imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:05.2080795

2026-02-28T05:26:51Z

(Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:05.2080795

Trang mới

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 477000010
| ImageFile = Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
| ImageName = Cấu trúc của titan(II) chloride giống [[cadmi(II) iodide]]
| OtherNames = Titan đichloride Hypotitanơ chloride
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpider_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpider = 8466246
| InChI = 1/2ClH.Ti/h2*1H;/q;;+2/p-2
| InChIKey = ZWYDDDAMNQQZHD-NUQVWONBAH
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2ClH.Ti/h2*1H;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ZWYDDDAMNQQZHD-UHFFFAOYSA-L
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo=10049-06-6
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = BK26WI342Q
| PubChem = 66228
| SMILES = [Ti+2].[Cl-].[Cl-]
| EINECS = 233-164-9}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = TiCl2
| MolarMass = 118,7854 g/mol
| Appearance = tinh thể đen [[Hệ tinh thể lục phương|lục phương]]
| Density = 3,13 g/cm³
| MeltingPtC = 1035
| BoilingPtC = 1500
| Solubility = phản ứng
| MagSus = +570.0·10-6 cm³/mol}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| EUClass = {{Hazchem Xn}}{{Hazchem C}}
| ExternalSDS = [http://msds.chem.ox.ac.uk/TI/titanium_II_chloride.html MSDS ngoài]}}
| Section4 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Titan(II) fluoride]] [[Titan(II) bromide]] [[Titan(II) iodide]]
| OtherCations = [[Titan(III) chloride]] [[Titan(IV) chloride]]}}}}
'''Titan(II) chloride''' là [[hợp chất vô cơ]] có [[công thức hóa học]] '''TiCl2'''. Chất rắn màu đen chỉ được nghiên cứu ở mức độ vừa phải, có thể là do nó có khả năng phản ứng cao.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref> Ti(II) là một chất khử mạnh: nó có ái lực cao với [[oxy]] và phản ứng không thuận nghịch với nước tạo ra [[Hydro|H2]]. Quá trình chuẩn bị thông thường là sự cân bằng nhiệt của [[Titan(III) chloride|TiCl3]] ở 500 ℃. Sản phẩm cuối thu được bằng cách loại bỏ [[Titan(IV) chloride|TiCl4]] dễ bay hơi:
:2TiCl3 → TiCl2 + TiCl4
Phương pháp tương tự như phương pháp chuyển [[Vanađi(III) chloride|VCl3]] thành [[Vanađi(II) chloride|VCl2]] và [[Vanađi(IV) chloride|VCl4]].

TiCl2 kết tinh dưới dạng cấu trúc [[Cadmi(II) iodide|CdI2]]. Do đó, các tâm Ti(II) được phối trí theo hình bát diện với sáu phối tử chloride.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Gal'perin, E. L.|last2=Sandler, R. A.|year=1962|title=TiCI2|journal=Kristallografiya|volume=7|pages=217–19}}</ref><ref>{{Chú thích tạp chí|last=Baenziger, N. C.|last2=Rundle, R. E.|year=1948|title=TiCI2|journal=[[Acta Crystallogr.]]|volume=1|issue=5|pages=274|doi=10.1107/S0365110X48000740|doi-access=free}}</ref>

==Các dẫn xuất==
Phức chất phân tử được biết đến như TiCl2(chel)2, trong đó chel là DMPE (CH3)2PCH2CH2P(CH3)2 và TMEDA ((CH3)2NCH2CH2N(CH3)2).<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Girolami, G. S.; [[Geoffrey Wilkinson|Wilkinson]], G.; Galas, A. M. R.; Thornton-Pett, M.; Hursthouse, M. B.|year=1985|title=Synthesis and properties of the divalent 1,2-bis(dimethylphosphino)ethane (dmpe) complexes MCl2(dmpe)2 and MMe2(dmpe)2 (M = Ti, V, Cr, Mn, or Fe). X-Ray crystal structures of MCl2(dmpe)2 (M = Ti, V, or Cr), MnBr2(dmpe)2, TiMe1.3Cl0.7(dmpe)2, and CrMe2(dmpe)2|journal=[[J. Chem. Soc., Dalton Trans.]]|issue=7|pages=1339–1348|doi=10.1039/dt9850001339}}</ref> Các phức này được điều chế bằng cách khử các phức Ti(III) và Ti(IV) liên quan.

Hiệu ứng điện tử bất thường đã được quan sát thấy ở các phức: TiCl2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 là thuận từ với một bộ ba [[trạng thái cơ bản]], nhưng Ti(CH3)2[(CH3)2PCH2CH2P(CH3)2]2 nghịch từ.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Jensen, J. A.|last2=Wilson, S. R.|last3=Schultz, A. J.|last4=Girolami, G. S.|year=1987|title=Divalent Titanium Chemistry. Synthesis, Reactivity, and X-ray and Neutron Diffraction Studies of Ti(BH4)2(dmpe)2 and Ti(CH3)2(dmpe)2|journal=[[J. Am. Chem. Soc.]]|volume=109|issue=26|pages=8094–5|doi=10.1021/ja00260a029}}</ref>

Một phức trạng thái rắn của TiCl2 là Na2TiCl4, đã được chuẩn bị bởi phản ứng của Ti kim loại với TiCl3 trong [[Natri chloride|NaCl]].<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Hinz, D. J.|last2=Dedecke, T.|last3=Urland, W.|last4=Meyer, G.|year=1994|title=Synthese, Kristallstruktur und Magnetismus von Natriumtetrachlorotitanat(lI), Na2TiCI4|journal=[[Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie]]|volume=620|issue=5|pages=801–804|doi=10.1002/zaac.19946200507}}</ref> Loài này có một cấu trúc chuỗi tuyến tính, trong đó một lần nữa các tâm Ti(II) là hình bát diện với các halogen đầu cuối, hướng trục.<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Jongen, L.|last2=Gloger, T.|last3=Beekhuizen, J.|last4=Meyer, G.|year=2005|title=Divalent titanium: The halides ATiX3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)|journal=[[Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie]]|volume=631|issue=2–3|pages=582–586|doi=10.1002/zaac.200400464}}</ref>

==Hợp chất khác==
TiCl2 còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH3]], như TiCl2·4NH3 là chất rắn màu xám ngọc, phân hủy ở {{convert|300|C|F K}} tạo ra amonia và [[amoni chloride]].<ref>[https://books.google.com.vn/books?id=X1dbAAAAIAAJ Complex Organometallic Catalysts] (Nikolaĭ Nikolaevich Korneev, Aleksandr Ferapontovich Popov, Boris Abramovich Krent︠s︡elʹ; Israel Program for Scientific Translations, 1971 - 181 trang), trang 60. Truy cập 18 tháng 5 năm 2021.</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất titan|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất titani]]
[[Thể loại:Hóa chất]]
[[Thể loại:Muối chloride]]
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]
[[Thể loại:Chloride]]

Titani(II) chloride - Lịch sử thay đổi

imported>AnsterBot: (Bot) AlphamaEditor, thêm thể loại, Executed time: 00:00:05.2080795