https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Sulfuryl_chlorideSulfuryl chloride - Lịch sử thay đổi2026-08-10T14:36:38ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Sulfuryl_chloride&diff=6835677&oldid=previmported>Д.Ильин vào lúc 05:43, ngày 18 tháng 11 năm 20252025-11-18T05:43:50Z<p></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 470482530<br />
| Name = Sulfuryl chloride<br />
| ImageFile = Sulfuryl-chloride-2D-dimensions.svg<br />
| ImageSize = 160px<br />
| ImageName = Cấu trúc và kích thước của sulfuryl chloride<br />
| ImageFile1 = Sulfuryl-chloride-3D-vdW.png<br />
| ImageSize1 = 140px<br />
| ImageName1 = Mô hình bóng và gậy của sulfuryl chloride<br />
| ImageFile2 = Sulphuryl chloride 25ml.jpg <br />
| IUPACName = Sulfuryl chloride<br />
| OtherNames = Sulfonyl chloride<br />Sulfuric chloride<br />Sulfur dichloride dioxide<br />
|Section1={{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpiderID = 23050<br />
| PubChem = 24648<br />
| InChI = 1/Cl2O2S/c1-5(2,3)4<br />
| InChIKey = YBBRCQOCSYXUOC-UHFFFAOYAD<br />
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}<br />
| ChEBI = 29291<br />
| SMILES = ClS(Cl)(=O)=O<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/Cl2O2S/c1-5(2,3)4<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = YBBRCQOCSYXUOC-UHFFFAOYSA-N<br />
| CASNo = 7791-25-5<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| EINECS = 232-245-6<br />
}}<br />
|Section2={{Chembox Properties<br />
| Formula = SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub><br />
| MolarMass = 134,9698 g&nbsp;mol<sup>−1</sup><br />
| Density = 1,67 g&nbsp;cm<sup>−3</sup>&nbsp;(20 °C)<br />
| Appearance = Chất lỏng không màu có mùi hăng. Ngả vàng khi để lâu.<br />
| Solubility = Thủy phân<br />
| SolubleOther = Trộn lẫn với [[benzen]], [[toluen]], [[chloroform]], [[carbon tetrachloride|CCl<sub>4</sub>]], [[acid acetic]] băng.<br />
| MeltingPtC = −54,1<br />
| MeltingPt_notes = <br />
| BoilingPtC = 69,4<br />
| BoilingPt_notes = <br />
| RefractIndex = 1,4437 (20&nbsp;°C)<ref>{{ cite book | last = Patnaik | first = P. | title = Handbook of Inorganic Chemicals | publisher = McGraw-Hill | year = 2002 | isbn = 0-07-049439-8 }}{{page needed|date=September 2017}}</ref><br />
}}<br />
|Section7={{Chembox Hazards<br />
| ExternalSDS = <br />
| EUClass = Ăn mòn ('''C''')<br />
| NFPA-H = 3<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 2<br />
| NFPA-S = W<br />
| RPhrases = {{R14}}, {{R34}}, {{R37}}<br />
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S30}}, {{S45}}<br />
| FlashPt = Không bắt lửa<br />
| PEL = <br />
}}<br />
|Section8={{Chembox Related<br />
| OtherFunction = [[Sulfuryl fluoride]]<br />
| OtherFunction_label = Sulfuryl halide<br />
| OtherCompounds = [[Thionyl chloride]]<br />[[Acid chlorosulfonic]]<br />[[acid sulfuric]]<br />
}}<br />
}}<br />
'''Sulfuryl chloride''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>. Ở nhiệt độ phòng, nó là chất lỏng không màu có mùi hăng. Sulfuryl chloride không có trong tự nhiên, vì nó [[thủy phân]] nhanh chóng.<br />
<br />
Sulfuryl chloride thường bị nhầm lẫn với [[thionyl chloride]], SOCl<sub>2</sub>. Tính chất của hai lưu huỳnh oxychloride này khá khác nhau: sulfuryl chloride là một nguồn [[chlor]] trong khi thionyl chloride là nguồn ion [[chloride]]. Tên IUPAC khác của nó là '''sulfuroyl dichloride'''.<br />
<br />
== Cấu trúc ==<br />
Các nguyên tử lưu huỳnh kết nối tứ diện trong SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, gắn vào hai nguyên tử oxy bằng [[liên kết đôi]] phân cực (mà không dùng đến orbital ''d''<ref>{{chú thích tạp chí | title = Chemical bonding in oxofluorides of hypercoordinate sulfur | url = https://archive.org/details/sim_journal-of-the-chemical-society-faraday-transactions_1997-07-07_93_13/page/n19 |last1=Cunningham |first1=T. P. |last2=Cooper |first2=D. L. |last3=Gerratt |first3=J. |last4=Karadakov |first4=P. B. |last5=Raimondi |first5=M. | journal = Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions | year = 1997 | volume = 93 | issue = 13 | pages = 2247–2254 | doi = 10.1039/A700708F }}</ref>) và gắn vào hai nguyên tử clo bằng liên kết đơn phân cực. [[Trạng thái oxy hóa]] của nguyên tử lưu huỳnh là +6, giống như ở [[axit sulfuric]].<br />
<br />
== Tổng hợp ==<br />
SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> được tổng hợp bằng phản ứng giữa [[lưu huỳnh dioxide]] và [[chlor]] với [[xúc tác]], như [[than hoạt tính]].<br />
: SO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub><br />
Sản phẩm thô có thể được tinh chế bằng cách [[chưng cất phân đoạn]]. Người ta ít khi tổng hợp SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> trong phòng thí nghiệm vì nó có bán sẵn ngoài thị trường. Sulfuryl chloride cũng có thể được coi là dẫn xuất của [[acid sulfuric]].<ref>{{ cite encyclopedia |last = Hogan |first=C. M. | year = 2011 | url = http://www.eoearth.org/article/Sulfur?topic=49557 | title = Sulfur | encyclopedia = Encyclopedia of Earth |editor1-last=Jorgensen |editor1-first=A. |editor2-last=Cleveland |editor2-first=C. J. | publisher = National Council for Science and the Environment | location = Washington, DC }}</ref><br />
<br />
Sulfuryl chloride lần đầu tiên được nhà hóa học người Pháp [[Henri Victor Regnault]] điều chế vào năm 1838.<ref>{{chú thích tạp chí|last=Regnault|first=Victor|authorlink=Henri Victor Regnault|date=1838|url=https://books.google.com/books?id=oSdCAAAAcAAJ&pg=PA170#v=onepage&q&f=false|title=Sur l'acide chlorosulfurique et la sulfamide|trans-title=On sulfuryl chloride and sulfamide|language=fr|journal=Annales de chimie et de physique, séries 2|volume=69|page=170–184}}<br />
* Bản in lại: {{chú thích tạp chí|last=Regnault|first=Victor|authorlink=Henri Victor Regnault|date=1839|url=https://books.google.com/books?id=MdEPAAAAQAAJ&pg=PA93#v=onepage&q&f=false|title=Ueber die Chlorschwefelsäure und das Sulfamid|trans-title=On sulfuryl chloride and sulfamide|language=de|journal=Journal für Praktische Chemie|volume=18|page=93–104}}</ref><br />
<br />
== Phản ứng ==<br />
Sulfuryl chloride phản ứng với nước, tạo ra khí [[hydro chloride]] và [[acid sulfuric]]:<br />
: 2&nbsp;H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> → 2&nbsp;HCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><br />
SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> cũng sẽ [[phân hủy]] khi bị nung nóng tới nhiệt độ 100&nbsp;°C, 30&nbsp;°C trên nhiệt độ sôi của nó.<br />
<br />
Khi để lâu SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> phân hủy thành [[lưu huỳnh dioxide]] và [[chlor]], khiến cho khí cũ ngả sang màu hơi vàng.<br />
<br />
==Sử dụng==<br />
Sulfuryl chloride thường được sử dụng làm nguồn cung cấp khí clo Cl<sub>2</sub>. Do là chất lỏng có thể rót được nên người ta coi nó là thuận tiện hơn Cl<sub>2</sub> khi đo đạc, lưu giữ và pha chế. SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> được sử dụng rộng rãi làm [[tác nhân|chất phản ứng]] trong chuyển hóa C−H thành C−Cl gần các thành phần hoạt tính như các carbonyl và sulfoxide. Nó cũng clo hóa các [[ankan|alkan]], [[anken|alken]], [[alkyn]], [[hợp chất thơm]], ether (như [[tetrahydrofuran]]) và [[epoxide]]. Các phản ứng như vậy diễn ra trong các điều kiện [[gốc tự do]] sử dụng một chất mồi như [[Azobisisobutyronitril|AIBN]]. Nó cũng được sử dụng để chuyển hóa các [[thiol]] hay [[disulfua|disulfide]] thành các [[sulfenyl chloride]] tương ứng của chúng, mặc dù các [[sulfinyl chloride]] được tạo ra từ thiol trong một số trường hợp.<ref>{{chú thích sách|pages = 113–276|chapter = Alkyl Chalcogenides: Sulfur-based Functional Groups|chapter-url = https://books.google.com.au/books?id=BPcxrmIgLKMC&pg=PA173|title = Synthesis: Carbon with One Heteroatom Attached by a Single Bond|editor-first = Steven V.|editor-last = Ley|editor-link = Steven V. Ley|publisher = [[Elsevier]]|year = 1995|series = Comprehensive Organic Functional Group Transformations|isbn = 9780080423234|last1 = Page|first1 = P. C. B.|last2 = Wilkes|first2 = R. D.|last3 = Reynolds|first3 = D.}}</ref> SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> cũng có thể chuyển hóa các [[ancol|alcohol]] thành [[alkyl chloride]]. Trong công nghiệp, sulfuryl chloride được sử dụng chủ yếu trong sản xuất thuốc trừ sâu. SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> cũng có thể dùng trong xử lý len để ngăn co rút.<br />
<br />
== An toàn ==<br />
SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> có độc tính, gây ăn mòn, và có thể dùng làm chất xịt hơi cay. Nó có thể tạo thành hỗn hợp bốc khói với nước, cũng như các dung môi donor như [[dimethyl sulfoxide]] và [[Dimethylfomamide|dimethylformamide]].<br />
<br />
==Sách tham khảo==<br />
* {{chú thích web | publisher = UNEP Publications | title = Sulfuryl chloride CAS No.: 7791-25-5 | url = http://www.chem.unep.ch/irptc/sids/OECDSIDS/7791255.pdf | format = pdf | work = OECD SIDS | year = 2004 | ngày truy cập = 2017-09-21 | archive-date = 2007-02-28 | archive-url = https://web.archive.org/web/20070228150726/http://www.chem.unep.ch/irptc/sids/OECDSIDS/7791255.pdf | url-status = dead }} <br />
* {{ cite encyclopedia | last = Maynard | first = G. D. | title = Sulfuryl Chloride | encyclopedia = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis | publisher = John Wiley & Sons | year = 2001 | doi = 10.1002/047084289X.rs140 | url = http://onlinelibrary.wiley.com/o/eros/articles/rs140/frame.html }}<br />
{{refend}}<br />
==Đọc thêm==<br />
{{refbegin}}<br />
* {{OrgSynth | last1 = Lautens | first1 = M. | last2 = Bouchain | first2 = G. | title = [4+3] Cycloaddition in Water. Synthesis of 2,4-''endo'',''endo''-Dimethyl-8-Oxabicyclo[3.2.1]oct-6-en-3-one | year = 2002 | volume = 79 | pages = 251 | collvol = 10 | collvolpages = 336 | prep = v79p0251 }}<br />
* {{chú thích tạp chí | title = Sulfuryl Chloride |last1=McKee |first1=R. H. |last2=Salls |first2=C. M. | journal = [[Industrial and Engineering Chemistry]] | year = 1924 | volume = 16 | issue = 4 | pages = 351–353 | doi = 10.1021/ie50172a008 }}<br />
* {{chú thích tạp chí | title = Sulfuryl Chloride: A Versatile Alternative to Chlorine | last = Moussa | first= V. N. | journal = [[Australian Journal of Chemistry]] | year = 2012 | volume = 65 | issue = 1 | pages = 95–96 | doi = 10.1071/CH11367 }}<br />
{{refend}}<br />
==Tham khảo==<br />
{{tham khảo}}</div>imported>Д.Ильин