imported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)

2025-11-23T00:01:35Z

WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)

Trang mới

{{chembox
| ImageFile = Platinum(IV)-chloride-2D.png
| ImageSize = 250px
| ImageName = Cấu trúc của platin(IV) chloride
| IUPACName = Platinum(IV) chloride
| OtherNames = Platin tetrachloride Platinic chloride Bạch kim(IV) chloride Bạch kim tetrachloride
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider = 19957150
| InChI = 1/4ClH.2Pt/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
| SMILES = [Pt+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
| SMILES_Comment = (cấu trúc ion, monome)
| SMILES1 = Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl
| SMILES1_Comment = (cấu trúc phối trí, monome)
| SMILES2 = Cl[Pt-]1(Cl)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]2([Cl+]1)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-2]1([Cl+]2)(Cl)(Cl)[Cl+][Pt-]([Cl+]1)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
| SMILES2_Comment = (cấu trúc phối trí, polyme)
| InChIKey = KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX
| CASNo = 13454-96-1
| PubChem = 26031}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = PtCl4
| MolarMass = 336,8908 g/mol (khan) 426,9672 g/mol (5 nước)
| Appearance = bột nâu (khan) tinh thể đỏ (5 nước)
| Density = 4,303 g/cm³ (khan) 2,43 g/cm³ (5 nước)
| MeltingPtC = 370
| MeltingPt_notes = (phân hủy)
| BoilingPt = phân hủy
| Solubility = 142 g/100 mL (khan)<ref>CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition</ref> tan tốt (5 nước)
| SolubleOther = ''khan:'' tan trong [[axeton]] tan ít trong [[etanol]] không tan trong [[đietyl ete|ete]]<hr>''5 nước:'' tan trong [[etanol]], [[đietyl ete|ete]] tạo phức với [[amonia]]
| MagSus = -93,0·10-6 cm³/mol}}
| Section6 = {{Chembox Structure
| MolShape = vuông phẳng}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = không được liệt kê
| LD50 = 276 mg/kg (đường miệng, chuột)}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Platin(IV) bromide]] [[Platin(IV) fluoride]] [[Platin(IV) sulfide]]
| OtherCations = [[Iriđi(IV) chloride]]
| OtherCompounds = [[Platin(II) chloride]] [[Platin(VI) fluoride]]}}}}
'''Platin(IV) chloride''' hay '''bạch kim(IV) chloride''' là một [[hợp chất vô cơ]] của [[platin]] và [[chlor]] với [[công thức hóa học]] '''PtCl4'''. Chất rắn màu nâu này chứa platin ở [[trạng thái oxy hóa]] +4.

==Cấu trúc==
Là một hợp chất điển hình của Pt(IV), các trung tâm kim loại có dạng hình học phối trí bát diện, {PtCl6}. Cấu trúc này đạt được bằng cách tạo thành một polyme; trong đó, một nửa chloride làm cầu nối giữa các trung tâm platin. Do cấu trúc polyme của nó, PtCl4 chỉ tan khi phá vỡ các phối tử cầu nối chloride. Do đó, thêm [[Axit clohydric|HCl]] sẽ tạo H2PtCl6. [[Acid và base Lewis]] của Pt(IV) của các loại cis-PtCl4L2 được biết đến, nhưng hầu hết được điều chế bởi quá trình oxy hóa của dẫn xuất Pt(II).
{| class="wikitable" align="center"
|<center>[[Tập tin:Platinum(IV)-chloride-CM-3D-balls.png|400x400px]]</center>
|-
|<center>Một phần của chuỗi (PtCl4)∞ từ [[cấu trúc tinh thể]] của platin(IV) chloride</center>
|}

==Sự hình thành và phản ứng==
PtCl4 chủ yếu gặp trong việc xử lý [[axit hexacloroplatinic(IV)]], thu được bằng cách hòa tan kim loại Pt trong [[nước vương thủy]]. Gia nhiệt H2PtCl6 thì thu được PtCl4:
:H2PtCl6 → PtCl4 + 2HCl
Nếu axit dư được loại bỏ, PtCl4 kết tinh từ dung dịch nước trong tinh thể lớn màu đỏ của pentahydrat PtCl4·5H2O,<ref>{{Chú thích sách|url=https://books.google.com/books?id=n6A9AAAAIAAJ|title=A text-book of inorganic chemistry|last=George Samuel Newth|publisher=Longmans, Green, and co|year=1920|page=694}}</ref> có thể bị khử nước bằng cách đun nóng đến khoảng 300 ℃ trong dòng clo khô. Pentahydrat ổn định và được sử dụng làm dạng thương mại của PtCl4.

Xử lý PtCl4 bằng nước tạo ra ion hexahydroxoplatinat(IV), [Pt(OH)6]2−. Với thuốc thử metyl Grignard sau khi thủy phân một phần, PtCl4 chuyển thành phức hình khối [Pt(CH3)3(OH)]4.<ref>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.</ref> Khi đun nóng PtCl4, hợp chất bị mất [[clo]] để tạo [[Platin(II) chloride|PtCl2]]:
:PtCl4 → PtCl2 + Cl2
Các halogen nặng hơn, [[Platin(IV) bromide|PtBr4]] và [[Platin(IV) iotua|PtI4]], cũng được biết đến.

==Hợp chất khác==
PtCl4 còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH3]], như PtCl4·2NH3 là tinh thể vàng cam tan trong nước (''cis-''), tinh thể bát diện màu vàng chanh (''trans-''), PtCl4·3NH3 là tinh thể dạng lá sáng bóng màu vàng tan trong nước, PtCl4·4NH3 là tinh thể bát diện cỡ micromet màu vàng nhạt,<ref name=":1">[[iarchive:in.ernet.dli.2015.164237/page/n252/mode/1up|A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x]] (J.newton Friend; 1928), trang 234; 236; 239; 240. Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.</ref> PtCl4·5NH3·H2O là tinh thể không màu, D = 2,58 g/cm³<ref name=":0">[https://books.google.com.vn/books?id=ycw0DwAAQBAJ&pg=PT4568 Handbook…] (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 13 tháng 4 năm 2021.</ref> hay PtCl4·6NH3 là tinh thể hình kim không màu.<ref name=":1"/>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}

==Đọc thêm==
*Cotton, S. A. ''Chemistry of Precious Metals'', Chapman and Hall (London): 1997. {{ISBN|0-7514-0413-6}}.

[[Thể loại:Hợp chất platin]]
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]
[[Thể loại:Muối chloride]]

Platin(IV) chloride - Lịch sử thay đổi

imported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)