https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=S%E1%BA%AFt%28III%29_bromideSắt(III) bromide - Lịch sử thay đổi2026-08-11T08:23:49ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=S%E1%BA%AFt(III)_bromide&diff=7200060&oldid=previmported>InternetArchiveBot: Đã cứu 1 nguồn và đánh dấu 0 nguồn là hỏng.) #IABot (v2.0.9.52025-07-23T11:52:19Z<p>Đã cứu 1 nguồn và đánh dấu 0 nguồn là hỏng.) #IABot (v2.0.9.5</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 432513245<br />
| ImageFile = Bismuth-triiodide-layer-3D-balls.png<br />
| ImageName = Một dạng cấu trúc của sắt(III) bromide<br />
| ImageFile1 = Bismuth-triiodide-layers-stacking-3D-balls.png<br />
| ImageName1 = Một dạng cấu trúc khác của sắt(III) bromide<br />
| ImageFile2 = YBr3structure.jpg<br />
| ImageName2 = Một dạng cấu trúc nữa của sắt(III) bromide<br />
| IUPACName = Sắt(III) bromide<br />
| OtherNames = Ferric bromide<br>Tribromoiron<br>Ferrum(III) bromide<br>Ferrum tribromide<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}<br />
| CASNo = 10031-26-2 <br />
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}<br />
| UNII = 9RDO128EH7<br />
| PubChem = 25554<br />
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}<br />
| ChemSpider = 23830<br />
| SMILES = [Fe](Br)(Br)Br<br />
| InChI = 1/3BrH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3<br />
| InChIKey = FEONEKOZSGPOFN-DFZHHIFOAP<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/3BrH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = FEONEKOZSGPOFN-UHFFFAOYSA-K}}|Section2={{Chembox Properties<br />
| Formula = FeBr<sub>3</sub><br />
| MolarMass = 295,559 g/mol<br />
| Appearance = chất rắn nâu<br />
| Odor = không mùi<br />
| Density = 4,5 g/cm³<br />
| MeltingPtC = 200<br />
| MeltingPt_notes = (phân hủy)<br />
| Solubility = 455 g/100mL (25 &#8451;)<ref>CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition</ref>}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| CrystalStruct = Giống [[Bitmut(III) iodide|BiI<sub>3</sub>]], [[Ytri(III) bromide|YBr<sub>3</sub>]]<br>Thuộc [[Hệ tinh thể ba phương|ba phương]], [[Pearson symbol|hR24]]<br />
| SpaceGroup = R-3, No. 148}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| MainHazards = ăn mòn<br />
| NFPA-H = 3<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 0<br />
| RPhrases = {{R36/37/38}}<br />
| SPhrases = {{S26}} {{S37/39}}}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Sắt(III) fluoride]]<br>[[Sắt(III) chloride]]<br>[[Sắt(III) iodide]]<br />
| OtherCations = [[Sắt(II) bromide]]}}}}<br />
'''Sắt(III) bromide''' là [[Hợp chất|hợp chất hóa học]] vô cơ có [[Công thức hóa học|công thức]] '''FeBr<sub>3</sub>'''. Còn được gọi là ferric bromide, hợp chất không mùi màu nâu này được sử dụng làm [[Xúc tác|chất xúc tác]] [[Acid và base Lewis|acid Lewis]] trong quá trình halogen hóa các hợp chất thơm. Nó hòa tan trong nước để tạo ra dung dịch có tính acid.<br />
<br />
==Cấu trúc, tổng hợp và tính chất cơ bản==<br />
FeBr<sub>3</sub> gồm một cấu trúc polyme gồm sáu phối hợp, bát diện trung tâm là Fe.<ref name="Holleman">Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref> Mặc dù có sẵn trên thị trường với giá rẻ, FeBr<sub>3</sub> có thể được điều chế bằng cách xử lý kim loại sắt bằng nước [[brom]]:<br />
:2Fe + 3Br<sub>2</sub> → 2FeBr<sub>3</sub><br />
Trên {{Convert|200|C|F K}}, FeBr<sub>3</sub> bị phân hủy thành [[sắt(II) bromide]]:<br />
:2FeBr<sub>3</sub> → 2FeBr<sub>2</sub> + [[Brom|Br<sub>2</sub>]]<br />
[[Sắt(III) chloride]] ổn định hơn đáng kể, phản ánh khả năng oxy hóa lớn hơn của [[chlor]]. Chất rắn màu đen [[Sắt(III) iodide|FeI<sub>3</sub>]] không ổn định, vì sắt(III) sẽ oxy hóa các ion iodide.<br />
<br />
Sắt(III) bromide có đầy đủ tính chất hóa học của muối.<br />
<br />
==Ứng dụng==<br />
Sắt(III) bromide được sử dụng nhiều như một [[chất oxy hóa]] trong [[Hóa hữu cơ|hóa học hữu cơ]], ví dụ như để chuyển đổi [[Ancol|rượu]] thành keton. Nó được sử dụng như một chất xúc tác [[Acid và base Lewis|acid Lewis]] để brom hóa các hợp chất thơm. Đối với các ứng dụng khác, nó thường được tạo tại chỗ.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Drapeau, Martin Pichette; Lafantaisie, Mathieu; Ollevier, Thierry|year=2013|title=Sắt(III) bromide|journal=E-EROS Encychlorpedia of Reagents for Organic Synthesis|doi=10.1002/047084289X.rn01568|isbn=978-0471936237}}</ref><br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
FeBr<sub>3</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như FeBr<sub>3</sub>·6NH<sub>3</sub> – bột [[Da cam|màu cam]] nâu, không ổn định, đặc biệt là trong dung dịch nước, nó dễ bị [[thủy phân]], CAS#: 110276-47-6.<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=9eJvoNCSCRMC&pg=PA3270 Dictionary of Inorganic Compounds] (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3270. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.</ref><br />
<br />
FeBr<sub>3</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Ure|CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]], như FeBr<sub>3</sub>·6CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O là tinh thể lục nhạt.<ref>Chemisches Zentralblatt (17 tháng 9 năm 1913), trang 1035 – [http://delibra.bg.polsl.pl/Content/17238/P-52_1913-2_Nr12.pdf] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20220422172609/http://delibra.bg.polsl.pl/Content/17238/P-52_1913-2_Nr12.pdf |date=2022-04-22 }}. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.</ref><br />
<br />
==Xem thêm==<br />
*[[Sắt(II) bromide]], bromide của sắt(II)<br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất sắt|state=}}<br />
{{Hợp chất brom|state=}}<br />
<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất brom]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất sắt]]<br />
[[Thể loại:Muối bromide]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]<br />
[[Thể loại:Hợp chất halogen]]</div>imported>InternetArchiveBot