https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Pin_th%E1%BB%A7y_ng%C3%A2nPin thủy ngân - Lịch sử thay đổi2026-08-11T17:57:07ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Pin_th%E1%BB%A7y_ng%C3%A2n&diff=6861560&oldid=previmported>Keo010122Bot: Cập nhật danh pháp theo TCVN, GF, replaced: Oxit → Oxide, oxit → oxide (4), ôxít → oxide using AWB2021-07-29T12:21:52Z<p>Cập nhật danh pháp theo <a href="/index.php?title=WP:CHEMNAME&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:CHEMNAME (trang không tồn tại)">TCVN</a>, GF, replaced: Oxit → Oxide, oxit → oxide (4), ôxít → oxide using <a href="/wiki/Wikipedia:AWB" class="mw-redirect" title="Wikipedia:AWB">AWB</a></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>[[Tập tin:РЦ-53М.JPG|nhỏ|Pin thủy ngân "РЦ-53М", do Nga sản xuất năm 1989]]<br />
'''Pin thủy ngân''' (tên khác: '''pin oxide thủy ngân''') là một dạng [[Pin (điện học)|pin điện]] không sạc lại. Pin thủy ngân sử dụng phản ứng giữa thủy ngân oxide và điện cực kẽm trong dung dịch điện ly kiềm. Điện áp trong quá trình xả cố định ở mức 1,35 volt, và dung tích lớn hơn nhiều so với pin kẽm có cùng kích thước. Pin thủy ngân đã được sử dụng dạng nhỏ trong [[đồng hồ]], [[máy trợ thính]], [[máy ảnh]] và [[máy tính]], và trong các hình thức lớn hơn cho các ứng dụng khác.<br />
<br />
Trong giai đoạn trong và sau [[Thế chiến II]], pin [[thủy ngân]] trở thành một nguồn năng lượng phổ biến cho các thiết bị điện tử di động. Do nguy cơ [[nhiễm độc thủy ngân]] và những lo ngại về môi trường về việc xử lý pin sau khi đã dùng, việc bán pin thủy ngân bây giờ đã bị cấm ở nhiều nước. Cả hai tổ chức [[ANSI]] và [[Ủy ban kỹ thuật điện quốc tế|IEC]] đều đã thu hồi các tiêu chuẩn về pin thủy ngân của họ.<br />
<br />
[[Tập tin:Mercurybattery2.svg]]<br />
<br />
== Hóa tính ==<br />
Pin thủy ngân sử dụng hoặc [[thủy ngân dioxide]] (HgO) hoặc một hỗn hợp HgO với mangan dioxide (MnO<sub>2</sub>) làm [[cathode]]. Thủy ngân oxide không dẫn điện, nên người ta trộn nó với [[than chì]]; graphite cũng giúp ngăn việc tập trung thủy ngân thành những giọt lớn. Bán phản ứng ở cathode là:<br />
: HgO + H<sub>2</sub>O + 2e<sup>−</sup> → Hg + 2OH<sup>−</sup> <br />
với điện cực chuẩn +0.0977 V vs. [[Điện cực hydro tiêu chuẩn|NHE]].<br />
<br />
[[Anode]] làm bằng [[kẽm]] (Zn) và chia cắt với cathode bằng một lớp giấy hoặc vật liệu xốp khác ngâm trong chất điện phân; đây được gọi là cầu muối. Hai bán phản ứng xảy ra ở anode. Phản ứng đầu tiên bao gồm một [[Điện hóa|phản ứng điện hóa]]:<br />
: Zn + 4OH<sup>−</sup> → Zn(OH)<sub>4</sub><sup>−2</sup> + 2e<sup>−</sup><br />
sau đó là [[phản ứng hóa học]]:<br />
: Zn(OH)<sub>4</sub><sup>−2</sup> → ZnO + 2OH<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O<br />
năng suất một anode nửa phản ứng tổng thể của:<br />
Zn + 2OH− → ZnO + H2O + 2e−<br />
<br />
Nói cách khác, trong quá trình phóng điện, kẽm bị oxy hóa (mất electron) để trở thành [[Oxide kẽm]] (ZnO) trong khi oxide mercuric bị giảm (tăng electron) để tạo thành thủy ngân nguyên tố. Một ít oxide thủy ngân thêm được đưa vào tế bào để ngăn chặn sự phát triển của khí hydro vào cuối đời<br />
<br />
== Tham khảo ==<br />
{{tham khảo}}<br />
{{Pin Galvanic}}<br />
{{Kiểm soát tính nhất quán}}<br />
<br />
{{sơ khai}}<br />
<br />
[[Thể loại:Thủy ngân]]</div>imported>Keo010122Bot