel]] và [[iod]], với [[công thức hóa học]] được quy định là '''NiI<sub>2</sub>'''. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu đen, hòa tan dễ dàng trong nước để tạo ra dung dịch có màu lục lam của phức hợp thủy sinh.<ref>{{RubberBible86th}}</ref> Màu xanh lục cũng là một màu đặc trưng của các hợp chất nickel(II) dưới dạng ngậm nước. Hợp chất này có một số ứng dụng trong quá trình xúc tác đồng nhất.<br />
<br />
==Cấu trúc và tổng hợp==<br />
Hợp chất nickel(II) iodide khan kết thành mô hình phân tử tương tự [[Cađimi(II) clorua|CdCl<sub>2</sub>]], với dạng hình học hình bát diện tại mỗi trung tâm là ion Ni(II). NiI<sub>2</sub> được điều chế bằng cách khử nước hợp chất dạng ngậm nước pentahydrat.<ref>Laird G. L. Ward, "Anhydrous Nickel (II) Halides and their Tetrakis(Ethanol) and 1,2-Dimethoxyethane Complexes" Inorganic Syntheses, 1972, Volume 13, tr. 154–164, 2007. {{DOI|10.1002/9780470132449.ch30}}</ref><br />
<br />
NiI<sub>2</sub> là một hợp chất có khả năng tồn tại dưới dạng ngậm nước, và dạng ngậm nước của hợp chất này có thể được điều chế bằng cách hòa tan [[nickel(II) oxide]], [[nickel(II) hydroxide]] hoặc [[nickel(II) carbonat]] trong [[acid hydroiodic]]. Dạng khan có thể được sản xuất bằng cách xử lý nickel với iod.<br />
<br />
NiI<sub>2</sub> có một số ứng dụng trong ngành công nghiệp, dùng làm [[chất xúc tác]] trong phản ứng carbon hóa.<ref name=Bertleff>W. Bertleff, M. Roeper, X. Sava, "Carbonylation" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim, 2003. {{doi|10.1002/14356007.a05_217}}.</ref> Ngoài ra, hợp chất này cũng được sử dụng thích hợp như là một chất tinh khiết trong tổng hợp [[hữu cơ]], đặc biệt là kết hợp với [[samari(II) iodide]].<ref>Shinichi Saito, Nickel(II) Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, 2008. {{doi|10.1002/047084289X.rn00843}}. Article Online Posting Date: ngày 14 tháng 3 năm 2008.</ref><br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
*Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với [[amonia|NH<sub>3</sub>]], chẳng hạn như NiI<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub> (chất rắn nâu), NiI<sub>2</sub>·6NH<sub>3</sub> (tinh thể dương).<ref>[http://nickel.atomistry.com/nickel_di_iodide.html Nickel Di-iodide, NiI<sub>2</sub>] trên ''atomistry.com''</ref><br />
* Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với [[hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như NiI<sub>2</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> (tinh thể vàng),<ref>Handbuch der anorganischen Chemie: Bd. 1.Abt. Die Elemente der sechsten Gruppe des periodischen Systems. 1921-27. 2 v. 2.Abt. Die Elemente der siebenten Gruppe des periodischen Systems. 1913. 3. Abt. Die Elemente der achten Gruppe des periodischen Systems: 1.T. Die Edelgase, von Eugen Rabinowitsch. 1928. 2.T. A. Eisen und seine Verbindungen. 1931-38. 2.T. B. Verbindungen des Eisens. 1935. 3.T. Kobalt und seine Verbindungen. 1935. 4.T. Nickel und seine Verbindungen. 1937-39 (Richard Abegg, Friedrich Auerbach, Ivan Koppel; S. Hirzel, 1937), trang 697 – [https://books.google.com.vn/books?id=QX9lTNriZjIC]. Truy cập 8 tháng 5 năm 2020.</ref> NiI<sub>2</sub>·4N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> (chất rắn tím nhạt),<ref>[https://www.journal.csj.jp/doi/pdf/10.1246/bcsj.47.660 Thermal Decomposition of [Ni(N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sub>6</sub><nowiki>]X</nowiki><sub>2</sub> Complexes]. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.</ref> NiI<sub>2</sub>·6N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> (chất rắn tím nhạt, CAS#52154-97-9).<ref>Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3458 – [https://books.google.com.vn/books?id=9eJvoNCSCRMC&pg=PA3458].</ref><br />
*Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với [[hydroxylamin|NH<sub>2</sub>OH]], như NiI<sub>2</sub>·6NH<sub>2</sub>OH là tinh thể hình kim màu tím, dễ bị thủy phân.<ref>Bulletin analytique, Tập 17,Phần 1,Số phát hành 10-12 (Centre de documentation du C.N.R.S., 1956), trang 2918 – [https://books.google.com.vn/books?id=mdIiAQAAMAAJ].</ref><br />
*Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với [[urê|CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như NiI<sub>2</sub>·10CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể lục.<ref>[http://fizmathim.com/read/397534/a#?page=24 Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200704132530/http://fizmathim.com/read/397534/a#?page=24 |date=2020-07-04 }}. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
*Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với [[thiourê|CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như NiI<sub>2</sub>·4CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể màu nâu nhạt-lục<ref>Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 5,Số phát hành 7-12 (The Chemical Society., 1960), trang 1322 – [https://books.google.com.vn/books?id=BSPzAAAAMAAJ]. Truy cập 19 tháng 5 năm 2020.</ref> hay NiI<sub>2</sub>·6CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là chất rắn màu dương, tan trong nước tạo dung dịch màu nâu, CAS#: 14874-20-5.<ref>''(Xin hãy kiên nhẫn khi nhấn vào đường liên kết này)'' [https://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v75-090 The Structure and Stability of Ni(II) Complexes of Thiourea and Related Ligands]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.</ref><ref group="ghi chú" name=":0">Số CAS của hợp chất được lấy từ SciFinder.</ref><br />
*Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với [[thiosemicarbazit|CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như NiI<sub>2</sub>·2CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>·nH<sub>2</sub>O là tinh thể lục, CAS#: 15157-48-9<ref>Sirota, A., & Šramko, T. (1974). Square planar Ni<sup>II</sup> complexes of thiosemicarbazide. ''Inorganica Chimica Acta'' 8, 289–291. {{Doi|10.1016/s0020-1693(00)92630-6}}.</ref><ref name=":0" group="ghi chú"/> hay NiI<sub>2</sub>·3CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub> xuất hiện ở hai dạng: dạng α là tinh thể màu lục, dạng β là tinh thể màu dương. Đihydrat có màu dương đậm.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=C0IcAQAAMAAJ Chemické Zvesti, Tập 30,Trang 1-408] (1976), trang 93–94. Truy cập 10 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
<br />
==Ghi chú==<br />
{{Tham khảo|group="ghi chú"}}<br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất nickel|state=}}<br />
{{Iodide|state=}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất nickel]]<br />
[[Thể loại:Muối iodide]]</div>imported>InternetArchiveBot