imported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */

2026-06-28T07:53:11Z

Tham khảo

Trang mới

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 470605815
| Name = Thali(III) oxide
| ImageFile = Tl2O3structure.jpg
| ImageName = Cấu trúc của thali(III) oxide
| OtherNames = Dithali trioxide Thali sesquioxide Thalic oxide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 1314-32-5
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/3O.2Tl/q3*-2;2*+3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = LPHBARMWKLYWRA-UHFFFAOYSA-N
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 7979876
| SMILES = [O-2].[O-2].[O-2].[Tl+3].[Tl+3]
| EINECS = 215-229-3
| PubChem = 9804116}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Properties_ref = <ref>{{RubberBible62nd|page=B156}}.</ref>
| Formula = Tl2O3
| MolarMass = 456,7642 g/mol
| Appearance = Chất rắn tối màu, gần đen (vô định hình) tinh thể nâu<ref name="atomistry">[http://thallium.atomistry.com/thallic_oxide.html Thallic oxide, Tl2O3] trên ''atomistry.com''</ref>
| Density = 10,19 g/cm³ (22 ℃, vô định hình) 9,97 g/cm³ (tinh thể) 9,65 g/cm³ (21 ℃, tinh thể)<ref name="atomistry"/>
| MeltingPtC = 725
| BoilingPtC = 800
| BoilingPt_notes = (phân hủy nhanh ở {{convert|1000|C|F K}})<ref name="atomistry"/>
| Solubility = không tan
| MagSus = +76,0·10-6 cm³/mol}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = rất độc}}
| Section4 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Thali(III) sulfide]] [[Thali(III) selenide]] [[Thali(III) teluride]]
| OtherCations = [[Thali(I) oxide]] [[Thali(II) oxide]]}}}}
'''Thali(III) oxide''' là một [[hợp chất]] [[Hợp chất vô cơ|vô cơ]] có thành phần chính gồm hai nguyên tố [[tali]] và [[oxy]], với [[công thức hóa học]] được quy định là '''Tl2O3'''. Hợp chất này tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật quý hiếm [[avicennit]].<ref>http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Handbook of Mineralogy</ref> Cấu trúc của hợp chất này liên quan đến cấu trúc [[Mangan(III) oxide|Mn2O3]] và có cấu trúc giống như [[bixbyit]]. Tl2O3 là một hợp chất có tính dẫn điện cao và đồng thời cũng là [[chất bán dẫn loại n]] có thể có khả năng được ứng dụng trong [[pin Mặt Trời]].<ref>{{chú thích tạp chí | title = Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films |author1=Phillips R. J. |author2=Shane M. J. |author3=Switzer J. A. | journal = Journal of Materials Research | year = 1989 | volume = 4 | issue = 04 | pages = 923 | doi = 10.1557/JMR.1989.0923}}</ref> Một phương pháp sản xuất Tl2O3 bởi MOCVD được công bố.<ref>{{Chú thích tạp chí | title = Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition |author1=D. Berry |author2=R. T. Holm |author3=R. L. Mowery |author4=N. H. Turner |author5=M. Fatemi |name-list-style=amp | journal = [[Chemistry of Materials]] | year = 1991 | volume = 3 | issue = 1 | pages = 72–77 | doi = 10.1021/cm00013a019}}</ref> Bất kỳ việc sử dụng thực tiễn nào của hợp chất này đều phải cân nhắc kĩ càng đến tính chất độc của thali trong tự nhiên. Hợp chất này nếu tiếp xúc với độ ẩm và acid có thể tạo thành các hợp chất có độc tính.

==Điều chế==
Hợp chất này được tạo thành do phản ứng của thali với oxy hoặc [[hydro peroxide]] ở mức trên 700 ℃, hoặc bằng cách phân hủy [[thali(III) hydroxide]]. Dạng tinh thể của nó được tạo ra bằng cách trộn hỗn hợp [[thali(I) sulfat]], [[thali(I) nitrat]] hoặc [[thali(I) chromat]] với [[kali hydroxide]] dư hoặc đun nóng thali(I) nitrat đến {{convert|450|C|F K}}.<ref name="atomistry"/>

Nếu [[hydro peroxide]] tác dụng với dung dịch muối thali(I) bất kỳ trong dung dịch kiềm dư, dạng màu nâu của thali(III) oxide sẽ kết tủa và có thể kết tinh.<ref name="atomistry"/>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất thali|state=}}{{Oxide}}
{{Sơ khai hóa học}}
[[Thể loại:Hợp chất thali]]
[[Thể loại:Oxide]]
[[Thể loại:Oxide base]]

Thali(III) oxide - Lịch sử thay đổi

imported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */