https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Platin%28II%29_chloridePlatin(II) chloride - Lịch sử thay đổi2026-08-10T23:25:11ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Platin(II)_chloride&diff=6869239&oldid=previmported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */2026-06-28T07:14:46Z<p><span class="autocomment">Tham khảo</span></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 464208503<br />
| Name = Platin(II) chloride<br />
| ImageFile1 = PtCl2.jpg<br />
| ImageName1 = Hình ảnh của một mẫu bột màu da cam, platin(II) chloride<br />
| ImageFile2 = Beta-platinum(II)-chloride-from-xtal-3D-balls-A.png<br />
| ImageName2 = Cấu trúc của (PtCl<sub>2</sub>)<sub>6</sub> (β-PtCl<sub>2</sub>)<br />
| OtherNames = Platin dichloride<br>Platinơ chloride<br>Bạch kim(II) chloride<br>Bạch kim dichloride<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| InChI = 1/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| InChIKey = CLSUSRZJUQMOHH-NUQVWONBAP<br />
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}<br />
| ChEBI = 49801<br />
| SMILES = Cl[Pt]Cl<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}<br />
| CASNo = 10025-65-7<br />
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}<br />
| UNII = 896SQ4TDHW<br />
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpider = 2668<br />
| PubChem = 2770}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = [[Platin|Pt]][[Clo|Cl]]<sub>2</sub><br />
| MolarMass = 265,9854 g/mol<br />
| Appearance = tinh thể xanh ôliu<br />
| Density = 6,05 g/cm³<br />
| Solubility = không tan<br />
| SolubleOther = không tan trong [[alcohol]], [[ether]]<br>tan trong [[acid chlorhydric|HCl]]<br>tạo phức với [[amonia]], [[hydrazin]], [[hydroxylamin]], [[ure]], [[carbohydrazide]], [[thioure]], [[thiosemicarbazide]], [[selenoure]]<br />
| MeltingPtC = 581<br />
| BoilingPt = phân hủy<br />
| MagSus = -54·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| MainHazards = độc}}}}<br />
'''Platin(II) chloride''' là một [[hợp chất vô cơ]] có thành phần chính gồm hai nguyên tố [[platin]] và [[clo]], với [[công thức hóa học]] '''PtCl<sub>2</sub>'''. Đây là một tiền chất quan trọng được sử dụng để điều chế các hợp chất bạch kim khác. Nó tồn tại dưới hai dạng tinh thể, nhưng các tính chất của hai dạng này chính có phần tương tự: màu nâu sẫm, không hòa tan trong nước, có từ tính và không mùi.<br />
<br />
==Điều chế==<br />
β-PtCl<sub>2</sub> được điều chế bằng cách làm nóng [[axit hexachloroplatinic(IV)]] đến nhiệt độ 350 ℃ trong không khí.<ref>{{chú thích tạp chí |author1=Kerr, G. T. |author2=Schweizer, A. E. | journal =[[Inorg. Synth.]] | year = 1980 | volume = 20 | pages = 48–49 | doi = 10.1002/9780470132517.ch14 | title = β-Platinum(II) Chloride | series = Inorganic Syntheses | isbn = 978-0-470-13251-7}}</ref><br />
:H<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub> → PtCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub>↑ + 2HCl↑<br />
Phương pháp này thuận tiện vì acid hexachloroplatinic(IV) được tạo ra dễ dàng từ kim loại Pt. Các dung dịch nước của H<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub> cũng có thể bị khử với muối hydrazin, nhưng phương pháp này tốn kém hơn phương pháp tuyến nhiệt của Kerr và Schweizer.<br />
<br />
Mặc dù PtCl<sub>2</sub> phải hình thành khi kim loại platin tiếp xúc với chlor khi nóng, quá trình này bị chlor hóa quá mức và tạo ra [[Platin(IV) chloride|PtCl<sub>4</sub>]]. Berzelius và sau đó Wöhler và Streicher cho thấy khi gia nhiệt tới 450 ℃, hợp chất Pt(IV) này bị phân hủy thành dẫn xuất Pt(II):<ref>{{chú thích tạp chí |author1=Wöhler, L. |author2=Streicher, S. | journal = [[Chem. Ber.]] | title = Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors | year = 1913 | volume = 46 | pages = 1591–1597 | doi = 10.1002/cber.19130460252 | issue = 2}}</ref><br />
:PtCl<sub>4</sub> → PtCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub>↑<br />
Các phép biến đổi như thế này được "đẩy" bởi [[entropy]], năng lượng tự do thu được khi thải ra một sản phẩm khí từ chất rắn. Khi đun nóng đến nhiệt độ cao hơn, PtCl<sub>2</sub> giải phóng chlor để tạo ra Pt kim loại. Sự chuyển đổi này là cơ sở cho phép kiểm tra độ tinh khiết của sản phẩm PtCl<sub>2</sub>.<br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
PtCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như:<br />
*PtCl<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub> xuất hiện dưới hai trạng thái:<br />
**Dạng α- tồn tại trong trạng thái tinh thể màu vàng cam (còn được gọi là ''muối của Peyrone'');<br />
**Dạng β- tồn tại trong trạng thái tinh thể màu vàng nhạt (còn được gọi là ''muối chloride thứ hai của Rieset'').<br />
Ở nhiệt độ 25 ℃, dạng α- tan trong nước ở mức 0,2523 g/100 mL, trong khi đó dạng β- chỉ tan ở mức 0,0366 g/100 mL. Chúng có những phản ứng khá khác nhau. Ở 170 ℃, dạng α- chuyển thành dạng β-.<ref name=elsevier>[https://books.google.com.vn/books?id=TDD-BAAAQBAJ&pg=PA136 An Introduction to the Chemistry of Complex Compounds] (Aleksander Abramovich Grinberg; Elsevier, 22 thg 10, 2013 - 386 trang), trang 136–137. Truy cập 18 tháng 12 năm 2020.</ref>;<br />
*PtCl<sub>2</sub>·3NH<sub>3</sub> là tinh thể hình vuông màu đỏ thịt.<ref name=":1">[[iarchive:in.ernet.dli.2015.164237/page/n247/mode/1up|A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x]] (J.newton Friend; 1928), trang 227; 231. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.</ref><br />
*PtCl<sub>2</sub>·4NH<sub>3</sub> là tinh thể trắng, hòa tan vô hạn trong nước, CAS# 13933-32-9.<ref>[https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_US_CB6747112.aspx 13933-32-9 (Tetraammineplatinum(II) chloride hydrate)] trên chemicalbook.com</ref><br />
PtCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]], như:<br />
*PtCl<sub>2</sub>·N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·1,5[[Nước|H<sub>2</sub>O]] là tinh thể vàng;<ref>Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 23,Trang 942-1923 (Chemical Society, 1978), trang 1030 – [https://books.google.com.vn/books?id=PGBHAQAAIAAJ]. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
*PtCl<sub>2</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là tinh thể vàng;<ref name=":0">[https://books.google.com.vn/books?id=lI-1BgAAQBAJ&pg=PA259 Platin: Teil D Komplexverbindungen mit Neutralen Liganden] (R. J. Meyer; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 638 trang), trang 73; 259. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.</ref><ref group="ghi chú">Đó cũng là công thức viết gọn của Pt(N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sub>4</sub>PtCl<sub>4</sub>, nhưng phức này có màu đỏ thịt ([https://books.google.com.vn/books?id=lI-1BgAAQBAJ&pg=PA71 xem trang 71] của chú thích).</ref><br />
*PtCl<sub>2</sub>·4N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> là tinh thể trắng.<ref>Journal of the Chemical Society, Tập 124,Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); 1923), trang 500 – [https://books.google.com.vn/books?id=Sz4aAQAAMAAJ]. Truy cập 27 tháng 4 năm 2020.</ref><br />
Một phức hai phối tử PtCl<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> cũng được biết đến dưới cả hai dạng ''cis-'' và ''trans-''. Chúng đều là tinh thể không màu, tan ít trong nước nhưng dạng ''trans-'' ổn định hơn so với dạng ''cis-''.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=3FkaAAAAIAAJ A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Tập 16] (Joseph William Mellor; Longmans, Green, 1946), trang 270. Truy cập 16 tháng 12 năm 2020.</ref><br />
PtCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Hydroxylamin|NH<sub>2</sub>OH]], như PtCl<sub>2</sub>·2NH<sub>2</sub>OH là tinh thể màu vàng hay PtCl<sub>2</sub>·4NH<sub>2</sub>OH là tinh thể không màu. Dạng Pt(NH<sub>2</sub>OH)<sub>4</sub>PtCl<sub>4</sub> có màu tím.<ref name=":0" /> Phức hai phối tử PtCl<sub>2</sub>·(4 − x)NH<sub>3</sub>·xNH<sub>2</sub>OH là tinh thể không màu, tan trong nước. Khi tác dụng với [[Kali tetracloroplatinat(II)|K<sub>2</sub>PtCl<sub>4</sub>]], Phức với x = 1 và 2 có màu lục, với x = 3 hoặc 4 thì phức có màu hoa hồng-tím.<ref name=":1"/><br />
<br />
PtCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Ure|CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như PtCl<sub>2</sub>·CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O là chất rắn màu lục đậm.<ref>Teleb, Said M.; Nour, El-Metwally – [http://koreascience.or.kr/article/JAKO200702727404705.page Synthesis and Spectroscopic Studies of Metal Complexes Formed in the Reaction of Metal Ions with Urea at High Temperature]. ''Journal of the Korean Chemical Society (대한화학회지)'', 51 '''(4)''': 339–345.</ref><br />
<br />
PtCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Cacbohydrazit|CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub>]], như PtCl<sub>2</sub>·2CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub>·3H<sub>2</sub>O là tinh thể gần như không màu.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=DFQaAQAAMAAJ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 29,Trang 635-1243] (Chemical Society, 1984), trang 709. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.</ref><br />
<br />
PtCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thioure|CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như PtCl<sub>2</sub>·CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể vàng cam, PtCl<sub>2</sub>·2CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể vàng<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=DfgvAAAAIAAJ&pg=RA1-PA484 Journal für praktische Chemie, Tập 157-158] (J. A. Barth., 1894), trang 484. Truy cập 20 tháng 12 năm 2020.</ref> hay PtCl<sub>2</sub>·4CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể vàng. Phức hai phối tử PtCl<sub>2</sub>·2NH<sub>3</sub>·2CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> cũng được biết đến, dưới dạng tinh thể không màu.<ref name=elsevier/> Phức PtCl<sub>2</sub>·5CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, thực chất là (Pt[CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>)·CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, là chất rắn màu trắng.<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=OwnzAAAAMAAJ|title=Journal of General Chemistry of the U.S.S.R. in English Translation|date=1980|publisher=Consultants Bureau|pages=901|language=en}}</ref><br />
<br />
PtCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Thiosemicacbazit|CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>]], như PtCl<sub>2</sub>·2CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub> là chất rắn vàng.<ref>[https://cdnsciencepub.com/doi/pdf/10.1139/v68-537 Square planar metal complexes of thiosemicarbazide] (ngày 15 tháng 3 năm 1968). ''Canadian Journal of Chemistry'' 46, tr. 3241–3247. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
<br />
PtCl<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Selenoure|CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như PtCl<sub>2</sub>·4CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> là tinh thể vàng kim loại, phân hủy ở {{convert|180|C|F K}}.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=myRCAQAAIAAJ Siberian Chemistry Journal] (Consultants Bureau, 1970), trang 504. Truy cập 18 tháng 12 năm 2020.</ref><br />
<br />
==Ghi chú==<br />
{{Tham khảo|group="ghi chú"}}<br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}{{Hợp chất platin}}<br />
{{Sơ khai hóa học}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất platin]]<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Muối chloride]]</div>imported>Estonian Ball Mapper