https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Thi%E1%BA%BFc%28II%29_oxideThiếc(II) oxide - Lịch sử thay đổi2026-08-11T12:15:12ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Thi%E1%BA%BFc(II)_oxide&diff=6860250&oldid=previmported>Estonian Ball Mapper: /* Tham khảo */2026-06-28T07:47:21Z<p><span class="autocomment">Tham khảo</span></p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Chembox<br />
| Name = Thiếc(II) Oxide<br />
| ImageFile = PbO_structure.png<br />
| ImageFile1 = Tin(II) oxide.jpg<br />
| ImageFile2 = Tin(II) oxide hydrate (2).JPG<br />
| IUPACName = Tin(II) oxide hydrate (2).JPG<br />
| OtherNames = Stannous oxide, tin monoxide<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo = 21651-19-4<br />
}}<br />
|Section2={{Chembox Properties<br />
| Formula = SnO<br />
| MolarMass = 134.709 g/mol<br />
| Appearance = bột đen hoặc đỏ (khan) <br> trắng (ngậm nước)<br />
| Density = 6.45 g/cm³<br />
| MeltingPtC = 1080<br />
| MeltingPt_ref = <ref>Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization</ref><br />
| BoilingPt = <br />
| Solubility = Không tan<br />
| MagSus = &minus;19.0·10<sup>−6</sup> cm³/mol<br />
}}<br />
}}<br />
<br />
'''Thiếc(II) Oxide''' là một [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] là SnO. Hợp chất này gồm hai nguyên tố thành phần là thiếc và oxy, trong đó thiếc có [[trạng thái oxy hóa]] là +2. Hợp chất này tồn tại ở hai dạng, một hình dạng có màu xanh-đen, còn dạng còn lại có màu đỏ.<br />
<br />
==Điều chế==<br />
Hợp chất SnO tinh khiết có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm, bằng cách thay đổi nhiệt độ thiếc(II) oxalat (còn được gọi là stannous oxalat) trong không khí hoặc trong bình khí CO<sub>2</sub>. Phương pháp này cũng được áp dụng cho việc sản xuất Sắt(II) Oxide và Mangan Oxide. Phương trình mêu tả phản ứng:<ref>Satya Prakash (2000),''Advanced Inorganic Chemistry: V. 1'', S. Chand, {{ISBN|81-219-0263-0}}</ref><ref>Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.</ref><br />
:SnC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O → SnO + CO<sub>2</sub> + CO + 2 H<sub>2</sub>O<br />
<br />
Thiếc(II) Oxide cháy trong không khí với ngọn lửa xanh mờ để tạo thành một loại Oxide khác của thiếc là SnO<sub>2</sub>.<ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier {{ISBN|0-12-352651-5}}</ref><<br />
<br />
:2 SnO + O<sub>2</sub> → 2 SnO<sub>2</sub><br />
<br />
Khi nung nóng trong khí trơ, kim loại Thiếc và Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> tiếp tục phản ứng để cho ra SnO<sub>2</sub> và tạo một phần kim loại thiếc.<ref name = "Wiberg&Holleman"/><br />
:4SnO → Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + Sn<br />
:Sn<sub>3</sub>O<sub>4</sub> → 2SnO<sub>2</sub> + Sn<br />
<br />
==Sử dụng==<br />
Hóa chất này được sử dụng cách phổ biến, đóng vai trò là tiền chất dùng để sản xuất các hợp chất thiếc hoặc muối thiếc, thông thường là mang hóa trị II. Oxide thiếc tinh thể cũng được sử dụng làm chất khử và trong việc tạo ra thủy tinh ruby.<ref>[http://kth.diva-portal.org/smash/get/diva2:11081/FULLTEXT01 "Red Glass Coloration - A Colorimetric and Structural Study" By Torun Bring. Pub. Vaxjo University.]</ref> Ngoài ra, hợp chất Thiếc(II) Oxide còn có một công dụng nhỏ là một chất xúc tác este hóa.<br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Oxide}}<br />
[[Thể loại:Oxide]]<br />
[[Thể loại:Oxide base]]</div>imported>Estonian Ball Mapper