imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, Executed time: 00:00:01.0113464, replaced: thg → tháng

2026-07-31T17:05:34Z

(Bot) AlphamaEditor, Executed time: 00:00:01.0113464, replaced: thg → tháng

Trang mới

{{Thông tin hóa chất
| Name = Nickel(II) oxalat
| OtherNames = Nikenơ oxalat Niken(II) etanđioat Nikenơ etanđioat
| CASNo = 6018-94-6 (2 nước) 126956-48-7 (ngậm nước)
| PubChem = 24870097
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 547-67-1
| PubChem = 68354
| EINECS = 243-867-2
| SMILES = [Ni+2].[O-]C(=O)C([O-])=O
| InChI = 1S/C2H2O4.Ni/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2
| InChIKey = DOLZKNFSRCEOFV-UHFFFAOYSA-L
| ChemSpider = 61649}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = NiC2O4
| MolarMass = 146,9826 g/mol (khan) 164,99788 g/mol (1 nước) 183,01316 g/mol (2 nước) 192,0208 g/mol (2,5 nước)
| Appearance = tinh thể lục nhạt (2 nước)
| Density = 2,26 g/cm³ (1 nước) 2,47 g/cm³ (2 nước, đơn nghiêng) 2,44 g/cm³ (2 nước, trực thoi)<ref name=Handbook>[https://books.google.com.vn/books?id=ROEsDwAAQBAJ&pg=PA999 Handbook…] (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang), trang 999; 1408. Truy cập 13 tháng 5 năm 2021.</ref>
| Solubility = 0,3 mg/100 mL (18 ℃) 1,2 mg/100 mL (25 ℃), xem thêm [[bảng độ tan]]
| SolubleOther = tạo phức với [[amonia]], [[hydrazin]]}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Hệ tinh thể đơn nghiêng|Đơn nghiêng]] hoặc [[Hệ tinh thể trực thoi|trực thoi]] (2 nước)<ref name=Handbook/>}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = độc
| GHSPictograms = {{GHS07}}{{GHS08}}{{GHS09}}<ref>[https://gestis.dguv.de/data?name=105044 Nickeloxalat] trên ''GESTIS''.</ref>
| GHSSignalWord = Nguy hiểm
| HPhrases = {{H-phrases|350i|372|317|410}}<ref>[https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/463787 Nickel(II) oxalate dihydrate, 99.999% trace metals basis] – SigmaAldrich</ref>
| PPhrases = {{P-phrases|201|273|280|308+313|501}}}}}}
'''Nickel(II) oxalat''' là một [[hợp chất]] của [[nickel]] và [[acid oxalic]] với [[công thức hóa học]] '''NiC2O4'''.

==Điều chế==
[[Tập tin:Nickel oxalate dihydrate.jpg|không|nhỏ|Mẫu nickel(II) oxalat]]
Có thể thu được nickel(II) oxalat bằng cách cho dung dịch muối nickel(II) phản ứng với acid oxalic, hoặc tốt hơn là oxalat kim loại kiềm, với kết quả là dihydrat được tạo thành.<ref name="Wolfgang Hummel">{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=n1wPm-TeK_4C&pg=PA190|title=Chemical Thermodynamics of Compounds and Complexes of U, Np, Pu, Am, Tc, Se, Ni and Zr With Selected Organic Ligands|publisher=Elsevier|isbn=978-0-08-045752-9|pages=190}}</ref><ref name="Ronald Rich">{{Chú thích sách|url={{Google Buch | BuchID=Dv_F03cdKPUC | Seite=243 }}|title=Inorganic Reactions in Water|publisher=Springer|isbn=978-3-540-73962-3|pages=243}}</ref>
:<math>\mathrm{NiCl_2 + K_2C_2O_4 + 2\ H_2O \longrightarrow NiC_2O_4 \cdot 2\ H_2O \downarrow + \ 2\ KCl}</math>

==Tính chất và cấu trúc==
Dưới dạng dihydrat, nickel(II) oxalat là chất rắn màu lục nhạt, thực tế không tan trong nước. Nó xuất hiện trong hai [[cấu trúc tinh thể]] khác nhau. Dạng β- có cấu trúc tinh thể [[Hệ tinh thể trực thoi|trực thoi]], dạng α có cấu trúc tinh thể [[Hệ tinh thể đơn nghiêng|đơn nghiêng]]. Khi đun nóng, chúng có thể được chuyển thành muối khan từ khoảng 150 ℃,<ref name="Wolfgang Hummel"/> do đó việc giải phóng nước của quá trình kết tinh là không hoàn toàn.<ref>{{Chú thích sách|url=[https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0040603107004005 sciencedirect.com]|title=Some aspects of thermal decomposition of NiC2O4·2H2O|date = ngày 30 tháng 12 năm 2007 |publisher=|volume=466|pages=57–62|doi=10.1016/j.tca.2007.10.010|issue=1–2}}</ref> Chất này phân hủy từ khoảng 280 ℃<ref name="B. Delmon, P. Grange, P.A. Jacobs, G. Poncelet">{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=sE5Ryj1LhyMC&pg=PA172}}|title=Preparation of Catalysts V Scientific Bases for the Preparation of Heterogeneous Catalysts|publisher=Elsevier|isbn=978-0-08-087919-2|pages=172}}</ref> thành [[nickel]], [[nickel(II) oxide]] và [[carbon dioxide]].<ref name="Boris V. L'vov">{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=DdNlT5O8S0oC&pg=PA223}}|title=Thermal Decomposition of Solids and Melts New Thermochemical Approach to the Mechanism, Kinetics and Methodology|publisher=Springer Science & Business Media|isbn=978-1-4020-5672-7|pages=223}}</ref><ref name="DOI10.4028/www.scientific.net/AMR.228-229.34">Xiao Ming Fu, Zai Zhi Yang: ''Preparation of Spherical NiO Nanoparticles by the Thermal Decomposition of NiC2O4 2H2O Precursor in the Air.'' In: ''Advanced Materials Research.'' 228–229, 2011, tr. 34, {{DOI|10.4028/www.scientific.net/AMR.228-229.34}}.</ref><ref>{{Chú thích sách|url=[https://www.researchgate.net/publication/273053055_The_thermal_decomposition_of_NiC2O4_2H2O_An_in_situ_TP-XRD_and_TGAFT-IR_study researchgate.net]|title=The Thermal Decomposition of NiC2O4·2H2O: An In situ TP-XRD and TGA/FT-IR Study|date = ngày 1 tháng 1 năm 2001 |publisher=|volume=215|pages=|doi=10.1524/zpch.2001.215.11.1413|issn=0942-9352|issue=11/2001}}</ref> Giống như các muối oxalat khan của nhiều kim loại khác, β-MC2O4, muối khan có cấu trúc tinh thể đơn nghiêng với nhóm không gian ''P''21''/n''.<ref name="DOI10.1007/s10973-012-2844-y">Andrzej Koleżyński, Bartosz Handke, Ewa Drożdż-Cieśla: ''Crystal structure, electronic structure, and bonding properties of anhydrous nickel oxalate.'' In: ''Journal of Thermal Analysis and Calorimetry.'' 113, 2013, tr. 319, {{DOI|10.1007/s10973-012-2844-y}}.</ref>

Bảng dưới đây thống kê thông số mạng tinh thể của nickel(II) oxalat (1 và 2 nước). Đơn vị cho α, β, γ: °. Đơn vị cho ''a'', ''b'', ''c'': nm.<ref name="Handbook"/>
{| class="wikitable"
|+
!Công thức
!Hệ tinh thể
!''a''
!''b''
!''c''
!α
!β
!γ
|-
|NiC2O4·H2O
|⸺
|1,1716
|0,53217
|0,9718
|90
|126,79
|90
|-
|NiC2O4·2H2O
|[[hệ tinh thể đơn nghiêng]]
|1,17748
|0,53328
|0,9762
|90
|126,661
|90
|-
|NiC2O4·2H2O
|[[hệ tinh thể trực thoi]]
|0,53446
|1,18422
|1,57155
|90
|90
|90
|}

==Sử dụng==
Nickel(II) oxalat là một sản phẩm trung gian trong sản xuất nickel và nickel(II) oxide (ví dụ: từ quặng và tái chế pin) đã qua sử dụng.<ref name="Nagaiyar Krishnamurthy, Chiranjib Kumar Gupta">{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=jvIYCwAAQBAJ&pg=PA665|title=Extractive Metallurgy of Rare Earths, Second Edition|publisher=CRC Press|isbn=978-1-4665-7638-4|pages=665}}</ref>

==Hợp chất khác==
NiC2O4 còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH3]], như NiC2O4·½NH3·3H2O là chất rắn màu dương nhạt-lục đến lục nhạt,<ref>[[iarchive:gmelinkrautshand51gmel/page/112/mode/1up|Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen]] (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 112. Truy cập 13 tháng 5 năm 2021.</ref> NiC2O4·2NH3 là tinh thể màu lục, các hằng số ''a'' = 1,3491 nm, ''b'' = 0,66105 nm, ''c'' = 0,8882 nm, α = 90°, β = 129,631°, γ = 90°, D = 1,97 g/cm³.<ref name=Handbook/> NiC2O4·6NH3 có màu tím.<ref>{{Chú thích web |url=https://www.yumpu.com/en/document/read/9884688/fall-2011-exam-2-key |ngày truy cập=2021-05-13 |tựa đề=Bản sao đã lưu trữ |archive-date=2021-05-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210513035324/https://www.yumpu.com/en/document/read/9884688/fall-2011-exam-2-key |url-status=dead }}</ref>

Trong thí nghiệm với phức NiC2O4·4[[Hydrazin|N2H4]]·2,5H2O vào năm 1973, các phức sau đây đã được phát hiện trong quá trình phân hủy:
*NiC2O4·0,18N2H4·0,5H2O – chất rắn màu xám lục có chấm đen;
*NiC2O4·N2H4 – chất rắn màu xanh dương-lục có chấm đen;
*NiC2O4·1,4N2H4 – chất rắn màu oải hương có chấm đen;
*NiC2O4·2N2H4·1,25H2O – chất rắn màu oải hương;
*NiC2O4·2,3N2H4·1,6H2O – chất rắn màu oải hương-hồng;
*NiC2O4·4N2H4·2H2O – chất rắn màu hồng.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=-fkzAAAAIAAJ Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 18] (Izd-vo "Nauka.", 1973), trang 1571. Truy cập 26 tháng 5 năm 2023.</ref>
Trong thí nghiệm vào năm 1982, các phức sau đây đã được phát hiện:
*NiC2O4·N2H4 – chất rắn màu ngọc lam;
*NiC2O4·1,6N2H4 – chất rắn màu dương nhạt-oải hương;
*NiC2O4·2N2H4 – chất rắn màu tím;
*NiC2O4·2,7N2H4 – chất rắn màu tím;
*NiC2O4·3N2H4 – chất rắn màu hồng;
*NiC2O4·3,5N2H4 – chất rắn màu hồng nhạt-oải hương;
*NiC2O4·3,8N2H4 – chất rắn màu hồng nhạt-oải hương.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=8lAaAQAAMAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 27,Trang 915-1829] (Chemical Society, 1982), trang 1252. Truy cập 13 tháng 5 năm 2021.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất niken|state=}}

[[Thể loại:Hợp chất nickel]]
[[Thể loại:Muối oxalat]]
[[Thể loại:Chất gây ung thư]]

Nickel(II) oxalat - Lịch sử thay đổi

imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, Executed time: 00:00:01.0113464, replaced: thg → tháng