https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Titani%28III%29_sulfatTitani(III) sulfat - Lịch sử thay đổi2026-08-11T13:20:20ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Titani(III)_sulfat&diff=7588605&oldid=previmported>TheSecondFunnyYellowBot: WPCleaner v2.05b - Fix errors for CW project (Reference before punctuation)2025-11-23T09:41:47Z<p><a href="/index.php?title=En:WP:CLEANER&action=edit&redlink=1" class="new" title="En:WP:CLEANER (trang không tồn tại)">WPCleaner</a> v2.05b - Fix errors for <a href="/index.php?title=WP:WCW&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:WCW (trang không tồn tại)">CW project</a> (Reference before punctuation)</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{Thông tin hóa chất<br />
| Name = Titan(III) sunfat<br />
| OtherNames = Titan(III) sunfat(VI)<br>Titanơ sunfat<br>Titanơ sunfat(VI)<br />
| CASNo = 19495-80-8 (dung dịch)<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo = 10343-61-0<br />
| PubChem = 165866<br />
| EINECS = 233-749-9<br />
| SMILES = [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ti+3].[Ti+3]<br />
| InChI = 1S/3H2O4S.2Ti/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6<br />
| InChIKey = SOBXOQKKUVQETK-UHFFFAOYSA-H<br />
| ChemSpider = 145360}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub><br />
| MolarMass = 383,9508 g/mol (khan)<br>474,0272 g/mol (5 nước)<br>528,07304 g/mol (8 nước)<br />
| Appearance = bột hoặc tinh thể lục (khan)<ref name=atomistry>[http://titanium.atomistry.com/titanium_sesquisulphate.html Titanium Sesquisulphate, Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>] trên ''atomistry.com''</ref><br>tinh thể tím (5 nước)<br>tinh thể dương (8 nước)<ref name=atomistry/><br />
| Density = 2,78 g/cm³<ref name=tio2>[http://www.titandioxide.ru/titan_s/sc3/0099.php Химические свойства сульфата титана (III)]</ref><br />
| Solubility = không tan (khan)<br>tan (ngậm nước)<ref name=atomistry/><br />
| SolubleOther = không tan trong [[etanol]], [[ete]], [[axit sunfuric]] đặc (khan)<ref name=atomistry/><br>tạo phức với [[amonia]]}}<br />
| Section3 = {{Chembox Hazards}}<br />
| Section4 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Titan(IV) oxysunfat]]<br>[[Titan(IV) đisunfat]]<br />
| OtherCations = [[Titan(II) sunfat]]<br>[[Titan(IV) sunfat]]}}}}<br />
'''Titan(III) sunfat''' là một [[hợp chất vô cơ]], một muối của kim loại [[titan]] và [[axit sunfuric]] có [[công thức hóa học]] '''Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>''' – tinh thể màu xanh lục, không tan trong nước,<ref name=atomistry/> tạo thành [[tinh thể ngậm nước]].<br />
<br />
==Điều chế==<br />
*Tác dụng của axit sunfuric đặc nóng lên kim loại titan sẽ tạo ra muối ngậm nước:<br />
:<math>\mathsf{2Ti + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Ti_2(SO_4)_3 + 3SO_2\uparrow + 6H_2O}</math><br />
*Hoặc dùng [[hydro]] khử hoặc điện phân [[titan(IV) oxysunfat]]:<br />
:<math>\mathsf{2TiOSO_4 + 2H^0_{(Fe, Zn)} + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Ti_2(SO_4)_3 + 2H_2O}</math><br />
:<math>\mathsf{4TiOSO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{e^-}\ 2Ti_2(SO_4)_3 + O_2\uparrow + 2H_2O}</math><br />
<br />
==Tính chất vật lý==<br />
Titan(III) sunfat tạo thành các tinh thể màu lục thuộc [[hệ tinh thể bốn phương]], các hằng số ''a'' = 0,844&nbsp;nm, ''c'' = 2,195&nbsp;nm.<br />
<br />
Muối khan không tan trong nước, [[etanol]], [[Đietyl ete|ete]], axit sunfuric đặc.<ref name=atomistry/><br />
<br />
Nó tạo thành các tinh thể ngậm nước Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·8[[Nước|H<sub>2</sub>O]] (xanh dương) và Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O (tím).<br />
<br />
Khi kết tinh từ axit sunfuric, nó tạo thành các muối axit HTi(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O (tím) và H<sub>4</sub>Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>5</sub>·3H<sub>2</sub>O (xanh lam).<br />
<br />
Ngoài ra, 3Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·25H<sub>2</sub>O (tím) cũng có thể kết tinh từ axit sunfuric loãng.<ref name=atomistry/><br />
<br />
==Tính chất hóa học==<br />
*Nó bị phân hủy khi đun nóng:<br />
:<math>\mathsf{Ti_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2TiO_2 + 2SO_3 + SO_2}</math><br />
:<math>\mathsf{Ti_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{220^oC}\ 2TiOSO_4 + SO_2}</math><br />
*Nó tạo ra phản ứng thuận nghịch với [[Kim loại kiềm|kiềm]]:<br />
:<math>\mathsf{Ti_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \rightleftarrows\ 2Ti(OH)_3 + 3Na_2SO_4}</math><br />
*Nó bị khử bởi nguyên tử [[hydro]]:<br />
:<math>\mathsf{Ti_2(SO_4)_3 + 2H^0_{(Zn, H_2SO_4)} \ \xrightarrow{\tau}\ 2TiSO_4 + H_2SO_4}</math><br />
*Trong dung dịch nước, nó bị oxy hóa chậm bởi [[oxy]] trong khí quyển:<br />
:<math>\mathsf{2Ti_2(SO_4)_3 + O_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\tau, Pt}\ 4TiSO_4(OH)_2 + 2H_2SO_4}</math><br />
*Ngoài ra, các muối phức dạng [[phèn]] cũng được tạo thành từ các muối sunfat, như của [[caesi]] và [[rubiđi]]:<br />
:<math>\mathsf{Ti_2(SO_4)_3 + Cs_2SO_4 + 12H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ 2CsTi(SO_4)_2\cdot 12H_2O\downarrow}</math> – kết tủa đỏ<br />
<br />
==Hợp chất khác==<br />
Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> còn tạo một số hợp chất với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]], như Ti<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·6NH<sub>3</sub> là bột màu xám nhạt-trắng, được điều chế trực tiếp bằng phản ứng của hai chất trong thời gian dài.<ref name=tio2/><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất titan|state=}}<br />
{{Sơ khai hóa học}}<br />
<br />
[[Thể loại:Hợp chất titani]]<br />
[[Thể loại:Hóa chất]]<br />
[[Thể loại:Muối sulfat]]</div>imported>TheSecondFunnyYellowBot