https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=S%E1%BA%AFt%28II%29_borohydrideSắt(II) borohydride - Lịch sử thay đổi2026-08-11T13:15:58ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=S%E1%BA%AFt(II)_borohydride&diff=7585823&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: /* top */ clean up2025-09-09T05:17:02Z<p><span class="autocomment">top: </span> clean up</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Chembox<br />
| Name = Sắt(II) borohydrua<br />
| OtherNames = Sắt điborohydrua<br>Ferơ borohydrua<br>Sắt(II) tetrahydroborat(III)<br>Sắt đitetrahydroborat(III)<br>Ferơ tetrahydroborat(III)<br>Ferrum(II) borohydrua<br>Ferrum điborohydrua<br>Ferrum(II) tetrahydroborat(III)<br>Ferrum đitetrahydroborat(III)<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = Fe(BH<sub>4</sub>)<sub>2</sub><br />
| MolarMass = 85,53252 g/mol<br />
| Appearance = chất rắn màu trắng<ref name=journal>[https://books.google.com.vn/books?id=xfePpygFIy4C Journal of the American Chemical Society, Tập 78,Phần 1] (American Chemical Society; American Chemical Society, 1956), trang 729. Truy cập 15 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
| MeltingPtC = -10<br />
| MeltingPt_notes = (phân hủy)<ref name=journal/><br />
| Solubility = phân hủy<br />
| SolubleOther = tan tốt<ref name=journal/><br>tạo phức với [[amonia]]<br />
| Solvent = [[ete]]}}<br />
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry}}<br />
| Section4 = {{Chembox Hazards<br />
| MainHazards = không ổn định<br />
| Autoignition = 0 ℃}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Sắt(II) alanat]]}}}}<br />
'''Sắt(II) borohydrua''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] '''Fe(BH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>''', là chất rắn không bay hơi màu trắng.<ref name=journal/><br />
<br />
==Điều chế==<br />
W. George và các cộng sự đã khử [[sắt(III) chloride]] bằng [[lithi borohydrua]] ở -45 ℃ để thu được sắt(II) borohydrua và sản phẩm phụ là [[hydro]], [[lithi chloride]] và [[điboran]]. Phương trình hóa học như sau:<ref>{{Chú thích tạp chí|last=George N. Glavee, Kenneth J. Klabunde, Christopher M. Sorensen, George C. Hadjipanayis|date=January 1995|title=Chemistry of Borohydride Reduction of Iron(II) and Iron(III) Ions in Aqueous and Nonaqueous Media. Formation of Nanoscale Fe, FeB, and Fe<sub>2</sub>B Powders|journal=Inorg. Chem.|volume=34|issue=1|pages=28–35|doi=10.1021/ic00105a009}}</ref><br />
:2FeCl<sub>3</sub> + 6LiBH<sub>4</sub> → 6LiCl + H<sub>2</sub> + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2Fe(BH<sub>4</sub>)<sub>2</sub><ref name="pqhhw_52">《硼氢化合物》.郑学家 主编.化学工业出版社. ISBN 978-7-122-11506-5. 第五章 其他硼氢化物.</ref><br />
<br />
==Tính chất vật lý==<br />
Sắt(II) borohydrua là chất rắn màu trắng, không bay hơi, dễ tan trong [[Đietyl ete|ete]].<ref name=journal/><br />
<br />
==Tính chất hóa học==<br />
Sắt(II) borohydrua tồn tại ổn định dưới -10 ℃, và nhanh chóng phân hủy ở 0 ℃ thành [[điboran]], [[hydro]] và các chất có chứa [[sắt]] và [[bo]].<ref name=journal/><br />
<br />
==Phức hợp==<br />
Các phức chất của sắt(II) borohydrua là L<sub>3</sub>Fe(H<sub>3</sub>BH), trong đó L<sub>3</sub> là [TpPh<sub>2</sub>] và [PhBP<sub>3</sub>], [PhBP<sub>3</sub>] = [PhB(CH<sub>2</sub>PPh<sub>2</sub>)<sub>3</sub>]<sup>−</sup>.<br />
<br />
Fe(BH<sub>4</sub>)<sub>2</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như Fe(BH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6NH<sub>3</sub> là bột màu trắng ổn định rất kém, dễ bị oxy hóa và phân hủy ngay ở nhiệt độ phòng.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=bilIAQAAIAAJ Inorganic Materials, Tập 14,Phần 2] (Consultants Bureau, 1978), trang 1347. Truy cập 15 tháng 3 năm 2021.</ref><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất sắt|state=}}<br />
{{Sơ khai hóa học}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất sắt]]<br />
[[Thể loại:Muối borohydrua]]</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot